溶液问题相关概要文档格式.docx
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c(Na+)>
c(HX-)+2c(X2-)
5.下列说法不正确的是
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变
值大于HX溶液的pH改变值
B.在NH3·
H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol·
L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:
c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgI
Ag++I-的平衡常数为8.5×
10-17,不能说明难溶盐AgI是弱电解质
6.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10mL
C.a点:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a点:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
7.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14mol/L
B.b点时c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
C.c点时消耗的盐酸体积:
V(HCl)<
20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
8.25℃时,取浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·
L-1NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
9.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol.L-l的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
10.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中:
c(CH3COO-)>
c(Cl-)>
c(CH3COOH)
C.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为:
③>②>①
D.浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:
①>④>③>②
11.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通CO2:
c(NH
)=c(HCO
)+c(CO
)
B.向0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通NH3:
c(Na+)>c(NH
)>c(SO
C.向0.10mol·
L-1Na2SO3溶液中通SO2:
c(Na+)=2[c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
12.常温下,向100mL0.lmol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0.2mol.L-lMOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是()
A.MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.在K点,c(M+)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.K点对应的溶液中,有c(MOH)+c(M+)=0.2mol.L-1
13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1Na2S溶液中一定有:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·
L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小
14.下列说法正确的是:
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:
b>c>a
B.常温下5.0×
10-3mol·
L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)<
c(H2A)
C.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;
c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于14+
D.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
15.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
16.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是()
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(AlO2-)>
c(OH-)>
c(CO32-)
C
0.015
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)
D
0.03
17.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是()
A.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·
L-1H2C2O4溶液与2amol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后:
c(C2O42-)>
c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)>
c(OH-)
D.0.1mol·
L-1的下列溶液中:
NH4Al(SO4)2溶液
NH4Cl溶液、
CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为
>
18.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
19.下列说法中正确的是
A.常温下,稀释0.1mol·
L-1的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<①<④<③
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
20.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
21.碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:
已知:
重晶石的主要成分是BaSO4;
Ba(HS)2溶液呈弱碱性;
2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列问题:
(1)煅烧时发生反应的化学方程式为,该反应的氧化产物的电子式为;
当温度过高时,尾气中有毒气体的含量会升高,原因是(用化学方程式表示)。
(2)为了提高浸取速率,可采取的措施是(任写一种)。
(3)碳化时发生反应的离子方程式为。
(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去:
CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,该反应的平衡常数为【已知Ksp(BaCO3)=2.5×
10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×
10-5】。
(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为,用等式表示溶液中所有离子之间的关系:
。
(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”,原因是。
22.常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·
L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·
混合溶液的pH
①
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
pH<
7
(1)在①组实验中0.1mol·
L-1HA溶液中水的电离程度为a,0.1mol·
L-1NaOH溶液中水的电离程度为b,所得混合溶液中水的电离程度为c.则a、b、c由大到小的顺序是_________.
(2)在②组实验中c_____0.2(填“<
”、“>”或“=”)
(3)根据③组实验所得的混合溶液,其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________.
(4)常温下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×
10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·
L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_________.
23.过氧化钙(CaO2·
8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·
8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·
8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·
8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A.Ca2+B.H+C.CO32–D.OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;
加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
_____________。
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧(以mg·
L−1表示),写出计算过程。
24.甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油,工业合成甲醇的方法很多。
(1)一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H═_________.
(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图1所示,该反应的△H____0(填>、<或=).
(3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)___________
A.缩小容器体积
B.降低温度
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.将甲醇从混合体系中分离出来
(4)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2,T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50%,计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________(结果保留小数点后两位数字)
(5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图,B极的电极反应式为_________
(6)25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×
10﹣8,碳酸钙的Ksp=2.5×
10﹣9。
向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×
10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml,能否产生沉淀__________(填“能”或“否”).
25.废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示:
部分难溶电解质的性质如下表:
(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有____(写一条)。
(2)燃烧废塑料外壳可以发电,其一系列能量转换过程:
化学能→→→电能。
(3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合,再将所得的混合液经____、____、____等操作,可以析出十水硫酸钠晶体。
(4)利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,写出后一步生成PbO2的离子方程式。
(5)250C时,Na2CO3溶液浸出时发生的反应为:
CO32-(aq)+PbSO4(s)
PbCO3(s)+SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=____。
以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程。
(6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。
设计实验区别PbCrO4和BaCrO4:
26.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·
2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分为。
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为。
(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是。
(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体,合理的加料方式是。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示,300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为。
27.向300mL1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体,充分反应后,所得溶液中:
(1)离子浓度大小关系:
(2)电荷守恒:
(3)物料守恒:
(4)质子守恒:
28.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)FeO42-与水反应的方程式为:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2,
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。
(2)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为____________________________。
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×
10-3mol/L(1.0mmol/L)的试样,FeO42-在水溶液中的存在形态如右图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH约为2.5时,溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
(4)HFeO4-
H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=______________,其数值接近_______(填字母)。
A.10-2.5B.10-6C.10-7D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.536×
10-9,若要使100mL1.0×
10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
29.硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用.
(l)已知:
2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=_________;
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol,反应中转移电子的数目为_________。
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出),滴加过程中,溶液中微位浓度大小关系正确的是_________(填字母)。
A.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
B.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
该小组设计的原电池原理如图2所示.写出该电池负极的电极反应式_________;
(5)难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS)。
若转化后溶液中c(Zn2+)=3.0×
10-2mol•L-1,则c(Cu2+)=_________mol•L-1〔已知Ksp(CuS)=1.0×
10-36,Ksp(ZnS)=1.0×
10-24
30.(15分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=―3412kJ·
mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=―196.6kJ·
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=―130.3kJ·
以FeS2为原料,理论上生产2molH2SO4(l)所释放出的热量为kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>
第二步:
HCOOCH3(g)
CH3OH(g)+CO(g)△H>
①第一步反应的机理可以用图1所示。
图中中间产物X的结构简式为。
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的