浙江省永嘉县岩头镇中学届九年级科学上学期第一次月考试题Word格式.docx
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C.“减缩的亚硝空气”（N2O）D.“燃素化空气”（N2）
6.下列对各种光学现象的相应解释或描述，正确的是（）
ABCD
A.影子是由于光的反射形成的
B.蜡烛远离平面镜时，蜡烛的像变小
C.插在水中的铅笔“折断”了，是因为光的折射
D.只将F板绕ON向后转动，还能在F板上看到反射光线
7．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。
该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（
）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
8．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是（）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
10．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
A
B
C
D
用品
盐酸
熟石灰
食盐
纯碱
有效成分
HCl
Ca（OH）2
NaCl
Na2CO3
用途
除去铁锈
治疗胃酸
腌制食品
制造玻璃
11.向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液,能生成红褐色沉淀的是（）
A.KClB.FeCl3C.HClD.CuSO4
12．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液
能与下列物质反应的是（）
A．
CuOB．CO2C．CuSO4溶液D．H2SO4
13.如图是过滤实验中关于滤纸折叠和使用
情况,则K、N处的滤纸各是几层（）
A.3、1B.1、3
C.1、1D.3、3
14．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。
下表（“√”表示施用化肥，“×
”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
1.0
田地2
√
2.2
田地3
1.2
田地4
3.9
根据上表，以下说法中错误的是（）
A.氮肥可增加小麦的产量B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
C.没有施肥，小麦不能生长D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15．下列实验过程与图象描述相符的一组是（ ）
1两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气
2向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
③向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
④室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
A．①③B．②④C．①④D．②③
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分）
16.科学家大隅良典在细胞自噬机理研究中取得重大成就，获得了2016年诺贝尔生理学奖。
细胞自噬过程中一些损坏的蛋白或细胞器被自噬小泡包裹后，送入溶酶体（动物）或液泡（酵母和植物）中进行降解并得以循环利用。
这项研究对预防和治疗由细胞自噬引发的癌症及神经类疾病有重要意义，目前人类医学面临的难题：
癌症和神经退行性疾病或将可以通过对细胞自噬的干预找到治疗方案。
据上述信息回答问题：
（1）大隅良典使用（填观察工具名称），观察到了细胞自噬现象。
（2）大
隅良典利用酵母菌，在有关细胞“自噬作用”的研究中取得了重要成果。
酵母菌与细菌在细胞结构上最本质的差异是。
（3）孟鲁司特钠（化学式为H35ClNaO3S）是目前治疗神经退行性疾病老年痴呆症的重要药物之一。
孟鲁司特钠中氢、氧两种元素的质量比为。
（4）某同学想了解孟鲁司特钠溶液的酸碱性的强弱，用pH试纸测定孟鲁司特钠溶液
pH的具体操作是。
（5）显微技术的发展促进了我们对微观世界的认识，下列属于科技发展给人类带来好处的是
。
（可多选）
A.塑料的发明使环境污染加剧
B.计算机技术的发展，方便信息处理
C.手机的发明，使人们方便交流
D.高铁的应用，缩短了人们时空距离
17．2016年1月22日永嘉迎来了8年以来的第一场雪，永嘉岩坦、鹤盛等地都有积雪。
在公路上交警设置安全警示牌，减缓过往车辆行驶速度。
（1）1月22日这一天，太阳直射点位于地球的半球。
（2）
受寒潮天气影响，水在低温下（填物态变化的名称）形成冰。
在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行驶，这样做的目的是。
（3）除雪剂可清除路面冰雪，保证交通通畅。
某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种物质。
科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：
根据上述实验可以判断：
该除雪剂一定含有的物质是，一定不含有的物质是
（以上两空都写化学式）。
（4）寒潮过后，有些“枯萎”植物的地上部分被园林工人剪除。
一段时间后，这些植物抽出新芽重焕生机。
在被剪去地上部分后到刚长出新芽的过程中，植物体内有机物的质量会（选填“增加”、“减小”或“不变”）。
18．如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”。
（1）食指上漏填的一类物质是。
（2）酸之所以具有通性是因为他们具有相同的微粒（填符号）。
（3）盐酸与碱发生的化学反应类型属于。
19.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
（1）氢氧化钠的俗称是。
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列能够达到目的是（填序号）。
