初三化学生活中常见的盐易错单元测试题含答案解析Word文件下载.docx
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8．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3（NaCl）
水
溶解、过滤
B
H2（HC1）
洗气
C
KCl（NaOH）
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、过滤
A．AB．BC．CD．D
10．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水（V），溶液里碳酸钠的质量（W）、碳酸钠的质量分数（a%）、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度（S），随加水的质量变化图示中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
12．下列除去杂质的方法正确的是
物质
杂质
除杂方法
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
13．在某无色溶液中能大量共存的是（）
A．K＋、Cu2＋、
、
B．Na＋、H＋、
C．Ba2＋、
、OH－、
D．Ba2＋、K＋、
、OH－
14．下列实验能观察到明显现象的是（）
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
15．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）
A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：
1：
1D．该反应的产物均为化合物
16．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
B．
C．
D．
17．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
18．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
19．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
21．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣
22．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（ ）
A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
23．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
24．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
25．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；
在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
则A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠D．氯化钡、碳酸钠
26．关于碳酸钠的说法错误的是（）
A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃
27．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
28．某实验室的废液中，可能含有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（）
A．一定存在Na2SO4B．可能存在Na2CO3
C．一定存在CuCl2D．一定不存在NaCl
29．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3
C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl
30．下列化学反应属于复分解反应是（ ）
A．CH4+2O2
CO2+2H2OB．3Fe+2O2
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
2．A
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；
继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
3．D
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
故选D。
4．C
【分析】
A、离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
钙离子应该是：
Ca2+，故选项错误；
B.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是：
3H，故选项正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为
，故选项错误。
5．D
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．B
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。
7．A
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：
先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
8．C
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。
9．B
试题分析：
A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
考点：
物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
碱的化学性质
10．D
A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；
B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；
C项，碳酸钠溶液的pH＞7，而不应小于7，错误；
D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。
11．A
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。
12．A
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。
13．D
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；
且不存在有色离子，故符合题意。
14．D
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
15．D
A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D
微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成
16．D
A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D．
碱的化学性质；
溶液的酸碱性与pH值的关系．
17．D
A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；
B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；
D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。
18．A
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；
其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；
若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
19．A
根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；
C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；
D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；
故答案为A
复分解反应的条件与实质；
化学性质与物理性质的差别及应用
20．D
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
21．B
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32－和氢离子不共存，错误；
B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；
C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；
D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
22．C
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
23．A
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。
24．C
pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D
25．C
在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。
在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。
则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。
26．C
A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；
B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；
C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；
D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。
27．D
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；
D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。
28．A
该废液观察为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；
向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．说明一定无Na2CO3，一定存在Na2SO4，A正确，B错误；
存在Na2SO4，一定无Ba（NO3）2，因两者不能共存；
NaCl可能存在。
物质的推断。
29．C
A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。
D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
故选：
C。
溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
30．C
A、CH4+2O2
CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2
Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
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