安徽省宣城市届高三上学期期末考试理科综合试题Word文档下载推荐.docx
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C.初生演替与次生演替的主要区别在于演替速度的快慢
D.种群的K值是固定不变的，但不同种群的K值可以不同
6.某具有两性花的植物（2n=16）中偶尔会出现一种三体植株（4号染色体多了一条）。
在减数分裂时，这三条染色体中的任意两条移向细胞一极剩下一条移向另一极，其余同源染色体正常分离，形成的配子均可育。
下列关于某三体植株（基因型为Bbb）的叙述，错误的是
A.该三体植株进行细胞分裂时，细胞中最多可有34条染色体
B.该三体植株进行减数分裂时，B、b基因的分离发生在减I后期
C.该三体植株自交，子代出现三体的概率为
D.该三体植株与基因型为Bb的植株杂交，子代中bb基因型出现的概率为
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.丝绸的主要成分是蛋白质B.电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C.光导纤维的成分是晶体硅D.生活用水的净化与消毒可用明矾
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA
B.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA
C.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
D.室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.丙烷的二氯取代物有2种
B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同
C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D.饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性
10.已知：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是
A.制取氨气，可选用②③B.制取NaHCO3，可选用⑨
C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑦D.干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。
它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·
L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性：
Z>
X
C.简单离子半径：
W>
Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
12.室温下，NaSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaSO3浓度的变化情况如下图所示。
下列关系式一定正确的是
Ac（Na+）+c（H+'
）=c（SO32－）+c（OH－）+c（HSO3－）
Bc（Na+）=c（HSO3－）+e（SO32－）+c（H2SO3）
C.c（Na+）>
e（HSO3－）>
c（H+）>
c（SO32－）>
c（OH－）
D.c（HSO3－）=5.49mol·
L－1时，c（SO32－）=c（OH－）
13.如右图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。
一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。
下列说法不正确的是
A.闭合K1，断开K2后，B极：
Ag－e－=Ag+
B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C.断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D.断开K1，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，A、B为两颗人造地球卫星，假设两颗卫星都做匀速圆周运动，卫星A的轨道半径小于卫星B，下列说法正确的是
A.卫星A所受地球引力大于卫星B
B.卫星A的运行速度小于卫星B
C.卫星A发射所需能量小于卫星B
D.卫星A运行周期小于卫星B
15.边界MN的一侧区域内，存在着磁感应强度大小为B，方向垂直于光滑水平桌面的匀强磁场.边长为l的正三角形金属线框abc粗细均匀，三边阻值相等，a顶点刚好位于边界MN上，现使线框围绕过a点且垂直于桌面的转轴匀速转动，转动角速度为ω，如图所示，则在ab边开始转入磁场的瞬间ab两端的电势差Uab为
A.
B.
C.
D.
