模拟考场4Word下载.docx
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Fe（OH）3悬浊液<
Fe（OH）3胶体<
FeCl3溶液
B．可利用反应2CO===2C＋O2（ΔH>
0，ΔS<
0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<
NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、冼涤
C
A错，分散系中分散质粒子的大小：
Fe（OH）3悬浊液>
Fe（OH）3胶体>
FeCl3溶液；
D错，除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤，加入稀硝酸中，Cu和CuO都溶解反应。
4．（2011湖南长沙高三质检卷）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中四点KW间的关系：
A＝D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
B
升高温度，KW变大，因此A项正确；
温度不变，KW不变，故B项不正确；
水中加酸，c（H＋）变大，c（OH－）变小，故C项正确；
B项所在温度即100℃时，KW＝10－12，pH＝2的H2SO4溶液c（H＋）＝10－2mol/L，pH＝10的NaOH溶液c（OH－）＝10－2mol/L，故等体积混合时酸碱恰好完全中和，呈中性，D项正确。
5．（2011湖南长沙高三质检卷）常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol·
L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A．当a＝
时，所得溶液中存在：
c（Na＋）>
c（CO32－）>
c（OH－）>
c（HCO3－）>
c（H＋）
B．当
<
a<
b时，所得溶液中存在：
c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C．当a＝b时，所得溶液中存在：
c（OH－）＋c（CO32－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
D．当a＝b时，所得溶液中存在：
a＝
b，即b＝2a，发生的反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3溶液中c（Na＋）>
c（H＋），A项正确；
<
b时生成Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，n（Na＋）＝bmol，而CO32－、HCO3－、H2CO3共amol，所以B项正确；
a＝b时发生的反应为CO2＋NaOH===NaHCO3，NaHCO3溶液中c（OH－）＋c（CO32－）＝c（H＋）＋c（H2CO3），这是质子守恒式（可由电荷守恒式与物料守恒式联立推出），C项正确；
NaHCO3溶液中，c（Na＋）>
c（CO32－），D项不正确。
6．（2011江西南昌高三调研卷）在中性含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．NH4＋，Br－，CO32－ B．NH4＋，I－，SO32－
C．Fe2＋，I－，CO32－D．Fe2＋，I－，SO32－
由
（1）加入氯水后溶液呈橙黄色可知有Br－无I－，有气泡生成则有CO32－，有CO32－则无Fe2＋，若有SO32－则会被Cl2氧化成SO42－。
而
（2）中加BaCl2溶液无沉淀，说明原溶液中无SO32－。
由此可判断答案为D。
7．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是：
（ ）
A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应
单质A在碱性条件下生成含X元素的化合物B、C，反应①一定为氧化还原反应；
含X元素的化合物B、C在酸性条件下反应，生成单质A，反应②也一定为氧化还原反应，D正确。
反应①应为歧化反应，反应②应为归中反应，A只能是非金属元素，如S、Cl等，A、B、C均不正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）
8．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。
阳离子
Fe2＋、H＋、Na＋、Al3＋
阴离子
OH－、SO42－、AlO2－
另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al（OH）3固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F在常温下有如下转化关系：
①固体乙＋B溶液→F溶液＋氢气
②固体甲＋C溶液→E溶液＋氢气
③过量C溶液＋F溶液→D溶液＋A溶液＋水
请回答下列问题：
（1）M＋的结构示意图为________________。
（2）写出下列物质的化学式：
甲________，B________。
（3）写出反应③的离子方程式：
__________________________________________。
（4）常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<
7的是____________（填化学式）。
（5）相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（1）
（2）Fe NaOH
（3）4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O
（4）Al2（SO4）3，FeSO4 （5）Al2（SO4）3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al（OH）3↓＋3Na2SO4
因为“用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色”，所以，这三种物质均含Na＋；
由反应①②知甲、乙是金属单质，B、C中一种是NaOH；
联系以上两点，可以推测B溶液就是NaOH溶液，C溶液是H2SO4，顺便推测F是NaAlO2，E是FeSO4；
再结合反应③，可以推测D是Na2SO4，A是Al2（SO4）3。
丙是Al（OH）3。
9．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知①2CH4（g）＋3O2（g）===2CO（g）＋4H2O（l）；
ΔH1＝－1214.6kJ/mol；
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；
ΔH2＝－566kJ/mol
则反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝________。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
其正极电极反应式是：
_______________________________________________________
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
2.4
5
900
0.4
3
a
b
c
d
t
①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
②该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是__________________（用含a、b的数学式表示）。
（1）－890.3kJ/mol
（2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－
（3）①0.16mol·
L－1·
min－1 ②放 ③a∶b＝1∶2（或b＝2a）
（1）（①＋②）×
1/2，即可得到要求的热化学方程式，
ΔH＝[－1214.6kJ·
mol－1＋（－566kJ·
mol－1）]×
1/2
＝－890.3kJ/mol。
（2）正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
（3）①v（H2）＝v（CO）＝（4－2.4）mol/（2L×
5min）＝0.16mol·
min－1。
②对比表格中实验1和2的数据可知，CO2的物质的量减少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。
③要使实验3和实验2的平衡等效，那么要求换算成同一边物质时，各物质的物质的量之比相等，即a∶b＝1∶2。
10．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）25℃时，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO－＋H＋；
Ka＝1.75×
10－5mol·
L－1，若向0.10mol·
L－1CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO－）为1.0mol·
L－1，则溶液中c（H＋）＝________mol·
L－1（计算结果保留小数点后两位数字）。
溶液中各种离子浓度关系是__________________________________________。
（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Ksp＝________。
（3）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为________________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>
