届二轮复习 电解质溶液 专题卷全国通用 1Word文件下载.docx

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3．已知25℃HB电离常数K＝4×

10－7，H2A===H＋＋HA－，

HA－H＋＋A－（K＝3×

10－6）;

有关0.1mol·

L－1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH（H2A）<

pH（HB）

B．NaHA溶液一定显酸性

C．两种酸中和等量NaOH，消耗两种酸的体积2V（H2A）＝V（HB）

D．过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A＋2B－===2HB＋A2－

解析　电离平衡常数越大，酸性越强，25℃HB电离常数K＝4×

10－7。

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－（K＝3×

10－6），说明酸性H2A>

HA－>

HB。

分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH（H2A）<

pH（HB），故A正确；

NaHA溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显酸性，故B正确；

两种酸的浓度相等，中和等量NaOH，H2A为二元酸，HB为一元酸，因此消耗两种酸的体积2V（H2A）＝V（HB），故C正确；

H2A的第一步完全电离，过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H＋＋HA－＋2B－===2HB＋A2－，故D错误。

4．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×

10－12，下列叙述正确的是（　　）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008mol·

L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·

L－1AgNO3溶液，则CrO

完全沉淀

D．将0.001mol·

L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·

L－1的KCl和0.001mol·

L－1K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

解析　饱和AgCl溶液中c2（Ag＋）＝Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，饱和Ag2CrO4溶液中

c2（Ag＋）·

c（CrO

）＝Ksp（Ag2CrO4）＝1×

10－12，显然后者的c（Ag＋）大，故A错误；

AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；

两溶液混合后c（K2CrO4）＝0.0004mol·

L－1，c（AgNO3）＝0.001mol·

L－1，根据2Ag＋＋CrO

===Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag＋）＝0.001－0.0004×

2＝0.0002mol·

L－1，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO

）＝

＝

＝2.5×

10－5mol·

L－1>

1.0×

L－1，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO

不能完全沉淀，故C错误；

根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl－开始沉淀时c（Ag＋）＝

＝1.56×

10－7mol·

L－1，当CrO

开始沉淀时c（Ag＋）＝

＝1.0×

10－3mol·

L－1，故先产生AgCl沉淀，故D正确。

5．25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×

10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×

10－12

B．Ag2CO3（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CO

（aq）的平衡常数K＝2.5×

108

C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO

）增大（由Y点到Z点）

D．向0.001mol·

L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO

先沉淀

解析　由图像可知，Ag2CO3的Ksp＝（9×

10－4）2×

10－5＝8.1×

10－12，A项不符合题意；

Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝

，而Ksp（Ag2CO3）＝c2（Ag＋）×

c（CO

），Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）×

c（Cl－），所以K＝

108，B项不符合题意；

向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c（CO

）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，但Ksp不变，C项不符合题意；

假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1mol·

L－1，使CO

沉淀需c（Ag＋）为9×

10－6mol·

L－1，使Cl－沉淀需c（Ag＋）为1.8×

10－9mol·

L－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。

6．常温下，在10mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）＋c（Cl－）

C．在A点所示的溶液中：

c（Na＋）＝c（CO

）＝c（HCO－3）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．已知CO

水解常数为2×

10－4，当溶液中c（HCO

）＝2c（CO

）时，溶液的pH＝10

解析　当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO

的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，A正确；

任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）＋

c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）＋c（Cl－），B正确；

根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO

）＝c（CO

），溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），盐溶液水解程度较小，所以c（CO

）＞c（OH－），则离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（HCO

）＞c（OH－）＞c（H＋），C错误；

当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，根据Kh＝

＝2×

10－4，可得c（OH－）＝1×

10－4mol·

L－1，则c（H＋）＝1×

10－10mol·

L－1，所以溶液pH＝10，D正确。

7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是（　　）

A．①浊液中存在平衡：

Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq）

B．②中溶液变澄清的原因：

AgOH＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]OH＋2H2O

C．③中颜色变化说明有AgCl生成

D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

解析　络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq），故A正确；

银离子与NH3·

H2O结合生成络离子，则②中溶液澄清说明AgOH＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，故B正确；

银离子与氯离子结合生成AgCl白色沉淀，则③中颜色变化说明有AgCl生成，故C正确；

硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KCl反应生成白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D错误。

8．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO

、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则下列分析不正确的是（　　）

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH范围为小于3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（忽略ClO2和Cl－），则混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO

）＋2c（OH－）

答案　A

解析　由图可以得出：

碱性条件下ClO

浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而酸性条件下不稳定，故A错误；

HClO2的电离平衡常数K＝

，结合图像，当c（ClO

）＝c（HClO2）时，pH＝6，故此时K＝c（H＋）＝10－6，故B正确；

HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是小于3，故C正确；

依据电中性原则得出：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（ClO

）＋c（OH－）　①，依据物料守恒得出：

2c（Na＋）＝c（ClO

）＋c（HClO2）　②，联立①②消去钠离子：

c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO

）＋2c（OH－），故D正确。

9．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：

S2－＋H2OHS－＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

答案　B

解析　平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；

加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；

水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c（S2－）减小，c（HS－）增大，所以

增大，C错误；

加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。

10．室温时，将0.10mol·

L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

当V（NaOH）＝20.00mL，二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol·

L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Ka≈1×

10－5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

解析　根据信息，当V（NaOH）＝20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA===NaA＋H2O，因此c（HA）＝0.1mol·

