第6章《溶解现象》单元测试Word格式文档下载.docx
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③加入10g同种溶质，且全部溶解;
④加入10g水，混合均匀。
四种方法处理后，溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为（）
A④①②③B.④②①③C④②③①D.①②③④
6.（2016·
呼和浩特）小朋要配制50g质量分数为1400的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤
7.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）
A.都升温10℃后，M、N点均水平向右移
B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移动
C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D.蒸发溶济（假设温度都不变）时.先是M点不动，N点左平移至曲线;
继续蒸发溶剂，M、N点都不动
8.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）。
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④
9.t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质遗依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（）B
A.c=a+bB.c=2b－aC.c=a+2bD.c=2a－b
10.KCl与KNO3）在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl溶解度/g
33
35
38
41
KNO3溶解度/g
21
31
45
65
88
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在10~20℃之间
C.在30℃时5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
D.在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余
11.在25℃时。
向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于解液的下列说法中正确的是（）
A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大
12.根据下图溶解度曲线，得到的结论正确的是（）
t1t2t3
A.MgSO4的溶解度随温度开高而增大
B.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
C把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出
D.MgSO4饱和溶液中溶质的质一量分数随温度的升高而增大
13.（2016·
娄底）下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
有关说法不正确的是（）
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D.60℃时，将11gKNO3加入10g水中成分溶解，溶液刚好饱和
14.（2016·
无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3所得溶液中KNO3的质量分数为50%
15.（2016·
江西）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）。
A.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质
量之比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质贵相等
C.t1℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是
饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
16.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g;
70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下，对该样品的推断正确的是（）
55
70
溶解度/g
100
140
A.该销酸钾样品为纯净物
B.40℃时溶于水的销酸钾为130g
C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液
D.55℃左右时KNO3完全溶解
17.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量之比均为1:
3
18.一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度
为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（）
A.d1>
d2B.d1<
d2C.d1=d2D.无法确定
19.20℃时，将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙（不考虑水分蒸发）,A、B固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法错误的是（）
A.图甲中，A一定是饱和溶液
B.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图丙中，M表示A的溶解度曲线
D.图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
20.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示，常温下，分别向盛有适量A、B物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体;
再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图乙所示。
关于该实验，下列说法正确的是（）
A.B溶液中溶质的质量分数增大
B.装有A物质的试管中剩余的固体减少
C.A、B两物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
21.已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为Sg，在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。
若用M·
7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·
7H2O的质量为（）
A.2agB.
gC.
gD.
g
22．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）
温度（℃）
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
23.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质均属于难溶物质
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
C
A
乙
•
t1t2t3温度/℃
B
溶
解
度/g
甲
25．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是
溶解度
S/g
NH4C1
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4C1
B．t2应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
二、填空题（每空1分，共29分）
26.100g溶质质量分数为10%的食盐水，使其溶质质量分数增大为20%。
（1）如果采用增加溶质的方法，需加入食盐的质量为g。
（2）如果采用减少溶剂的方法，需蒸发掉水的质量为g。
27.（2016·
广州）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为（填选项）。
A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%的小苏打溶液。
28.（2016·
淮安）根据如图中A、B、C三种物质
（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
的顺序是。
（2）t2℃时，向100g水中加入20gA物质，充分溶
解后，所得溶液是（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。
（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,对所得溶液的叙述正确的是
（填序号）。
①溶质质量:
A>
B②溶剂质量:
A<
B③溶质质量分数:
A=B
29.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律:
。
（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g
水并充分振荡，此时所得溶液为（填“饱
和”或热水“不饱和”）溶液。
再将该试管放入盛
有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此
时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量之比为。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有。
30.下表为NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答有关问题。
（1）写出NH4C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）:
（2）50℃时，50g水中溶解g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液。
此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液g。
（3）60℃时，配制硝酸钾溶液的溶质质量分数最大为。
31.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
（1）B是的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是。
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入
生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是（填字母）。
A.反应消耗水，氢氧化钙析出
B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
32.（2016·
南京）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度。
（2）NaC1、KNO3两种物质的溶解度曲线如图甲所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母，下同），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是。
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度。
A.大于40℃B.小于40℃C.无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为l0%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量之比为。
三、实验题（共14分）
33.（8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图。
试回答下列问题:
（1）写出图中有标号仪器的名称:
a,b。
（2）图示实验中有一处明显的错误是;
图示实验中玻璃棒的作用是。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似为1g·
cm－3）。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
34.（6分）小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。
此时实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图甲所示。
25℃时，KNO3的溶解度是g，经分析KNO3中混有少量NaCl的的提纯方法是，用此方法获得了足量KNO3固体。
（2）小玉在25℃下配制700gKNO3饱和溶液的过程如下:
①计算;
②称量:
准确称量KNO3固体g；
③量取:
用（填“100mL”“500mL”或“1000Ml”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示;
④溶解:
将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误:
。
由于以上错误操作他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
四、计算题（共7分）
35.（2016·
定西）某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算:
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要加水多少克?
参考答案
1.C2.C3.D4.D5.B6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.C13.A
14.C15.A16.D17.B18.B19.D20.A21.C22.B23.C24.C25.D
26.
（1）12.5
（2）50
27.
（1）395.4
（2）AD
（3）用玻璃棒不断搅拌（4）用大量水冲洗
28.
（1）B>
C>
A
（2）不饱和（3）②③
29.
（1）溶解度随温度的升高而增大
（2）饱和1:
2
（3）烧杯和玻璃棒
30.
（1）10~20℃
（2）18.5185.5
（3）52.4%
31.
（1）NaCl（或食盐）
（2）小于
（3）（重）结晶（或冷却热饱和溶液法）
（4）加KNO3（固体）（或蒸发水分或降低温度）
（5）B
32.
（1）可溶性钙、镁化合物煮沸
（2）CD（3）A（4）5:
33.
（1）药匙烧杯
（2）试剂瓶塞正放搅拌加速溶解
（3）981
（4）小于偏大
34.
（1）40冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）②200③500mL，仰视读取水的体积（其他合理表述均可）蒸发水（溶剂）
35.
（1）5.6g
（2）19.6%（3）160g
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