课题3 水的组成 精品导学案.docx
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课题3水的组成精品导学案
课题3水的组成
一、学习目标:
1.能根据水的电解实验知道水的组成。
(重点)
2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。
(难点)
3.了解人类认识物质世界的过程和方法。
【课前预习】
1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗?
2.水的物理性质
色、态、味
熔点、沸点
密度
4℃时密度最大为1克/毫升,水凝固成冰时,密度变小,故冰浮于水面(有什么好处?
)
重要性能
水能溶解多种物质形成溶液等
3.水既普通又宝贵。
那么你知道,水究竟是由什么组成的?
【情境导入】
二、自主探究:
知识点1:
水的组成
【猜想】________________________________________________________
【设计实验】
1.装置:
如右图所示
2.现象:
认真观察水的电解实验并做好记录,同时加以分析思考。
现象
1.通电后,两根电极上都出现,气体都是_____色的;
2.一段时间后,与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为________。
3.用带火星的木条检验试管A中的气体看到________;用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中发出________的火焰。
分析
原因
3.结论:
________________________________________________________.
该反应的文字表达式:
_____________________________,反应类型:
__________反应.
【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法:
(电极)正氧负氢,(体积)一氧二氢,(质量)八氧一氢。
【反思与评价】
1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么?
__________________
2.通的是__________________(填“交流电”或“直流电”)
3.实验时要注意哪些细节?
__________________
【交流讨论】
1.水的电解实验里,有新物质生成吗?
水发生了什么变化?
说明水的组成是怎样的?
2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2:
1原因可能是__________________
3.从电解水的实验中可见氢气是一种_________的气体,试管A内既有氢气又有水而氢气的体积没有减少,可见氢气是_________水的气体;氢气在空气中燃烧发出_____的火焰,说明氢气具有_______________。
4.氢气点燃前一定要__________,点燃可燃性气体都要_______________
5.水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同?
6.有人说水可以开发成能源,你是怎样想的?
知识点2:
化合物、氧化物、单质
【交流讨论】
1.从上面的实验和发生的化学反应可见,水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。
那么二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷(P2O5)、氢气(H2)、氧化铁(Fe2O3)、氮气(N2)和氧气(O2)分别由几种元素组成的?
2.根据各物质的组成元素特点,把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质;水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。
试问:
什么叫单质?
什么叫化合物?
3.上述化合物中二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、氧化铁(Fe2O3)又称之为氧化物。
试问:
它们有又什么共同特点?
高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗?
【阅读】阅读教材第47~48页内容和“资料”。
1.列表比较化合物和单质:
单质
化合物
定义
根本区别
举例
2.氧化物:
有元素组成的化合物中,其中一种元素是元素。
【思考】1.由同种元素能否组成混合物?
2.含氧化合物与氧化物有什么区别?
含氧化合物是含有氧元素的化合物,是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如:
KClO3、MnO2等。
氧化物是只含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素。
如:
MnO2、CO2、SO2、P2O5等。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
【知识归纳】1、物质的简单分类
2、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义
3、完成下表
单质
化合物
氧化物
元素组成
从属关系
单质、化合物从属于,氧化物从属于纯净物中的。
三、自我测评
【课堂练习】课本P49.1~4
1.下列有关电解水的说法错误是()
A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成
C.自然界中的水大多是混合物D.水中加入硫酸是为增加导电性
2.下列各组物质中,前者是化合物,后者是单质的是()。
A.高锰酸钾、氮气B.洁净的空气、氧气C.铝、二氧化碳D.硫粉、氧化镁
3.将下列物质分别按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等分类:
①空气、②氮气、③水蒸气、④氧化铁、⑤红磷、⑥二氧化锰、⑦氯酸钾、⑧稀有气体。
并填充到下面的图中
4.18世纪末,英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(实际为氢气)和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中,点火时混合气体发生爆炸,且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。
请写出这一变化的文字表达式_________,此反应属于______(分解反应或化合反应)。
5.用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。
(1)氧气既属于_____,又属于______。
(2)二氧化锰既属于_____,又属于_____。
【中考直通车】
6.下列关于水的说法不正确的是( )
A.水是生命活动不可缺少的物质B.水是常见的溶剂
C.水既可作为反应物,也可以是生成物D.水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( )
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
8.如图所示是电解水的简易装置:
(1)电源的A为______极,B为_______极;
(2)检验乙中气体的方法_______________________________;
(3)根据以上实验事实可知:
水是由________________组成的;
(4)写出该反应的文字表达式___________________
反应的类型是___________________
9.有下列物质:
①河水②铁粉③二氧化硫④清新的空气⑤过氧化氢⑥液氧⑦高锰酸钾⑧充分加热高锰酸钾后的残余物。
其中属于单质的是_______,属于化合物的是______,属于纯净物的是_________,属于混合物的是________,属于氧化物的是_______
10.物质的分类标准有多种,请自拟两个分类标准,将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内,而另一种不在该标准内。
(1)标准一:
___________________________________________________________
(2)标准二:
___________________________________________________________
11.被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2),都是由氢、氧两种元素组成的化合物,通常情况下均为无色液体。
在化学实验开放日,实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体,请填写有关内容:
实验步骤
实验现象
实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
②分别向A、B两试管中
同时加入等质量(少量)
的二氧化锰,观察现象。
A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生
A试管中的无色液体是:
________;
B试管中的无色液体是:
________
(1)B试管中发生反应的化学方程式:
____________________________________________
(2)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?
_____________________________________________________________________________________
【拓展延伸】
12.如下图,甲、乙两图都是电解水的简易装置。
回答下列问题。
(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点,这个优点是_________。
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是_________。
(3)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。
(4)图中显示表明,实验是未开始,刚开始还是已进行一段时间了?
_________。
(5)开始电解后,A管收集到_________气,B管收集到_________气体。
(6)在D处,将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验?
【作业布置】
13.总结氢气的物理性质和化学性质
14.如何检验氢气的纯度
课题1空气
一、学习目标:
1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析,初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述,对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习,认识到空气对人类的重要性。
【课前预习】
1.你对空气有哪些了解和认识?
(如有什么样的外观?
性质?
含有哪些成分等)
2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的?
胶头滴管吸取液体的原理?
3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶,有什么现象发生?
体现了它们的什么性质?
4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在?
【情境导入】猜谜
1.“水冲不走,火烧不掉,吃了不饱,人人需要。
”
2.“说个宝,道个宝,万物生存离不了,生你身边看不见,越往高处它越少。
”
二、自主探究:
知识点1:
空气的组成
1、测定空气里氧气的含量的实验
我们同学现在对空气都有了一定的认识,但是在二百多年以前,人们对空气却知之甚少。
最初,人们对于物质为什么能够燃烧着迷,激发了好多人的研究兴趣,于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究,经过若干科学家的不懈努力,这一奥秘逐渐被揭开,空气的成分也逐渐被人们所认识。
下面让我们沿着科学家的足迹,步入空气成分的探究中吧。
【阅读】P26思考完成以下问题:
1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作,出现了哪些现象?
2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论?
【实验探究】观察老师的演示实验,完成下面表格
实验步骤
实验现象
实验结论
检查气密性
将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中
反应停止,冷却到室温后打开止水夹
【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论,共同完成下列内容:
1.写出该反应的文字表达式:
2.总结实验结论:
3.总结实验中的注意事项,并讨论若操作不当可能引起怎样的后果?
4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么空气的体积减少小于1/5?
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
【对比归纳】认识相似装置
2、空气的成分
按体积分数计算,大约是:
氮气____,氧气____,稀有气体____,二氧化碳_____,其它气体和杂质_____。
空气是由_______、______