中考化学总复习基础知识详细总结整理荐docWord格式.docx
《中考化学总复习基础知识详细总结整理荐docWord格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习基础知识详细总结整理荐docWord格式.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
由两种元索组成，具中一种是氧元索的化合物。
a.
酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
co2
S02
so3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3so3+h2o=h2so4b・破性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
伽0血20MgOFe203CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，英他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
Ca0+H20=Ca（Oil）2BaO+H2O=Ca（Oil）2N^O+ILONNbOIIK2O+H2O二2K0II
c・注意：
co#«
h20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9•酸：
电离时生成的阳离了全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸"
，通常化学式的第一种元索是“H匕酸由氢和酸根离了组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚臥试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：
酸=口日++酸根离了n—
乩根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸（HC1、HNO3）、
二元酸（II2so4、h2s、h2C03）和三元酸（血P04）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
｛含氧酸（H2S04,HNO3,H3PO4名称为：
某酸）
无氧酸（IIC1,II2S名称为：
氧某酸）
鉴定酸（鉴定H+）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.破：
电离时化成的阴离了全部是氧氧根离子的化合物。
碱通常由金属离了和氧氧根离子构成
溶碱有五种：
钾钙钠领氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2,氨水）它们的溶液
无色。
有颜色的碱（不溶于水）：
红褐色的氢氧化铁（Fe（0H）3J）、蓝色的氢氧化铜
（Cu（OH）2|）
英他固体碱是口色。
碱的名称通常有“氧氧化某”，化学式的最后面是“0F
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚駄试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚駄试液变红色是碱.
方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法：
比止盐（酸碱完全屮和的产物，没有可电离的氢离子或氧氧根离子），例如N&
C1、
Na2SKNO3
无氧酸止盐叫“某化某'
恤2SMgCl2FeS
含氧酸盐叫“某酸某"
KNO,BaS04N^CO,
b.酸式盐（多元酸里的氧部分被金属取代，H夹在屮间）
NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2P04
常见的酸式盐的酸根有：
HCO3->
HSO4-.H2PO4-、HPO42c・碱式盐（化学式的中间有WO：
Cu2（OH）2CO3
第二种分类方法
按盐屮相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12•酸确I指示剂（石蕊试液、无色酚駄）和PH值：
酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。
不能使指示剂变色;
可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PII值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝钱溶溶碱有五种顿钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaS04碳酸盐只溶钾钠钱
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、鞍根的物质都溶于水
溶于水的碱冇：
氢氧化锁、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SOF的化合物只有B&
S04不溶于水，其他都溶于水
含CO:
疔的物质只有含K「Na*NH4•溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe（OIl）s是红褐色沉淀，Cu（0II）2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀:
Mg（0H）2Al（0H）3CaC03BaC03
Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgC1或BaS04；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀屮一定没有AgCl或BaS（）4；
若讲沉淀部分溶
解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子.原子.离子.元素和化学式
15.元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元索。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元索种类。
%1大部分单个的元索符号表示：
一种元索、该元索的一个原子、--种单质
但HN0C1等符号不能表示单质，它们的单质是：
也N202Cl2
%1地壳中元索按质量分数由多至少前四位是：
0氧Si硅AI铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元索。
%1化学的“语法”：
“某分子”山“某原子构成”
“某物质”由“某元素纽成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：
水由氢元索和氧元素纽成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元索、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元索，卜-列粒子有相同的核电荷数:
（1）H,和He
（2）CO、N2和Si（3）02、S和S2-（4）0H~和F~
元素、分子和原子的区别与联系
元素爼成物质
A7*A
微观概念，既讲种类.乂讲个数
构成
原分子
16.粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、菲金属与非金属形成的共价化介物山分子构成，化介物屮既有金属元素乂有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
例：
1个水分子由2个氮原子和1个氧原子构成
18.JK子：
原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
）
原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数=质子数=核外电子数
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无屮子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子-一原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发牛变化，而分子本身没有发生变化；
发牛化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应屮，反应前后元索•的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19.廉子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：
SO42-CO*一NO3-OFTMn（）4—Mn042—CIO3—PO43-HCO3一
NII4+
碳酸氢根（HCU）硫酸氢根（HSO「）磷酸氢根（HPOf）磷酸二氢根（氏P0」）注意：
原子团只是化介物屮的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20.离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带止电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离了里：
质子数=核电荷数=电子数土带电量
离了符号的写法：
离了的电荷数标在右上角，电荷的数值等丁•它对丿应的化合价
阳离子:
Na+Mg2+AU+、H'
NH八Fe2Fe‘Ca2
阴离子：
02-、0II-S2-、F-Cl-S042-C032-N03-MnO4-POf-MnO42-C103
21.核外电子排布的规律：
核外电了按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电了，
第二、三层最多容纳8个电了。
按顺序背诵：
质子数从1〜18的元索符号和名称：
氢氮锂彼硼碳氮氧氟弑钠镁铝硅磷硫氯氮
22.稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原了的最外层电/数决定元索的化学性质：
最外层电了数小丁4时，易失去最外层所有电了，成为阳离了；
（通常是金属元索）
最外层电了数多于4时，易得到电了使最外层电了数变为8,成为阴离了（通常是非金属元索）
最外层电了数与化合价的关系：
（元索的最高止价等于原了的最外层电了数）
最外层电了•数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（止价）；
最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元索的化合价
23.化学式的写法：
①单质的化学式：
大部分单质的化学式只用单个的元索符号，
卜曲几种元索的单质不能只用单个的元索符号表示，须注意：
氢气叱氧气。
2氮气叱氯气Cl?