16.如图所示，甲、乙两个小球的质量均为m，两球间用细线连接，甲球用细线悬挂在天花板上，两根细线长度相等。
现给乙球一大小为F水平向左的拉力，给甲球一水平向右的3F的拉力，平衡时细线都被拉紧。
则平衡时两球的可能位置是下面的
17.如图甲所示，两物体A、B叠放在光滑水平面上，对A施加一水平力F，规定向右为正方向，F随时间变化关系如图乙所示，两物体在t=0时由静止开始运动，且始终保持相对静止，则下列说法正确的是
A.第1s未两物体的速度最大
B.第3s内，两物体向左运动
C.第2s内，拉力F对物体A做正功
D.第2s内，A对B的摩擦力向左
18.两电荷量分别为q1和q2的点电荷固定在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势
随x变化的关系如图所示，其中C为ND段电势最低的点，则下列说法正确的是
A.q1、q2为等量异种电荷
B.N、C两点间场强方向沿x轴负方向
C.N、D两点间的电场强度大小沿x轴正方向先减小后增大
D.将一正点电荷从N点移到D点，电势能先增大后减小
19.假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的氢原子，氢原子吸收光子后，发出频率为ν1、ν2和ν3的光，且频率依次增大，则E等于：
A.h（ν3－ν1）B.h（ν3－ν2）C.hν3D.hν1
20.如图所示，理想降压变压器的副线圈匝数可通过滑片F调节，R1为定值电阻，R2为阻值可通过滑片P调节的滑动变阻器，保持交流电源的电压U大小不变，以下说法正确的是
A.保持F不动，P下移，则R1电压的减小量等于R2电压的增加量
B.保持F不动，P下移，则电流表A2示数减小，由于电流跟匝数成反比，则电流表A1示数减小
C.保持F不动，P下移，则电流表A2示数减小，由于电流跟匝数成反比，则电流表A1示数增大
D.保持P不动，F上移，两电流表示数都增大，且增大倍数相同
21.如图所示，在绝缘的斜面上方，存在着匀强电场，电场方向平行于斜面向上，斜面上的带电属块在平行于斜面的力F作用下沿斜面移动。
已知金属块在移动的过程中，力F做功32J，金属块克服电场力做功8J，金属块克服摩擦力做功16J，重力势能增加18J，则在此过程中
A.金属块的动能减少10J
B.系统的电势能增加24J
C.金属块的机械能减少24J
D.系统的重力势能与电势能之和增加26J
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-25题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-34题为选考题，考生根据要求作答。
（二）必考题（共47分）
22.（6分）某同学用如图所示的装置通过半径相同的两球的碰撞来验证动量守恒定律。
实验步骤如下：
a.用天平测出两小球的质量，入射球和被撞球质量分别记为m1和m2
b.按照图所示安装实验装置.调整固定斜槽使斜槽底端水平
c.白纸在下，复写纸在上且在适当位置铺放好.记下重垂线所指的位置O.
d.不放被撞小球，每次让入射小球从斜槽上某固定高度处自由滚下，重复10次.用圆规画尽量小的圆把所有的小球落点圈在里面.圆心P就是小球落点的平均位置
e.把被撞小球放在斜槽末端，每次让入射小球从斜槽同一高度自由滚下，使它们发生碰撞，重复实验10次用步骤d的方法，标出碰后入射小球落点的平均位置M和被撞小球落点的平均位置N.如图所示
f.连接ON，测量线段OP、OM、ON的长度，分别记为OP、OM和ON。
根据以上实验方法请回答下列问题
（1）对本实验下列说法正确的是___________
A.用质量小的小球作为入射小球，质量大的小球作为被撞小球
B.还应测量小球在空中运动的时间
C.适当增加入射球释放点高度，可以减小实验误差
D.实验过程中应保持记录落点的白纸位置不动
（2）实验要验证的表达式是（用题中测出的相应物理量字母表示）______________________
23.（9分）有一个额定电压为2.8V的小灯泡，图是实验中用伏安法描绘这个灯泡的1-U图线，实验时有下列器材供选用：
A.电压表（0-3V，内阻约6kΩ）
B.电压表（0-15V，内阻约30kΩ）；
C.电流表（0-3A，内阻约0.1Ω）；
D.电流表（0-0.6A，内阻约0.5Ω）；
E.滑动变阻器（10Ω，2A）；
F.滑动变阻器（200Ω，0.5A）
G.蓄电池（电动势6V，内阻不计）
（1）请在方框中画出该实验的实验电路图。
图中电压表应选用___________，电流表应选用___________，滑动变阻器应选用___________。
（用字母序号表示）
（2）若将此灯泡与电动势为6V、内阻不计的电源连接，要使灯泡正常发光，需串联一个阻值为___________Ω的电阻。
24.（12分）
质量为m=1kg、大小不计的物块，在水平桌面上向右运动，经过O点时速度为v=4m/s，此物块施加F=6N方向向左的恒力，一段时间后撤去拉力，物块刚好能回到O点，已知与桌面间动摩擦因数为μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）此过程中物块到0点的最远距离
（2）撤去F时物块到0点的距离
25.（20分）
如图，在整个直角坐标系xoy区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E；
在x>
0区域还存在方向垂直于xoy平面向内的匀强磁场。
一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从x轴上x=－L的A点射出，速度方向与x轴正方向成45°
，粒子刚好能垂直经过y轴，并且在第一象限恰能做直线运动，不计粒子重力
（1）求粒子经过y轴的位置
（2）求磁感应强度B的大小
（3）若将磁场的磁感应强度减小为原来的一半，求粒子在x>
0区域运动过程中的最大速度和最低点的y坐标。
26.（14分）
