高考化学选择题专练有答案Word文档下载推荐.docx
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－＋I－＋6H＋＋3HO
D．向4溶液中加入2O2：
22O2+22H242（）2↓2↑
5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
4+2=224。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：
+2－－2e－=2
B．放电过程中，向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1电子，理论上生成10.35g
6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物的沸点比化合物的高
C．C的单质能将F单质从3的溶液中置换出来
D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
7.下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的44溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：
44
c（）（2﹣）＞c（+）＞c（）＞c（﹣）B．25℃时，将a1?
L﹣l氨水与0.01?
L﹣1盐酸等体积
+﹣
混合，反应完全时溶液中c（4）（C1
109
），用含a的
代数式表示3?
H2O的电离常数
a0.01
C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。
Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：
a＜b
12
D．已知298K时氢氰酸（）的4.9×
10﹣10、碳酸的=4.4×
10﹣7，=4.7×
10﹣11，据此可推测将氢氰
酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
化学选择专项训练
（2）
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的33F、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水，用2（4）3或2均能代替明矾净水
D.用石灰水或23溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
2.表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
+
A.常温下，4.62和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8C.常温下，1L0.54溶液与2L0.254溶液所含4的数目相同
A.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为
3.下图所示实验中，能够达到实验目的的是
ABCD
完成化学能转化为电能
证明非金属性强弱S>
C>
验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动
的影响
10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，
c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是
A.最高价含氧酸酸性：
d＞c＞b、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物
C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大
4.一种以4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋22
B.电池放电时从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
5.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.
图1表示3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化
C.
11
图3表示0.1000·
溶液滴定20.000.1000·
醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向4（4）2溶液中逐滴滴入（）2溶液，随着（）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
6.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感
细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是
A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·
H2O
B.1头孢羟氨苄与溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗4和23C.在催化荆存在的条件下，头孢羟氨苄消耗72
D.头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
化学选择专项训练（3）1．化学与生活密切相关，下列叙述中不正．确．．的是
A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟2．设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．1.84中含有的电子数为1.1B．2.22和N2O的混合气体中原于数为0.15
C．12O2与足量2反应，转移电子数为2D．25℃、101时，2.244含有的共价键数为0.4
3．常温下，用0.10溶液滴定20.00稀醋酸（），下列说法中正确的是
A．当混合溶液的>
7时，其中不可能存在分子B．当混合溶液的<
7时，混合液中c（）>
c（（）C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D．达到滴定终点时，混合液中c（）和c（（）一定不相等[来源]
5.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
6.电解尿素[
（2）2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列有关说法中不．正．确．的是
A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B.溶液中的逐渐向a极区附近移动
C.若在b极产生标准状况下224氢气，则消耗尿素2g
D．a极反应式为（
）+862↑+6HO
7.
32
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说
法中不．正．确．的是
A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W简单离子的半径最小
化学选择专项训练（4）1．化学与社会、生活密切相关。
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，28g和C2H4混合气体中的碳原子数为
B．1N2与3H2充分反应，产物的分子数为2C．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5
D．32g硫粉与足量的粉完全反应，转移的电子数为23．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2＝（3）2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
4.
下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集2气体
C.用K
3[（）
6]溶液检验
溶液中的2+
D.将2与混合气体通过碱石灰可得到纯净的2
5.利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
a为电源的正极B．工作时，向左室迁移
C.右室电极反应为：
C2H5＋H2O4e＝3＋5
D.生成H2和3的物质的量之比为2:
1
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
A．简单离子半径：
Z＜．阴离子的还原性：
Y＞W
C.简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞．W2Y2中含有非极性键
7．25℃时，将浓度均为0.1?
L1、体积分别为和的溶液与溶液按不同
体积比混合，保持＋＝100，、与混合液的的关系如图所示。
A．（）＝106?
L1
B．b点时，c（）＝c（A）＝c（）＝c（）
C．c点时，随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
化学选择专项训练（5）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物2．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选
实验现象结论
项
A分别向20.1
3，和20.123
溶液中滴
盛有3
溶液试管产生
结合H＋能力2--
＞
加20.2的盐酸气泡速度快
B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液
C向溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴
溴的四氯化碳溶液褪色
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
生成气体中含有不饱和烃
氧化性：
H24>
I2
D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的
溶液中一定存在SO2－
3.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
23
气体和黄色沉淀
A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3
B.18gD2O所含的中子数为10
C.标准状况下，83所含原子数为0.4
D.常温下，1.013的（）2溶液中含有的数目为0.2
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确是A．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Y>
Z
C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
5.下述实验能到达预期目的的是
选实验内容实验目的
A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器
B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏
研究压强对化学平衡移动的影响
除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用饱和3溶液制得（）3胶体，然后过滤提纯（）3胶体
D往混有2的2溶液中加人H2O2后，用氨水调节至2.7后过滤
6.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A．苯和溴水共热生成溴苯
B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
除去2溶液中2杂质
D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应
连二次硝酸（H
NO）是一种二元酸。
常温下，向100.01·
1的HNO溶液滴加0.01的溶液，测得
H2N2O2溶液与溶液体积的关系如图所示。
A.由a点到n点水的电离程度依次增大
a点时，c（H2N2O2）>
c（）
m点时，c（）（N
O2-）（H
NO）+c（）
D.