L－1，故A项正确；

导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强，根据起点HA的pH＝2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质为NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>

b>

a，故B项正确；

HAH＋＋A－，电离产生的c（H＋）＝c（A－）＝10－2mol·

L－1，弱电解质电离程度微弱，即c（HA）约为0.1mol·

L－1，根据电离平衡常数的表达式K＝

≈

＝10－3，故C项错误；

a点对应的pH＝3，即溶液中c（H＋）＝10－3mol·

L－1，c点时pH＝11，溶液中c（OH－）＝10－3mol·

L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故D项正确。

11．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

下列分析正确的是（　　）

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去

C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S

===CuS↓

解析　根据信息，Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋转化成硫化物沉淀，吸附是物理变化，故A项错误；

只是生成硫化物沉淀，化合价并没有变化，故B项错误；

根据化学反应向更难溶的方向进行，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度，故C项正确；

MnS是难溶电解质，不能拆写成离子，故D项错误。

12．25℃时，向20mL0.1mol·

L－1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH[pOH＝－lgc（OH－）]的变化关系如图所示。

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．pH>

7时，溶液中都一定有：

c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH－）分别为10－9mol·

L－1和10－5mol·

D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c（NH

）＞c（Cl－）＞c（NH3·

H2O）

解析　如果b点消耗氨水的体积为20mL，则溶质为NH4Cl，溶液显酸性，故A项错误；

pH>

7说明溶液显碱性，溶质为NH4Cl和NH3·

H2O，离子浓度是c（NH＋4）>

c（Cl－）>

c（H＋），故B项错误；

a点溶液显碱性，水电离出的c（OH－）＝10－9mol·

L－1，c点溶液显酸性，溶质可能为NH4Cl和HCl，水电离出的c（OH－）＝10－9mol·

L－1，故C项错误；

ab段溶液显碱性，离子浓度可能是c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（NH3·

H2O），故D项正确。

13.按要求回答下列问题

（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________，所得溶液中c（H＋）－c（OH－）＝________________（填写表达式）。

（已知：

H2SO3：

Ka1＝1.7×

10－2，Ka2＝6.0×

10－8；

NH3·

H2O：

Kb＝1.8×

10－5）

（2）氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c（Cl－）的关系如图所示。

①当c（Cl－）＝9mol·

L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为______________。

②在c（Cl－）＝1mol·

L－1的氯化铜溶液中滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为__________________________________（任写一个）。

（3）CoCl2·

6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·

6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________。

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为________________。

（填化学式）

③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________。

（4）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×

Ka＝3.0×

10－8

Ka1＝4.1×

10－7

Ka2＝5.6×

10－11

Ka1＝5.9×

10－2

Ka2＝6.4×

①H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

②pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是（填“>

”“<

”或“＝”）：

c（CH3COOK）_______c（NaClO），两溶液中：

[c（Na＋）－c（ClO－）]_______[c（K＋）－c（CH3COO－）]。

③向0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液的pH＝________。

④碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________________

____________________________________________________________________________。

答案　

（1）酸　c（NH

）＞c（HSO

）＞c（H＋）＞c（SO

）＞c（OH－）　c（HSO

）＋2c（SO

）－c（NH＋4）[或c（SO

）＋c（NH3·

H2O）－c（H2SO3）]

（2）①c（CuCl2）＞c（CuCl＋）＞c（CuCl

）

②CuCl＋＋Ag＋===AgCl↓＋Cu2＋（或CuCl2＋Ag＋===CuCl＋＋AgCl↓；

CuCl2＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCl↓）

（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

②Al（OH）3、Fe（OH）3　③抑制CoCl2的水解

（4）①c（K＋）>

c（HC2O

）>

c（H＋）>

c（C2O

c（OH－）　②>

　＝　③5　④2CO

＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO

解析　

（1）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，恰好生成NH4HSO3，溶液中存在NH＋4、HSO

的水解及HSO

的电离，且HSO

的电离大于HSO－3的水解，所得溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋）；

该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH＋4）＞c（HSO

）＞c（OH－）；

电解质溶液中存在电荷守恒c（H＋）＋c（NH＋4）＝c（OH－）＋c（HSO

）得到：

c（H＋）－c（OH－）＝c（HSO

）－c（NH＋4）。

（2）①当c（Cl－）＝9mol·

L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl＋）＞c（CuCl－3）。

②根据图像可以看出当在c（Cl－）＝1mol·

L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有：

CuCl＋＋Ag＋===AgCl↓＋Cu2＋；

CuCl2＋Ag＋===CuCl＋＋AgCl↓；

CuCl2＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCl↓。

（3）①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

②操作Ⅰ是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节pH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3。

③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解。

（4）①H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后恰好得到草酸氢钾，所得溶液呈酸性，说明HC2O

的电离程度大于水解程度，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）>

c（OH－）。

②次氯酸的酸性弱于醋酸，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根的水解程度，因此pH相同的NaClO和CH3COOK溶液相比，醋酸钾的浓度大。

根据物料守恒可知两溶液中[c（Na＋）－c（ClO－）]＝[c（K＋）－c（CH3COO－）]。

L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，根据醋酸的电离常数可知c（H＋）＝

＝10－5mol·

L－1，此时溶液pH＝5。

14．硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

①上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_______________________________。

②取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c（S2－）＝____mol·

L－1。

常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×

10－36、2.2×

10－20）

（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。

KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：

室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉作指示剂，再用0.01000mol·

L－1KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

①滴定终点观察到的现象为________________________________________________。

②成品中Na2SO3的质量分数是________。

答案　

（1）①热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解　②4.0×

10－36

（2）①加入最后一滴KIO3标准液，烧杯中溶液由无色变为蓝色，且30s内不变色　②93.75%

解析　

（1）①碱浸目的是溶解Na2S，用碱的稀溶液浸取可以防止Na2S水解，较少的碱也可以使以后分离更方便。

而用热水虽然也可以溶解Na2S而分离出固体碳，但是Na2S的水解将