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色
（1）装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________（相同条件下）。
（2）装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。
（3）已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________________________________。
（4）将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·
L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c（Cu2+）=___________mol·
L－1。
（已知2Cu2++4I－===2Cu↓+I2；
I2+2S2O32－===21－+S4O62－）
27.（14分）六氨氯化镁（MgCl2·
6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。
某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下
其中氨化过程装置示意图如下：
已知：
①与Mg2+结合能力：
H2O>
NH3>
HOCH2CH2OH>
CH2OH
②相关物质的性质见下表
NH3的溶解性
MgCl2的溶解性
MgCl2·
6NH3的溶解性
水
易溶
甲醇（沸点65℃）
难溶
乙二醇（沸点197℃）
（1）调pH适合的物质是___________（填化学式）。
（2）在空气中直接加热MgCl2·
6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）虚框内装置的作用是___________，操作a的名称是___________。
（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液
（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.2000mod·
L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有___________（已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）
28.（15分）
氮氧化物（NOx）是电厂主要排放污染物之一。
工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H1=－1632.4kJ·
mol－1
②4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H2=akJ·
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：
NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H3=－902.0kJ·
回答下列问题：
（1）有利于提高反应①中NO转化率（脱硝率）的条件是___________（填标号）。
A.高温低压B.低温低压C.低温高压D.增大氨气浓度
（2）反应②中的a=___________。
温度下，实验室在2L密闭容器中加入2molNH3、3molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=___________（只列出计算式，不必求出计算结果）。
（3）反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。
下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________（填字母序号）
（4）下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=
]，由图可知：
（i）氦氮摩尔比对脱硝率的影响规律是______________________。
（ⅱ）温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而___________，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于___________。
29.（9分）研究人员将某种植物分甲、乙两组置于不同CO2浓度下处理（甲组置于高浓度CO2下，乙组置于自然空气CO2浓度下），在其他条件相同且适宜的环境中培养10天，然后把两组植物都放在自然空气CO2浓度下，测定两组植物在不同光照强度下的光合速率，实验结果如图所示。
请回答：
（1）该实验的自变量为_________________________________。
（2）光照强度为100时，甲组植物中产生ATP的细胞器有______________________。
光照强度大于500时，限制乙组植物光合速率的内因有______________、___________________。
（3）实验证明，该植物经高CO2浓度处理后光合速率降低，但未影响呼吸速率，依据是___________。
进一步研究得出，高浓度CO2影响了光合作用暗反应中CO2的固定过程，则光照强度为600时甲组植物叶肉细胞C3的含量___________（填“大于”或“等于”或“小于”）乙组。
30.（11分）癌症的治疗经过了三次革命：
“手术+化疗+放疗”→“靶向疗法”→“免疫疗法”。
美国科学家艾利森和日本科学家本庶佑，因在癌症免疫疗法上作出了重大贡献，获得了2018年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）癌细胞是正常细胞在致癌因子作用下，遗传物质发生变化，变成___________的恶性增殖细胞。
