高考化学专题复习分类练习 钠及其化合物推断题综合解答题及答案解析Word下载.docx
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③是碳酸氢钠的受热分解,化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
【点睛】
无机框图推断题要找出题眼,关键点,熟记特殊物质的颜色,特殊的反应,工业生产等等,找出突破口,一一突破。
2.Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1mol/LC溶液的pH=13。
该反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色沉淀,且A、C、E含有同一种元素,该反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若A是黄绿色气体;
C的焰色呈黄色,C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体;
生成物D是一种酸式盐,E是一种强酸。
该反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式___________。
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·
3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD
【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,判断为H2O;
(1)若A为短周期的金属单质,0.1mol/L
C溶液的pH=13,说明C为强碱性溶液,D为气态单质,判断A为Al,D为H2,该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,说明A为碘单质,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,则C为二氧化硫,该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,故答案为:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色沉淀,且A、C、E含有同一种元素,则A为氯化铝,C为偏铝酸钠,E为Al(OH)3、D为氯化钠,该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,故答案为:
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓;
(4)若A是黄绿色气体,则A为氯气,C的焰色呈黄色,说明C中含有钠元素,C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体,则C为硫代硫酸钠;
生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠,E是一种强酸,则E为盐酸,该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl,故答案为:
4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl;
Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-,由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,故答案为:
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O;
(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质,过碳酸钠只发生了还原反应,则选项中的物质具有还原性,只有D选项符合,故答案为:
D。
3.下图中各物质均为中学化学中常见的物质,它们之间有如图转化关系。
其中A、C均为金属单质;
D的焰色反应呈黄色;
C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体;
E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。
(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)B是_________,E是_________。
(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。
(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
各物质均为中学化学中常见的物质,A、C均为金属单质;
D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素;
C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体,可以判断C为Na,D判断为NaOH;
F判断为Na2CO3;
E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应,判断E为Al(OH)3;
B为AlCl3,判断A为Al,G为NaAlO2,依据判断物质分析判回答问题。
A、C均为金属单质;
B为AlCl3,判断A为Al,G为NaAlO2;
(1)依据上述分析判断,B为AlCl3,E为Al(OH)3;
(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)C(Na)和水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
4.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;
A元素的原子半径最小;
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;
D与A同主族,且与E同周期;
E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;
A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。
请回答:
(l)B元素的名称是__________。
在周期表中的位置是_________________________。
(2)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)____________。
以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)____________________。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。
【答案】氮第二周期第ⅤA族氧BCHSO3-+H+=SO2↑+H2O78g
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H元素;
D与A同主族,原子序数相差大于2,故D为Na;
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N元素;
D与E同周期,则E处于第三周期,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,最外层电子数为6,故E为S元素;
A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,可推知C为O元素,据此分析解题。
由分析知:
A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素;
(1)B元素的名称是氮元素,核电荷数为7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;
(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱,故O原子得电子能力比硫原子强;
A.单质的沸点属于物理性,不能判断得电子能力强弱,故A错误;
B.二者形成的化合物中,O元素的原子显负价,说明氧元素对键合电子吸引力更大,O的非金属性强,故B正确;
C.氢化物越稳定,元素非金属性越强,可以比较氧原子得电子能力强,故C正确;
故答案为BC;
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素):
NH4HSO3、NH4HSO4,这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,该化合物为Na2O2,生成标准状况下11.2LO2,其物质的量为
=0.5mol,由2Na2O2~O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×
2=1mol,其质量为1mol×
78g/mol=78g。
5.Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,化合物D的焰色反应为黄色,C和G混合冒白烟并生成A,电解E的水溶液常用于某种工业生产。
(1)写出下列物质的化学式:
A___________,Y__________;
(2)写出C的电子式____________;
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式_____________;
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______________。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示:
则原F溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】NH4ClO2
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl,加入镁后,因为镁非常活泼,与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小,从而促进了NH4Cl的水解,最终逸出NH30.3mol/L
X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,可以判断为水,D为化合物,它的焰色反应为黄色说明含有钠元素,含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁,说明D在反应时生成了碱,沉淀镁离子,同时生成单质气体Y,E中含有钠元素电解生成X、Z气体和F,G和氢氧化镁反应生成氯化镁,证明G为盐酸,所以X、Y为氢气和氯气,结合条件判断E为氯化钠;
含钠的化合物D与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y,只有D为过氧化钠符合,所以Y为氧气;
C和G混合冒白烟并生成A,结合G为氯化氢可知C应为碱性气体氨气,A为氯化铵,金属镁与氯化铵水溶液反应生成氯化镁、氢气,反应放热同时生成了氨气,据此分析解答。
(1)依据上述推断可知,A为NH4Cl,Y为O2,故答案为NH4Cl;
O2;
(2)C为氨气,电子式为
,故答案为
;
(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠,反应的化学方程式为:
2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑,故答案为2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑;
(4)A+B+Mg→C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2,NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl,加入镁后,因为镁为活泼金属,与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小,从而促进了NH4Cl的水解,最终逸出NH3,故答案为NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl,加入镁后,因为镁非常活泼,与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小,从而促进了NH4Cl的水解,最终逸出NH3;
(5)F为氢氧化钠,通入1mol二氧化碳气体反应后,滴入盐酸开始无气体生成,然后有气体生成,最后不变。
由图象分析可知,消耗200mL盐酸无气体放出,说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠,碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生①CO32-+H+=HCO3-、②HCO3-+H+=CO2↑+H2O,根据方程式可知,反应①消耗的盐酸与反应②消耗的盐酸的体积相等,均为100mL,所以原溶液中有氢氧化钠剩余,因此混合液中逐滴滴加盐酸,先后发生反应①OH-+H+=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
根据碳元素守恒,二氧化碳气体物质的量为0.1mol,和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol,消耗氢氧化钠0.2mol,与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等,也与碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等,均为100mL则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol,因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol,浓度为
=0.3mol/L,故答案为0.3mol/L。
6.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间最终变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C.E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G,向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。
回答下列问题。
B,C,D,E,G,
(2)写出下列反应的离子方程式(②写化学方程式):
①A和水生成E:
②B和D生成C:
③E和D也能生成C,
④F与E的水溶液:
⑤G与过量的D反应:
【答案】
(1)Na2O2、Na2CO3,
CO2,NaOH,NaAlO2(各1分)
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③CO2+2OH-==CO32-+H2O④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑
⑤AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-(各2分)
试题解析:
根据题意:
银白色金属单质A为金属钠;
淡黄色固体B为过氧化钠;
C为碳酸钠;
酸性气体D为二氧化碳;
与水生成E为氢氧化钠;
E(氢氧化钠)和金属单质F(即金属铝)生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液;
(1)Na2O2、Na2CO3,
CO2,NaOH,NaAlO2;
(2)①A和水生成E:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③E和D也能生成CCO2+2OH-==CO32-+H2O;
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
⑤G与过量的D反应AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-;
考点:
金属钠及其化合物的性质,金属铝及其化合物的性质;
7.目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2。
己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系:
(1)试根据上述变.化写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A_______________,B_______________,C_________________,
D_____________,E_____________,F________________.
(2)请写出A→C以及B→D两个反应的化学方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
(3)过氧化钠可用作制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
_____________.
(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.
(1)Na;
Cl2;
NaOH;
FeCl3;
Na2CO3;
CaCl2
(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
试题分析:
由转化流程可知,A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应,则A为Na,C为NaOH、E为Na2CO3,B为Cl2,D为FeCl3,F为CaCl2。
(1)由上述分析可知,A为Na,B为Cl2,C为NaOH,D为FeCl3,E为Na2CO3,F为CaCl2,故答案为:
Na;
CaCl2;
(2)A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:
②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3,故答案为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
考点:
考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。
8.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;
C是一种有磁性的化合物;
E是一种无色、无味的有毒气体。
则反应①的化学方程式___________________,③的化学方程式______________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;
绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。
则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式______________________。
【答案】Cl2>Br2>I23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2CO+H2O
CO2+H2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(1)A、D、E为卤素单质,反应①②③均为水溶液中的置换反应,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性应有E>A>D,故E为Cl2、A为Br2、D为I2,据此解答;
(2)B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态,则B为水;
C是一种有磁性的化合物,C为Fe3O4,根据框图,A为铁,D为氢气,E是一种无色、无味的有毒气体,E与四氧化三铁反应生成铁,则E为CO,F为CO2,据此分析解答;
(3)绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环,则D、E为氧气或二氧化碳。
B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键,则B为过氧化钠,根据框图,A为水,D为氧气,C为氢氧化钠,E为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水,则F为碳酸钠,据此分析解答。
(1)A、D、E为卤素单质,反应①②③均为水溶液中的置换反应,由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,可知氧化性应有E>A>D,故E为Cl2、A为Br2、D为I2,因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2,故答案为Cl2>Br2>I2;
(2)B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态,则B为水;
C是一种有磁性的化合物,C为Fe3O4,根据框图,A为铁,D为氢气,E与四氧化三铁反应生成铁,E是一种无色、无味的有毒气体,则E为CO,F为CO2,反应①为铁与水蒸气的反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,反应③为CO与水的反应,反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2,故答案为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;
CO+H2O
CO2+H2;
B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键,则B只能为过氧化钠,根据框图,A为水,D为氧气,C为氢氧化钠,E为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水,则F为碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,符合框图中物质的转化关系。
B为过氧化钠,属于离子化合物,电子式为
,反应①为过氧化钠与水的反应,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案为
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
9.已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应.甲是常见的黑色固体单质,乙是常见的气体单质,是空气的主要成分之一,B是无色气体,是主要的大气污染物之一,C常温下为无色液体,E是一种淡黄色的固体.请回答下列问题.
(1)G的化学式为:
.
(2)①反应的化学方程式为:
②反应的离子方程式为:
(3)③反应的离子方程式为:
,每生成1mol乙气体,反应中转移mol电子.
(1)Na2CO3;