A．滴加碳酸钠溶液B．通入二氧化碳C．滴加稀盐酸D．加热原溶液至80℃
20.在研究酸碱性质时同学采用如图装置进行实验。
（1）若观察到紫色石蕊变蓝，则物质A是 （选填序号）。
a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸
（2）若A中盛放浓硫酸时，还发现A中液面上升，这是因为
浓硫酸具有性。
21.如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功 能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
（1）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由 。
（2）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。
三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）
22．为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入
盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度
和pH的变化图像（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图像可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是（写离子符号）。
（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。
t2时刻后，溶液温度降
低的主要原因是。
（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积。
在量筒
内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体
积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
最后同学换成另一种液体
才取得实验成功。
23.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。
甲、乙两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。
实验步骤
实验现象
实验结论
甲
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴
入几滴 溶液
②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸
①产生白色沉淀
②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
乙
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液
①无明显现象
②产生白色沉淀
根据上表回答问题：
（1）甲同学滴加的试剂可能是 溶液（写出一种即可）
（2）甲同学认为乙同学方案存在缺陷，理由是
。
24．驾驶员在卸货后，把空的纸箱放在车斗里。
在汽车行驶时，发现有纸箱从车斗里“飞”了出来。
为什么会出现这种现象呢？
小明同学经过思考后，进行了模拟实验：
将纸屑放在一个铁盒里，用吹风机向铁盒上方水平吹风，发现有纸屑从铁盒中“飞”出来，如图。
请回答：
（1）小明向铁盒上方吹风是模拟___________；
（2）请用所学的知识解释纸箱从车斗里“飞”出来的原因。
_______________________。
25.北京时间2016年9月15日22时04分，天宫二号空间实验室发射成功。
预计2016年10月17日我国将发射神舟十一号飞船，搭乘2名航天员，与天宫二号对接，进行人在太空中期驻留试验。
某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。
超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧
化碳反应生成氧气：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：
（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）
足量饱和
碳酸氢钠溶液
超氧化钾
水
CO2
ABCDEFG
（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置，在加药品前要先。
（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。
（3）有同学提出，上述实验能生
成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。
若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。
四、解答题（本题有6小题，第26题4分，第27题9分，第28题6分，第29题8分，第30题8分，第31题9分，共44分）
26.把一个小铃通过细线固定在盛满SO2的集气瓶中，向瓶中倒入NaOH溶液，
迅速塞紧并轻轻振荡，过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听
不到铃声。
试运用所学的科学知识进行解释。
27．实验室用如下（图甲）方法制取氢氧化铜固体。
（1）步骤①需配制200克溶质质量分
数为4%的NaOH溶液，需NaOH
固体多少克？
第27题图乙
（2）请从图乙中选取步骤②过滤时需要用到的器材。
（3）步骤③需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液。
实
验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法。
28.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰酸钾
制取氧气，小科对此产生了疑问。
老师解释说：
“从某个角度分析，每一种制取氧气的
方法都有其各自的特点和长处”。