”“<
”或“＝”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为________。
（1）1.75×
10－6 c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
（2）c5（Ca2＋）·
c3（PO43－）·
（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ <
②b<
c<
d ③8∶1
（1）c（H＋）＝
＝1.75×
10－6mol·
L－1，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO－）>
（2）根据Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq），故其溶度积常数Ksp＝c5（Ca2＋）·
c（OH－）。
（3）①因为阳极加入有H2SO4，故阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（写4OH－－4e－===2H2O＋O2↑也对），由于在阴极放电的是H＋，其中通过阳离子交换膜的H＋数与通过阴离子交换膜的OH－数相等，根据溶液呈电中性知，通过阳离子交换膜的K＋数大于通过阴离子交换膜的SO42－数；
②因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大，故b<
a，c<
d,结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH，则有b<
d；
③B口产生的气体是O2，C口产生的气体是H2，根据得失电子守恒得两者物质的量之比为1∶2，质量比为8∶1。
11．（2012全国各地高考化学模拟信息优化卷）（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________；
操作Ⅱ的方法为________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）______________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________________________________________________________________________。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硝酸B．稀盐酸
C．稀硫酸D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。
（夹持部分略去）（填字母序号）
（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe（NO3）3
（2）B、C
（3）①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次 ②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）①250mL容量瓶 ②C ③b
（1）常见磁性氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁溶于过量盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，故所得溶液中含有的大量阳离子是铁离子、亚铁离子及过量的氢离子。
Fe3C具有还原性，被过量浓硝酸氧化生成的盐是硝酸铁。
（2）亚铁离子转化为氢氧化亚铁后迅速被空气氧化为氢氧化铁，故亚铁离子浓度减少；
铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，铝元素留在滤液中，过滤灼烧后与稀盐酸反应所得溶液中几乎没有铝离子。
（3）①操作Ⅰ后得到滤液、滤渣，可推知为过滤操作；
一般除去过滤所得沉淀表面的杂质是“洗涤”，其方法是：
“在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次”。
②铁屑表面的油污是油脂，碳酸钾溶液水解显碱性，加热时油脂在碱性条件下发生皂化反应。
（4）③亚铁盐溶液呈酸性，只能用酸式滴定管盛装，酸性高锰酸钾溶液既显酸性又有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，b正确。
提醒：
回答容量瓶时，一定要指出其规格。
12．（2011四川内江高三模拟卷）（10分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。
（1）认为生成气体中含H2的理由是________________________________________________________________________。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ.验证SO2，实验装置如上图所示；
Ⅱ.检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
（2）盛放锌粒的仪器名称是________。
（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。
实验中操作及现象是______________________________________。
（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
仪器标号
E
F
G
仪器
洗气瓶
硬质玻璃管，加热
干燥管
仪器中所加物质
NaOH溶液
浓硫酸
CuO粉末
试剂X
无水CaCl2固体
①装置C、D的作用依次是______________________、__________________。
②E中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
③试剂X是__________________________________________________。
（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小
（2）圆底烧瓶
（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色
（4）①吸收SO2 干燥H2，防止干扰后面H2的检验
②CuO＋H2
Cu＋H2O ③无水CuSO4粉末
13．选做题（考生可根据实际情况，任选一道题做答）
Ⅰ.（8分）[化学与技术]（2011辽宁大连高三双基测试卷）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是
____________________________________________。
（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2
c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________（填字母序号）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl。
（1）2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－）
淀粉、碘化钾（或淀粉、碘化钾溶液）
（2）Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓、
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
（3）a、c （4）b、c （5）加热蒸发 过滤
Ⅱ.（8分）（2011辽宁大连高三双基测试卷）[选修：
物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；
D原子L层上有2对成对电子；
E＋原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（填元素符号），其原因是________。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：
D________（填“>
”“＝”或“<
”）F，下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；
1molB2A4分子中含________molσ键。
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）C<
O<
N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
（3）<
BC
（4）sp2 杂化 5
Ⅲ.（8分）[选修：
有机化学基础]（2011辽宁大连高三双基测试卷）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。
其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
M分子里所有原子共平面。
（1）A的分子式为：
________，下列反应类型为：
M―→N________；
反应⑤________。
（2）反应①的反应条件为：
________；
A的名称为________。
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：
_______________________
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