四大化学专业英语词汇Word文档格式.docx

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动量是质量倍速度。

它不仅表示运动物体保持运动的趋势，而且还表示速度是一个方向性的量，以保持运动的方向。

15.angularmomentum（角动量）：

物体到原点的位移（矢径）和其动量的叉积，它是物体在一个弯曲的路径上运动的趋势的量度。

16.groundstate（基态）：

任何元素的原子都由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

这些电子按其能量的高低分层分布，具有不同的能级，因此一个原子可具有多种能级状态。

基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。

17.excitedstates（激发态）：

原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。

18.quantumnumber（量子数）：

量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。

19.atomicorbital（原子轨道）：

一在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

20.thefourquantumnumbers（四个量子数）：

主量子数（theprincipalquantumnumber）是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。

角量子数（azimuthalquantumnumber）l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。

磁量子数（themagneticquantumnumber）m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。

自旋量子数（thespinquantumnumber）描述轨道电子特征的量子数。

21.electronconfiguration（电子排布/电子构型/电子组态）：

原子内电子壳层排布的标示。

[Si]3s23p4s

22.Pauliexclusionprinciple（不相容原理）：

不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。

23.Hund'

sprinciple（洪特规则）：

电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低。

24.Paramagnetism（顺磁性）：

凡有未成对电子的分子，在外加磁场中必须沿磁场方向排列，是材料对磁场响应很弱的磁性。

25.Diamagnetism（反磁性）：

在外磁场作用下,电子的轨道运动产生附加转动（Larmor进动）,动量矩发生变化,产生与外磁场相反的感生磁矩的磁性。

26.group（family）（族）：

元素周期表中的单个垂直列。

27.Period（周期）：

周期表中水平的一行称为周期。

28.noblegas（惰性气体）：

元素周期表上的0族元素，在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。

29.representativeelements（代表元素）：

S和P亚级填充的元素称为代表性元素，包括碱金属（I组）、碱土金属（Ⅱ组）、硫族元素（Ⅵ族）和卤素（La组）。

30.transitionelements（过渡元素）：

过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。

外过渡元素（又称d区元素）、内过渡元素（又称f区元素）。

（镧系元素和锕系元素是F过渡元素）。

钪、钇和从镧到镥的第六个周期元素也被称为稀土元素。

铀（Z＝92）之后是铀元素。

31.metals（金属）、nonmetals（非金属）、semiconductingelements（半导体元素）：

无论是在周期表中的位置，还是在性质上，半导体元素都落在金属和非金属之间。

32.chemicalbond（化学键）：

纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

33.valenceelectrons（价电子）：

原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。

（代表元素的原子中的价电子数等于该元素的组号。

）

34.Lewissymbol（路易斯符号）：

用短线表示原子间形成的共价键，同时用小黑点表示未用于形成共价键的电子（非键合电子），也可省去这些小黑点。

35.chemicalstability（化学稳定性）：

物质在化学因素作用下保持原有物理化学性质的能力。

36.octetrule（八隅规则）：

各个原子趋向组合（得失、共用），令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。

37.chemicalreactivity（化学反应活性）：

化学活性就是衡量一种物质发生某种化学反应的难易程度，针对不同类型的化学反应，某种物质的活性是不同的。

一般来说，化学活性越强，说明物质不稳定，更容易发生反应。

38.metallicbonding（金属键）：

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

39.ionicbonding（离子键）：

阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

40.Lewisstructures（路易斯结构）：

Lewis符号被组合以表示键合和非键合外电子的结构的图像。

41.nonbondingelectronpairs（lonepairs）（未成键电子对/孤对电子）：

不参与键合的价电子对。

42.covalentbonding（共价键）：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

43.Singlecovalentbond（单键）：

在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键。

44.multiple（double,triple）covalentbond：

在相同的两个原子之间可以共享一对以上的电子，从而产生所谓的多个共价键。

45.Coordinatecovalentbond（配位共价键）：

当共价键中共用的电子对是由其中一原子（donoratom施主原子）独自供应，另一原子（acceptoratom受主原子）提供空轨道时，就形成配位键。

46.Resonance（共振）：

共振是指分子或离子中的价电子的排列，可以用多个路易斯结构式表示。

47.resonancehybrid（共振杂化体）：

，如果一个物质存在两种以上满足共振要求的路易斯结构，这类物质只能用共振式来书写，而且它们实际上综合具有这些结构的特点。

每一个共振中的结构称为共振结构或极限结构，而这样的物质看作由共振结构“杂化”而成，称为杂化体。

48.nonpolarandpolarcovalentbond（非极性、极性）：

电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。

49.Dipole（偶极）：

表示分子的极性。

偶极子一般指相距很近的符号相反的电量相等一对电荷。

50.networkcovalentsubstances（网络共价物）：

共价键合的原子的三维阵列。

51.bondlength（键长）：

形成共价键两原子核间的平均距离。