m点到n点，
c（N2O2）
比值增大
c（HN2O2）c（OH）
化学选择专项训练（6）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，33.63中含有硫原子的数目为1.5
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为
C.50，18.4浓硫酸与足量铜充分反应，生成2分子的数目为0.46
D.某密闭容器盛有12和22，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4
3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）
W<
X<
ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：
YD．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
Z
4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。
下列叙述正确的是（）
为电池的正极B．电池放电时，总反应为122O4
C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中从b向a迁移5．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）
A.图①表示室温下，用0.1·
1氨水吸收气体时，实线表示c（3·
H2O），虚线表示c（4+），处M点的溶液呈中性
B.图②表示22（g）2（g）23（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示恒温恒压23（g）3H2（g）2（g）达平衡时，N2的物质的量与通入3的物质的量的变化关系
D.图④表示（s）（）（）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
6.为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂
A分离2和4混合物分液漏斗、烧杯2和4混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液
探究石蜡油分解产物
C
硬质试管、酒精灯，铁石蜡油、碎瓷片、酸性高锰
是否含有不饱和烃
D测定溶液浓度
架台、导管
酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯
酸钾溶液
溶液、0.1000盐酸
7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分
A
反应后滴加溶液
B将铜粉加1.0·
12（4）3溶液中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热
有气体生成，溶液呈血红色
溶液变蓝、有黑色固体出现
熔化后的液态铝滴
落下来
稀硝酸将氧化为
3+
金属铁比铜活泼
金属铝的熔点较低
往含有等浓度4溶液与4溶液的
D混合溶液中，逐滴入溶夜至不再有沉淀产生
先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀
（）2的溶度积比
（）2的小
化学选择专项训练（7）
1.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是
A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾
2.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。
A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成2和H2O的物质的量比为1∶23为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5D．标准状况下，22.43含有分子数为个
B．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1
C．10012浓盐酸与足量2共热，生成的2分子数为0.3
═
2-
下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和硫酸铜溶液反应：
22+═2+2B．工业上将2通入石灰乳中制漂白粉：
2+2═2O
C．向（）
2溶液中加入少量的
44溶液：
4
4↓2O
D．1.0的2溶液和2.5的盐酸等体积混合2253（）3↓2O
5.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
A70%硫酸23紫色石蕊试液溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
4
含酚酞的溶液
溶液褪色
稀盐酸
2溶液
有白色沉淀生成
D浓氨水3溶液
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
7.25℃时，用浓度为0.1000的氢氧化钠溶液分别滴定20.00浓度均为0000
的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不．正确的是
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：
<
B．由表中数据可估算出（）≈10-5
C.和混合，c（）（X一）（Y一）
（一）
D.上述②反应后的溶液中：
c（）>
c（Y一）>
c
（一）>
c（）
化学选择专项训练（8）1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48L2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4C．常温下，=2的盐酸溶液中含有的数目为0.02[来源]
D．常温下，1L0.5的3溶液中，所含数为0.5
3.有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（）
A．X为烃的含氧衍生物B．X最多可以和3H2发生加成反应
C.X只能发生取代反应和加成反应
D.X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
4.实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）
A.用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明2O3的熔点比的熔点高
B.锅炉水垢4可用23溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明：
3>
C.用酸性4溶液验证草酸的还原性
D.向滴有的3溶液中加入溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（）
A．离子半径：
W>
Z>
XB．单质熔点：
C．最高正价：
X>
Y>
ZD．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
6.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下
列有关说法正确的是（）
A．图中所示物质中，X为H，Y为N
B．Y参与的电极反应为H+2e—=2
C．当有3g通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液逐渐升高
－－-4
常温下，向50溶有0.12的氯水中滴加2的溶液，得到溶液随所加溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是（）A．若a点4，且c（）c（），则（）=101
B．若100，b点对应溶液中：
c（－）＞c（），用试纸测定其
C．若200，c点对应溶液中：
c（－）—c（）=2c（－）＋c（）
D．段，随溶液的滴入，c（）（）逐渐增大
化学选择专项训练（9）
1.从下列事实所列出的相应结论不正确的是
实验事实结论
A将燃烧的镁条放入2中能继续燃烧还原性：
>
B2的水溶液可以导电2是电解质
C
＋
将2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：
H23＞苯酚某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生
D
的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有4
2.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：
＋C（碳纳米管），下列有关说法正确的是
A．放电时由正极向负极移动B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C．充电时的阳极反应为：
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