中考化学专题练习 物质构成的奥秘含答案Word文档下载推荐.docx

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C．该元素位于元素周期表的第三周期

D．该元素在化学反应中容易失去电子

7．稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法正确的是（　　）

A．铈属于金属元素B．铈的原子序数是82

C．铈原子中的中子数为58D．铈的相对原子质量是140.1g

8．我省澄迈县盛产“富硒地瓜”．如图是硒元素在周期表中的部分信息．下列有关说法正确的是（　　）

A．硒元素属于金属元素

B．硒元素的相对原子质量为78.9%

C．硒原子核内有78个质子

D．硒元素的原子序数为34

9．5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱﹣192一枚，铱﹣192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是（　　）

A．铱元素属于金属元素B．相对原子质量为192.2

C．原子核外有77个电子D．原子核内中子数为77

10．氟元素的相关信息如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

A．原子序数是19B．氟是金属元素

C．核外电子数是10D．相对原子质量时19.00

11．人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

A．碘原子的质量是126.9g

B．碘离子（I﹣）的核外电子数为54

C．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

D．碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

12．下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．

依据上表判断，下列结论正确的是（　　）

A．11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子

B．铝元素与硫元素形成化合物的化学式为Al3S2

C．上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层

D．Cl→Cl﹣，则Cl核内有18个质子

13．如图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息，下列判断正确的是（　　）

A．原子序数是19B．它是非金属元素

C．原子核内的质子数为39D．相对原子质量是19

14．铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．铈原子的核外电子数为58B．铈属于非金属元素

C．铈元素的元素符号是CeD．铈的相对原子质量是140.1

二、填空题

15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示　　；

B表示　　．

16．如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．

（1）钠元素的相对原子质量为　　；

（2）钠元素属于　　（选填“金属”或“非金属”）元素；

（3）钠原子在化学反应中容易　　电子．

17．如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：

（1）镁的相对原子质量是　　；

（2）镁原子在化学变化中容易　　（填“得到”或“失去”）电子，成为离子，镁离子的符号是　　．

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）元素周期表共有　　个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个　　，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）；

（2）画出13号元素铝的原子结构示意图　　，化学反应中该原子容易　　（填“得到”或“失去”）电子；

（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是　　（填化学式），构成该物质的微粒是　　（填“分子”、“原子”或“离子”）．

19．元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：

1H

+1

2He

3Li

4Be

+2

5B

+3

6C

+4﹣4

7N

+5﹣3

8O

﹣2

9F

﹣1

10Ne

11Na

12Mg

13Al

14Si

﹣4

15P

16S

+6﹣2

17Cl

18Ar

请分析信息并回答下列问题：

（1）12号元素属于　　元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与　　（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．

（2）17号元素的原子核外电子数为　　，推断该元素最高正化合价为　　，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为　　．

20．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）硼原子结构示意图中的X=　　；

（2）镁原子的原子结构示意图为

，图中与其化学性质相似的元素是　　；

（3）图中元素从左至右排列所遵循的规律是（任写一条）　　；

（4）根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为　　．

21．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

（1）12号元素属于　　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与　　（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；

（2）16号元素的原子核外电子数为　　，推测该元素最高正化合价为　　，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为　　；

（3）从上表，我们可以发现一些规律　　（写一条即可）

22．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中12号元素属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易　　（填“失去”或“得到”）电子，形成　　（填离子符号）．

（2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式　　．

（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是　　．

23．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

（1）氮原子核电荷数是　　．

（2）11号元素的原子在化学反应中比较容易　　（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于　　（填“金属”或“非金属”）元素．

（3）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是　　．

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐　　．

24．广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：

（1）铟元素属于　　元素，其原子核外共有　　个电子层．

（2）在化学反应中，铟原子容易　　电子形成铟离子，铟离子的化学符号为

　　．

（3）画出第13号元素的原子结构示意图　　．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个　　（填“周期”或“族”）

25．如图是元素周期表中1﹣3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：

（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是　　；

（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是　　；

（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号　　（写一个）；

（4）铷在元素周期表中位于第　　周期，写出铷的氧化物的化学式　　．

26．根据元素周期表的知识，回答下列问题：

（1）元素周期表共有7个横行和18个纵行，每一个横行叫做一个　　，每一个纵行叫做一个　　；

（2）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为　　，属于　　元素（填“金属”或“非金属”），相对原子质量为　　．

27．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题

（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为　　（填颜色）．

（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为　　．

28．元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是　　；

（2）硼原子结构示意图中的X=　　；

（3）镁原子的结构示意图为

（4）图中元素从左到右排列所遵循的规律是　　（任写一条）；

（5）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为　　．

三、解答题

29．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：

（1）如图四种元素中，属于非金属元素的是　　（填元素符号）．

（2）2个镁离子的符号为　　，铝原子的核电荷数x为　　，硅的氧化物的化学式为　　．

（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×

1023个钠原子的质量y为　　．请归纳下表中的规律：

碳

氧

钠

相对原子质量

12

16

23

6.02×

1023个原子的质量

12g

16g

y

30．

（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图1方框内①～⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是　　．

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至图t1℃，析出固体质量较大的是　　的溶液．

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往烧杯中再加入10g的水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　　（填“变大”、“不变”或“变小”）．

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是　　．

（3）某同学进行图3所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：

试管中溶液由　　色变为无色，该反应的化学方程式为　　．试验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有　　（写名称）．

参考答案

1．D；

2．A；

3．B；

4．A；

5．D；

6．C；

7．A；

8．D；

9．D；

10．D；

11．B；

12．C；

13．A；

14．B；

15．元素符号；

相对原子质量；

16．22.99；

金属；

失去；

17．24.31；

Mg2+；

18．7；

周期；

；

MgCl2；

离子；

19．金属；

Ne；

17；

+7；

SiCl4；

20．5；

铍；

核电荷数依次增大排列；

14；

21．金属；

16；

+6；

H2S；

最高正化合价的数值与最外层电子数相同．；

22．金属；

Na2S；

同一周期从左至右最外层电子数依次增大；

23．7；

增加；

24．金属；

5；

In3+；

族；

25．电子层数都是2；

逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；

Cl﹣；

Rb2O；

26．周期；

9；

非金属；

19.00；

27．蓝色；

H2O2；

28．氖；

Be；

核电荷数依次递增；

29．Si；

2Mg2+；

13；

SiO2；

23g；

1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量；

30．氯化钾；

硝酸钾；

饱和；

不变；

温度不低于t1℃；

红；

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

氯化钠、氯化氢和酚酞