河南省安阳市滑县学年高二上学期期末考试化学及答案Word文件下载.docx
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A.存在较多Fe3+的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、H+
B.透明溶液:
K+、Ca+、MnO4-、SO42-
C.常温下由水电离出的c(H+)·
c(OH-)=10-24的溶液:
NH4+、Cl-、CO32-、F-
D.遇紫色石蕊变红的溶液:
Na+、Ba2+、Cl-、S2-
5.a、b、c三个容器,分别发生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得数据如下表:
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为
A.v(a)>
v(b)>
v(c)B.v(c)>
v(a)C.v(c)>
v(a)>
v(b)D.v(b)>
v(c)
6.现有下列三个图像:
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)△H>
0B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
C.2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)△H>
0D.2NO2(g)
N2O4(g)△H<
7.已知:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)△H>
0;
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。
改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件,下列判断错误的是
A.加热,Ksp增大B.加少量水,c(Mg2+)减小
C.加少量FeCl3,pH降低D.加少量NaOH,c(OH-)增大
8.金属铝的生产以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑,下列有关此工艺的说法合理的是
A.冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度
B.电解生成的金属铝在熔融液的上层
C.电解过程中的电极材料可以为金属材料
D.铝是高耗能产品,废旧铝材回收后制成氧化铝比较合理
9.下列说法正确的是
A.由水电离产生的c(OH-)=10-11mol·
L-1的溶液中,Ba2+、CO32-、Cl-、Na+定能大量共存
B.等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等
C.对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6kJ·
mol-1,它只在高温下自发进行
D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(H+)
10.下列热化学方程式正确的是
A.乙烷的燃烧热为1560kJ·
mol-1,则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g),放热80kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H>
-160kJ·
C.已知1g液态偏二甲肼(C2H8N2)和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出akJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(l)+3N2(g)△H=-60akJ·
D.含29.0gKOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出21kJ的热量,则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-42kJ·
11.高炉炼铁中发生的基本反应之一为:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H>
0,已知1100℃时K=0.263。
下列说法错误的是
A.该反应的平衡常数K=
B.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值变大
C.加入铁后,平衡逆向移动,则K变小
D.1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
L-1,此时v正大于v逆
12.某工厂排出含有大量的NO3-的酸性废水,工厂采用如图所示装置对废水进行处理,则下列说法正确的是
A.B为电源正极
B.阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
C.H+通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动
D.当电解池一侧生成4.48LO2时,转移2mol电子
13.下列实验操作、现象与结论均正确的是
14.在容积固定的2L密闭容器中发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=akJ·
mol-1,若充入2molCO(g)和4molH2(g),在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表:
(已知a1≠a2)
下列说法中错误的是
A.T1℃下,45分钟该反应达到平衡状态
B.根据数据判断:
T1<
T2
C.T2℃下,在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·
h)
D.该反应的△H>
15.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,下列关于该流程的说法正确的是
A.该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2
B.装置①中发生反应的化学方程式为NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
C.装置②中,每生成1molClO2转移的电子数为5NA
D.为了提高H2的转化率,可向装置③通入过量的H2
16.已知反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。
下列说法正确的是
A.a点表示v正>
v逆,b点表示v正=v逆B.起始时,加入Y的物质的量为大于1.0mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数增大D.由A到B时,可能是增大了容器中的压强
二、非选择题:
共52分。
第17-20为必考题,每个试题都必须作答。
第21-22为选考题,请考生根据要求作答。
(一)必考题:
共37分。
17.(4分)已知A、B、C、D均为气体,其能量变化如图:
(1)若E1<
E2,则该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”),根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系:
(填“大于”“小于”或“无法比较”)。
(2)有关反应A+B=C+D的说法正确的是。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能进行
D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等
18.(8分)孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3,首先将其溶于稀硫酸中,得到的溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
A.KMnO4B.(NH4)2SC.H2O2D.KSCN
(4)检验溶液中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。
(2)为使Fe2+、Fe3+一起沉淀,需先加(填代号),此时发生反应的离子方程式为。
(3)然后再加(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。
19.(13分)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·
mol-1①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·
mol-1②
(1)写出N2H4(g)与NO2反应的热化学方程式:
。
(2)下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是(填字母序号)。
(3)为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池,并用以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题。
①写出甲池中通入N2H4一极的电极反应式;
工作一段时间后,KOH溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”);
②乙池中若X电极材料为石墨,Y为Fe,电解液A为饱和NaCl溶液,则X极上的电极反应式为;
一段时间后电解质溶液中的现象是;
当Y(Fe)极的质量减少5.60g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况)。
20.(12分)工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质,实验室中可以用H2还原Fe2O3制得铁粉。
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H1=-1648kJ·
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H2=+484kJ·
③3H2(g)+Fe2O3(s)
2Fe(s)+3H2O(g)△H3
(1)△H3=。
(2)H2可以用碳和水蒸气反应制取,反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>
0。
一定条件下达到平衡时,温度、压强对H2产率的影响如图1所示。
①X表示(填“温度”或“压强”),L1L2(填“>
”“<
”或“=”)。
②已知CO与H2能合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在恒压容器中,曲线X、Y、Z分别表示在T1℃、T2℃和T3℃三种温度下合成甲醇气体的过程。
控制不同的原料投料比,CO的平衡转化率如图2所示:
若温度为T3℃时,体系压强保持50aMPa,起始反应物投料比
=1.5,则平衡时CO和CH3OH的分压之比为,该反应的压强平衡常数Kp的计算式为。
(Kp表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压等于总压强×
该物质的物质的量分数)。
(3)用NaOH吸收CO2可以降低生产中的温室气体排放,1L1.5mol·
L-1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4LCO2后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(二)选做题:
共15分。
请考生任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
21.[物质结构与性质](15分)
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为。
(2)胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,N与F的电负性大小为:
NF(填“>
”或“<
”),但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子、(各填一种)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热;
生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。
试推测四羰基镍的晶体类型是,Ni(CO)4易溶于下列物质中的。
A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液
(5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg·
cm-3,晶胞参数a=nm。
(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
21.[有机化学基础](15分)
蛋白糖(F)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂。
由A(
)为原料合成蛋白糖的路线如下:
R、R'
、R"
为烃基或氢原子。
回答下列问题:
(1)A所含官能团的名称为,蛋白糖(填“属于”或“不属于”)糖类。
(2)由A生成B的反应类型是,C的分子式为。
(3)由D生成E的化学方程式是。
(4)可以利用G和HCN等无机化合物为原料制备氨基乙酸,G的结构简式是。
(5)X与B互为同分异构体,且官能团相同,遇FeCl3溶液发生显色反应,X的核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子,其峰面积之比为6:
2:
1:
1。
写出两种符合,上述条件的X的结构简式。
(6)以乙醛为原料,合成
,写出路线流程图(无机试剂任选)。