52.bonddissociationenergy（键解离能）：

断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的能量。

对双原子分子，键解离能就是键能。

对多原子分子来说，键解离能不同于键能。

分子中若有多个等价化学键（例如氨分子中的N-H键）的话它们的解离能是不同的,键能就是分子中所有等价化学键的平均解离能。

53.bondenergy（键能）：

从能量因素衡量化学键强弱的物理量。

在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量。

54.latticeenergy（晶格能）：

处于气态的离子结合生成固态离子晶体时释放的能量称为晶格能，它是度量晶格稳定性的参数。

55.atomicradii（原子半径）：

以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。

56.ionicradii（离子半径）：

离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

描述离子大小的参数，取决于电荷、电子分布、晶体结构形式。

57.effectivenuclearcharge（有效核电荷）：

有效核电荷是指吸引电子的净正电荷。

58.screeningeffect（屏蔽效应）：

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对该电子的吸引力，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引。

59.lanthanidecontraction（镧系收缩）：

镧系中相邻元素的半径之间差值非常小，对于其他周期相邻元素来说是收缩的。

60.isoelectronicions（等电子离子）：

同一周期元素的等电子离子具有相同的电子构型（例如Na+和Mg2+）。

61.ionizationenergy（电离能）：

基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。

62.noblegasconfiguration（稀有气体结构）：

在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。

因此原子不容易失去或得到电子，也就很难与其它物质发生化学反应。

63.electronaffinity（电子亲和能）：

电子亲和能又称电子亲和势。

电子亲和能是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量。

64.D10configuration、pseudo-noblegasconfiguration（拟稀有气体组态/类惰气结构）：

具有外部d10构型（电子排布为全充满）的惰性气体核心。

65.polarizationofanion（离子极化）：

在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。

66.Electronegativity（电负性）：

元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

67.electronegativeatom（负电性原子）：

负电性原子倾向于在共价键中获得部分负电荷或形成负离子。

非金属通常是负电性的。

68.electropositiveatom（电正性原子）：

电正性原子倾向于在共价键中获得部分正电荷或形成正离子。

金属通常是电阳性的。

69.oxidationnumbers（氧化数）：

在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。

用来表征元素在化合状态时的形式电荷数（或表观电荷数）。

70.oxidationstate（氧化态）：

同69。

71.moleculargeometry（分子几何构型）：

共价化合物分子中各原子在空间相对排列关系。

72.bondangle（键角）：

在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角。

73.bondaxis（键轴）：

成键的两个原子间的连线。

74.Valencebondtheory（价键理论）：

一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。

原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。

75.σbonds：

沿键轴（两原子核的连线）方向以“头碰头”的方式发生原子轨道（电子云）重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键。

76.Hybridization（杂化）：

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。

77.πbonds：

原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。

78.Isomers（异构体）：

分子结构不同但具有相同分子式的化合物。

79.structuralisomers（结构异构体）：

分子式相同、结构不同的化合物称为结构异构体，又称为同分异构体。

包括构造异构体与立体异构体。

80.cis-transisomerism（geometricisomerism几何异构）：

原子或基团在双键或任何其它刚性键的两侧以不同的方式排列。

81.cisisomers（顺式异构）：

两个相同原子或基团位于双键或其他刚性结构的同一侧。

82.transisomers（反式异构）：

两个相同原子或基团位于双键或其他刚性结构的相反的侧。

83.delocalizedelectrons（离域电子）：

自由电子，是在分子中与某个特定原子或共价键无关的电子。

（占空间传播超过三个原子），离域是电子在分子、离子或固体金属中不止与单一原子或单一共价键有作用力关系的一种电子运动状态。

84.vanderWaalsforces（范德瓦尔斯力）：

产生于分子或原子之间的静电相互作用。

85.vanderWaalsradii（范德华半径）：

在分子晶体中，分子间以范德华力（分子间存在的一种吸引力）结合，相邻两原子核间距的一半，即为范德华半径。

86.dipolemoment（偶极矩）：

表示一个分子中极性的大小。

μ=qd

87.dipole-dipoleinteraction（偶极偶极相互作用）：

一个极性分子带有部分正电荷的一端与另一分子带有部分负电荷的一端之间的吸引作用。

88.Londonforces（色散力）：

任何一个分子，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。

分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散力。

89.hydrogenbond（氢键）：

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。

90.Hydration（水合作用）：

离子或分子与水分子键合。

91.Solvation（溶剂化）：

溶质的分子或离子与溶剂的分子相结合的作用。

92.chemicalequilibrium（化学平衡）：

在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

93.Hydrolysis（水解作用）：

水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基（-OH）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

