高考化学复习浙江省宁波市高三第二次模拟理综化学试题解析版Word下载.docx
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10．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；
X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1；
Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂
11．下列说法正确的是
A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
。
该有机物的结构简式为
B．按系统命名法，化合物
的名称为3-甲基-2-乙基己烷
C．七叶内酯（
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S-诱抗素的结构简式为：
，则1molS-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH
12．下列说法正确的是
A．已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：
H2O
H++OH-逆向移动，c（H+）降低
C．取c（H+）=0.01mol·
L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：
c（Na＋）＜c（NO3－）
【答案】C
【解析】
13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。
下列有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．电解时的阳极电极反应式：
I－−6e－＋3H2O=IO3－＋6H＋
C．当电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g
D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小
第Ⅱ卷 非选择题部分（共180分）
26．（15分）
Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。
该反应的离子方程式为▲。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。
继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①▲
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1molN2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是▲mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为▲。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：
①先用0.1mol·
L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是▲，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3溶液的pH调至2.5；
③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入▲（写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是▲、▲。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是▲。
试题分析：
（1）Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。
（2）酸性条件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。
反应③中H2O2作氧化剂，S和N被氧化，每生成1molN2转移22mol电子。
考点：
离子方程式氧化还原反应化学反应图像的分析
27．（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·
mol-1的影响。
实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：
T2▲T1（填“>
”、“<
”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是▲（填字母）。
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H2）/n（N2）▲3（填“>
若容器容积恒为1L，起始状态n（H2）=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=▲。
（结果保留小数点后两位）
（2）已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH＝＋180.5kJ·
mol-1
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·
今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为▲kJ。
（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成▲为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是▲。
28．（14分）草酸是一种重要的试剂。
下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：
取两支试管，各加入4mL0.01mol·
L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：
▲；
预期现象是：
①溶液的颜色由▲色变为▲色，
②其中加入▲mol·
L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。
实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；
最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？
适宜的条件是怎样的？
某校一研究小组对此进行了探究。
下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·
L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·
C（硫酸溶液浓度/mol·
褪色时间/s
1
3
336
2
82
76
4
133
5
102
6
156
7
300
8
115
9
200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·
L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
（2）由表2可知，三因素中，▲的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而▲的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为▲mol·
L-1、草酸浓度为▲mol·
L-1时，反应最快。
即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c（H2SO4）/mol·
16
14
10
67
83
90
103
129
146
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为▲mol·
L-1和▲mol·
L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：
草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
29．（15分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
已知：
在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。
下式中R代表烃基，副产物均已略去。
（1）A的结构简式是▲，B中官能团的名称是▲，
B→C的反应类型是▲。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式▲。
（3））D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式▲、▲。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与NaOH溶液以物质的量之比1∶1完全反应
（4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2Br−CH2Br
【答案】
（15分）
（1）
或写作CH2＝C（CH3）－COOH（2分）；
羧基、氯原子（各1分，共2分）；
取代反应（1分）
（2）C5H9NO2（2分）
（4）
为缩聚产物，可由
制得。
由
与HBr在适当的溶剂中加成得
，
在氢氧化钠溶液中水解得
与浓硫酸加热得
有机推断有机物结构简式官能团有机反应类型同分异构体有机合成
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