请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从两个
不同角度说出它们的差异和优势。
29．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：
2NaHCO3加热=====Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指（写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨；
（选填：
“大于”、“等于”或“小于”）
（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2加热=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算：
NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
30.小科同学发现圣诞树上小彩灯的连接方式为串联，当其中一个小彩灯的灯丝熔断后，其余的小彩灯还能继续发光，这是为什么？
他请教了科技人员，得到以下信息：
小彩灯规格是“2.5V0.25A”，小彩灯的构造如图甲所示，细金属丝表面涂有绝缘物质，在正常（低压）时不导通，若加上较高电压（如220伏）时，细金属丝表面的绝缘层会被击穿。
取一只完好的小彩灯，按图乙电路进行实验，电源电压为7.5伏。
（1）小彩灯正常工作时，连入电路中的滑动变阻器阻值为多少欧？
（2）当连入电路的滑动变阻器阻值逐渐变小的过程中，小彩灯灯丝突然熔断而不发光，电压表示数如图丙，读数为伏；
（3）依据小彩灯结构及实验现象，请推测彩灯串中一只小彩灯的灯丝熔断而其它小彩灯仍能发光的原因是。
31．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录如图所示的曲线。
技术员提示小明：
氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是____g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，
过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2016学年第一学期月考试卷
（1）
科学参考答案
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16．
（1）显微镜
（2）酵母菌有细胞核，细菌无细胞核
（3）35:
48（4）用洁净的玻璃棒蘸取孟鲁司特钠溶液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定PH（5）BCD
17．
（1）南
（2）凝固；
增大摩擦或增大接触面的粗糙程度来增大摩擦（3）CaCl2；
CuSO4
（4）减小
18．
（1）金属
（2）H+（3）复分解反应
19．
（1） 烧碱（火碱、苛性钠）
（2） ABD
20．
（1）a
（2）吸水
21．
（1）洁厕灵中的盐酸会与大理石发生化学反应（或写出反应的化学方程式）
（2）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑
22．
（1）Cl-OH-
（2）放热；
完全反应后溶液向外散热，过量的稀盐酸对烧杯内的溶液进行冷却
（3）食盐易（能）溶于水
23．
（1）氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡
（2）加入的稀硫酸中的SO42-对实验
产生干扰
24．
（1）汽车在行驶过程中的空气流动
（2）纸箱上方的空气流速快压强小，下方的空气流速慢压强大，产生的压力差使纸箱
飞离车斗
25．
（1）A；
检查装置的气密性
（2）氢氧化钠（3）在DE之间加装有浓硫酸的洗气瓶
26．瓶中的二氧化硫气体被NaOH溶液吸收，使瓶内变成了真空，声音无法传播，所以听不到铃声
27．
（1）NaOH的质量=200克×
4%=8克（3分）
（2）ABCD（3分）（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液（和稀硝酸），若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠（3分）
28．
比较角度
差异
优势
评分说明
过氧化氢制取氧气
高锰酸钾制取氧气
不需要加热
需要加热
前者节约能源或操作简便
每个角度3分，每个角度的差异2分、优势各1分，优势应是对差异的概括才能得分。
相同质量的反应物制得的氧气质量多
相同质量的反应物制得的氧气质量少
前者节约资源（或氧原子利用率高）
产物除了水，没有废弃物
产物多种，较少被利用
前者有利于环境保护
反应结束后的催化剂容易回收利用
反应结束后剩余物质回收利用较难
前者节省成本
反应剧烈，气流不易控制，混合
液容易冲出容器
反应平稳，气流容易控制
后者更加安全
29．
（1）Na2CO3（2分）
（2）小于（2分）
（3）解：
氯化铵质量是：
5.35t×
20%=1.07t
设：
生成氨气的质量为x
2NH4Cl+Ca（OH）2=====（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O
10734
1.07tx
107:
34=1.07t:
x，x=0.34t。
答：
略
30．
（1）
R=U/I=（7.5V-2.5V）/0.25=20Ω；
（3分）
（2）7.5（2分）（3）在220伏（较高电压）下，细金属丝
表面的绝缘层被击穿．电路形成通路（3分）
31．
（1）100（2分）
（2）解：
设13.4克样品中有CaCl2xg
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111100
X10g
111/X=100/10g
X=11.1g（2分）
氯化钠的质量：
13.4g-11.1g=2.3g（1分）
（3）设：
当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成的氯化钠为yg
100117
10gyg
100/10g=117/y
y=11.7g（2分）
NaCl%=（2.3+11.7）/13.4+96.6+100-10=14/200=7%（2分）
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