氟气F?
漠（Br2）碘（口）臭氧6
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：
“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：
正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NHz有机物如C乩等化学式是负价在前正价在后。
同种元索可以冇不同的化合价硝酸钱（MI4N03）中氮元索的化合价分别为前N—3价，后N+5价。
24.元素的化合价：
一种元索一定数冃的原子与另一种元索一定数H的原了化合的性质标在元素符号的正上方
无氧时C1为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：
以一种碳原子（碳-⑵质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量〜质子数+中子数
26.化学反应基本类型
%1化合反应：
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
%1分解反应：
A=B+C+...—种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
%1置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
BaKCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）顿钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氮，排在氮后的金属不能置换酸里的氮，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里萱换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
A1（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：
复分解反丿应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：
造纸术、火药、烧瓷器2&
氧化反丿、么物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基木反应类型。
缓慢氧化：
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：
①可燃物与氧气接触，②温度达到看火点
口燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的口发燃烧。
匚I磷着火点低，易口燃,要放在水中密封保存。
还原反应：
物质失去氧的反应。
（氧化反丿应和还原反应不是基木反应类型）还原剂：
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有他、CO、C等，具有还原性。
29•催化剂（触媒）：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而木身的质量和化学,性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在英他反应里可能不是催化剂30.书写化学方程式①依据：
质量守恒定律：
参加化学反应的齐物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
（在一切化学反应中，反应前后元索的种类、原子的种类、各类原了的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：
化学式写止确，方程式要配平，条件箭头要标明。
%1遵守二原则：
一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数冃必须相等
（四）溶液、溶解度
31・溶液：
一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一-般是溶质参加反应）
32.溶质：
被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或I古I体），但没有溶解的物质
不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
20°
C时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33.溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34.饱和溶液：
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。
（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶
液）
35.不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加涪质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液►饱和溶液
①丿川落剂②升高溶液温度
37.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）
38.溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCI的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
C的溶解度（克）
>
10
1〜10
0.01〜1
<
0.01
常见难溶于水的物质有：
大部分金属、金属氧化物、BaSO,.AgCl.CaC03等碳酸
40.混合物的分离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的
纯净物。
常用的物理方法有：
溶解、过滤、结晶等
化学方法是：
通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41.结晶：
从溶液里得到有一定儿何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：
①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
%1冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42.溶液的导电性：
物质溶于水发生电离使溶液能导电。
（纯水、固体酸碱盐不导电）
43.电离：
物质溶于水时，离解成可口由移动的离子的过程叫电离。
注意①电离是口发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：
①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不
能拆散
AxBy=xA+yBAx（ROn）y=xA+yROn
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸馆水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因索：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产屮施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性）通电
%1水通电（止极02负极也,体积比1:
2）2H20==2也t+02t
%1证明物质里是否含水方法：
口色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4•空气的成分按体积分数计算：
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,C0,0.03%
5.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化
碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成网体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8•氧气的用途：
气焊、航天、潜水、豈山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气屮燃烧（02可使带火星的木条的木条复燃）C+02—C02
现象：
发出口光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+02—S02
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+502=2P205
发出口光，产生大量的口烟，放岀热量
口磷着火点低，易口燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它口燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+02—2Mg0
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+202=Fe304
现彖：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氮气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）
纯净的氮气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（Oil）2C03-2Cu0+H20+C02t
（现彖：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄淸的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10.丁业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：
①加热高猛酸钾2KMnO4^K2Mn04+MnO2+02t
+302t
②加热氯酸钾和二氧化镒的混合物2KC1O3=^2KC1实验室制取氧气注意事项:
（IM管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）其他生成氧气的反应：
通电
%1加热氧化汞2HgO=2Hg+02t
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11.氢气的性质
（1）物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
%1可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2+02—2H20
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氮气点燃会爆炸，所以点燃氧气前一泄要先检验氧气的纯度。
原性：
氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H20
现熟黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（H的是排净管内空气，防止氧气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加I热，继续通入氮气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成
CuO）
（3）氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化T原料
12.生成氮气的反应（实验室制取也最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用艇⑥@®
%1锌粒和稀硫酸反应Zn+H2S04=ZnS04+H2t②铁和稀硫酸反应Fe+H2S04=
FeSO4+H2t
%1镁和稀硫酸反应Mg+II2SO4=MgSO4+II2t④铝和稀硫酸反应2A1+3II2S04=
A12（SO4）3+3H2t
%1锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2f⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+
H2t
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2t⑧铝和盐酸反应2AH-6HC1=2A1C13+3H2
（六）铁的性质
升级会员 