94.Hydrates（水合物）：

与水分子键合的化合物。

95.Efflorescence（风化）：

在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水。

96.Hygroscopic（吸湿性）：

材料在空气中能吸收水分的性质。

97.Deliquescent（易潮解的）：

物质缓慢地吸收空气中的水分，或水分中水蒸气被晶状固体吸收，直到结晶溶解为饱和溶液的现象，称为潮解。

98.Electrolytes（电解质）：

溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

99.Strongelectrolytes（强电解质）：

在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。

100.weakelectrolytes（弱电解质）：

在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。

1.Nonelectrolytes（非电解质）：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2.Acidicaqueoussolution（酸性水溶液）：

水溶液中含有大量H+

3.alkalineaqueoussolution（碱性水溶液）：

水溶液中含有大量OH-

4.Acid（酸）：

在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。

5.Base（碱）：

在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质。

6.polyproticacids（多质子酸）：

一个分子中含有多个可电离的H+

7.Neutralization（中和反应）：

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

8.complexion（配离子）：

配位化合物的中心离子与配位体键合形成的具有一定空间构型和特性的复杂离子（或化学质点）即配合物的内界。

9.Ligands（配体）：

可和中心原子（金属或类金属）产生键结的原子、分子和离子。

10.hardwater（硬水）：

指含有较多可溶性钙镁化合物的水。

11.carbonatehardness（碳酸盐硬度）：

总硬度的一部分，相当于跟水中碳酸盐及重碳酸盐结合的钙和镁所形成的硬度。

12.watersoftening（水软化）：

将硬水中的钙、镁等可溶性盐除去。

13.non-carbonatehardness（permanenthardness）（永久硬度）：

指水沸腾后不沉淀的仍以离子形式含于水中的ca2+、Mg2+的含量。

14.ionexchange（离子交换）：

一种离子与另一种离子可逆的等当量交换反应。

15.fossilfuels（化石燃料）：

是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤炭、石油和天然气等。

16.Oxidation（氧化）：

指物质失电子（氧化数升高）的过程。

17.Reduction（还原）：

指无机物分子中的原子、离子增加负电荷（或减少化合价）；

或者有机物分子中增加氢原子、减少氧原子的反应过程。

18.oxidation-reduction（redox）reactions（氧化还原反应）：

在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

19.oxidizingagent（氧化剂）：

具有氧化性，得到电子化合价降低的物质。

20.reducingagent（还原剂）：

具有还原性，失去电子化合价升高的物质。

21.heavywater（重水）：

由氘和氧组成的化合物。

分子式D2O

22.Absorption（吸收）：

在分子水平上，一个物质合并入另一个物质。

23.acidicanhydride（oxide）（酸酐）：

一般可看作是由酸脱水而成的氧化物，遇水还可化合为相应的酸。

24.basicanhydride（oxide）（碱酐）：

指氧化物，遇水可化合为相应的碱。

25.amphoteric（两性的）：

两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。

26.allotropes（同素异形体）：

由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

27.LeChatelier'

sprinciple（勒夏特列原理）：

如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

28.acidsalt（酸式盐）：

电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。

29.internalredoxreaction（内部氧化还原反应）：

氧化还原的元素来自相同化合物。

30.oxidizinganion（氧化阴离子）：

能被还原的阴离子。

31.disproportionationreaction（歧化反应）：

反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。

32.oxidizingacids（氧化性酸）：

一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。

33.Bronsted-Lowryacid（base）（质子酸碱）：

酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。

34.Bronsted-Lowryacid-basereaction（质子酸碱反应）：

酸、碱之间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸和较弱碱的方向进行。

35.oxoacids（含氧酸）：

酸根中含有氧原子的酸。

36.equivalentmassofanacidorbase（当量质量）：

提供1molH+时酸的质量。

37.Normality（当量浓度）：

指溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

38.PH:

39.POH:

指的是溶液的碱度，以溶液中OH-（氢氧根离子）浓度来表示,pOH=-lg[OH-].

40.ionproductconstantforwater（水的离子积常数）：

c（H+）·

c（OH-）=K（W）

41.acidorbaseionizationconstant（解离常数）：

KA=[H+][A-]/[HA]

42.Lewisacid-basereaction（路易斯酸碱反应）：

可给出一个电子对的物质是碱，可接受一个电子对的物质是酸。

酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键，反应产物称为酸碱配合物。

43.molecularorbitaltheory（分子轨道理论）：

从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；

分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致（匹配）原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”；

在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

44.molecularorbital（分子