（2）绝大多数癌细胞在刚出现时会被免疫系统扼杀在襁褓中，这是免疫系统___________功能的体现。
采用化疗放疗的方法来治疗某些阶段的癌症是很有效的，但也不可避免地会对免疫系统、消化系统等造成不可逆的伤害，原因是______________________。
（3）电影《我不是药神》中讲了一种治疗慢粒白血病的神药——格列卫，其有效成分伊马替尼可抑制患者因酪氨酸蛋白激酶过度活化而引起的细胞失控性增殖。
研究发现，患者因22号染色体与9号染色体发生了交换，导致酪氨酸蛋白激酶过度活化，这是___________变异的结果。
（4）靶向药物虽然治疗效果好，但它有一个很大的局限性，就是只针对某一类型的癌症。
免疫疗法则是通过激活人体自身的免疫细胞，让免疫细胞去杀死癌细胞。
相对于放疗化疗和靶向疗法，免疫疗法的优点有___________、___________（至少答出两点）
31.（9分）如图为某生态系统部分功能示意图，请回答下列问题：
（1）从碳循环的角度分析，图中缺少的箭头是___________（用图中的文字和箭头表示）。
（2）某种蜘蛛在交配后，雌蛛会杀死并吃掉雄蛛，它们之间的这种关系___________能”或“不能”）称为捕食关系，理由是_________________________________。
（3）从生态系统的营养结构分析，上图中的鸟属于该生态系统中的___________，它所含有的能量在该生态最少，原因是____________________________________________。
32.（10分）某珍禽性别决定方式为ZW型，其羽毛中的蓝色色素由E基因控制合成，且E基因数量越多蓝色越深，无E基因时色素不能合成而表现出白色。
F基因导致色素分布不均匀，色素的不均匀分布形成了不规则醒目斑点，若无色素或色素均匀分布，则表现出纯色。
（E基因在常染色体上，F基因在Z染色体上）
（1）若两只羽毛颜色不同的纯色个体杂交，F1雌雄性状不同，一方为浅蓝色斑点个体，另一方为浅蓝色纯色个体，则亲代个体基因型为___________；
若F1个体随机交配，则F2中有斑点个体占的比例为___________。
（2）有斑点羽毛的珍禽在自然环境中比纯色羽毛的珍禽更容易被天敌发现，故在长期的自然选择中导致E基因频率显著下降，原因是_________________________________。
（3）现有表现型为深蓝色斑点、浅蓝色斑点、深蓝色纯色、浅蓝色纯色及白色的雌雄珍禽若干只，欲在珍禽幼年时将其中的雌雄个体区分开来，请设计一组实验，写出杂交组合及实验结果。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做第一题计分。
33.[物理一—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是___________（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.布朗运动就是液体分子的热运动
B.气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在斥力
C.对于一定量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它的内能一定增大
D.如果气体温度升高，分子平均动能会增加，但并不是所有分子的速率都增大
E.晶体具有天然规则的几何形状，是因为物质微粒是规则排列的
（2）（10分）如图所示，A、B两个汽缸中装有体积均为10L、压强均为latm（标准大气压）、温度均为27℃的空气，中间用细管连接，细管容积不计.细管中有一绝热活塞，现将B汽缸中的气体升温到127℃，若要使细管中的活塞仍停在原位置.（不计摩擦，A汽缸中的气体温度保持不变，A汽缸截面积为500cm2），求A中活塞应向右移动的距离。
34.[物理——选修4-4]（15分）
（1）（5分）如图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则___________（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；
A.该简谐波沿x轴负方向传播
B.t=0.15时，质点Q的加速度达到正向最大
C.t=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴正方向
D.从t=0.10s到t=0.25s，该波沿x轴负方向传播了6m
E.从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm
（2）（10分）一半径为R的
球体放置在水平桌面上，球体由折射率为
的透明材料制成现有一東位于过球心O的竖直平面内的光线，从A点射入球体，入射角θ为=60°
，折射入球体后再从球面射出，且光线平行于桌面射出，如图所示，求出射光线与桌面的距离。
35.[化学选修3：
物质结构与性质]（15分）
酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：
Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFepO4中Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（2）H2PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式________（填“相同”或“不相同”）。
PO43－的空间结构为___________。
（3）石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+
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