高二化学上学期期末考试试题文档格式.docx
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L－1
2．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④
3．粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（ ）
A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时纯铜作阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol
4．在密闭容器中发生反应：
aA（g）
cC（g）＋dD（g）反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．a<
c＋dD．D的体积分数变大
5．对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）＋3B2（g） ΔH>
0，下列图象不正确的是（ ）
6．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是（ ）
A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
7．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3（g）===3O2（g） ΔH<
B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g） ΔH>
C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH<
D．CaCO3（g）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH>
8．下列各物质的名称正确的是（ ）
A．3,3－二甲基丁烷B．2,3,3－三甲基丁烷
C．2,2－二甲基－3－乙基丁烷D．2,3－二甲基－4－乙基己烷
9．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物
1
0．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
【
11．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来
浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
则它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>
C>
A>
B B．D>
B>
CC．D>
CD．B>
D>
C
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
13．下列有机物属于芳香烃的是（ ）
14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是（ ）
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中碳、氢原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素
15．下列物质其结构具有正四面体构型的是（ ）
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③④
16．下列说法中不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①
②③④⑤
17．下列说法正确的是（ ）
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
18．对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A．①和③B．①和④C．②和③
D．②和④
19．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水释释后，H＋浓度下降
D．0.1mol·
L－1的醋酸溶液中，c（H＋）约为0.001mol·
20．下列叙述不正确的是（ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：
Fe－3e－===Fe3＋
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
21．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加
适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
22．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4
B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋
C．中性溶液中必然有c（H＋）＝c（OH－）＝1×
10－7mol·
D．在0.1mol·
L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
23．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
24．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
A．电离程度：
HCN＞HClO
B．pH：
HClO＞HCN
C．
酸根离子浓度：
c（CN－）＜c（ClO－）
D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
25．25℃时，1mol·
L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH
）分别为a、b、c（单位为mol·
L－1），下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
26．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠
27．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水
、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．水电离出的c（H＋）：
②＞①B．c（NH
）：
③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·
H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH
）>
c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
28．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；
继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色；
再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<
AgI<
Ag2S
C．AgCl>
AgI>
Ag2SD．AgI>
AgCl>
29．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入O2一极的电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．溶液中的OH－向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH
30.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是
（ ）
A．a是电源的正极
B．电子流动的方向：
d→b
C．c极发生氧化反应
高二年级 化学答题纸
第II卷（共60分）
二、填空题
31．填空：
（14分）
（1）下列物质：
①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CH
Cl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦612C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨613C ⑩CH3OH。
其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________。
（2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“
”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式________，当它发生一氯取代物时，能生成________种沸点不同的产物。
（3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧。
A的
相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为________
32．（8分）现有浓度均为0.1mol·
L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）已知t℃时，Kw＝1×
10－13，则t℃（填“>
”“<
”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：
b＝________。
33．（16分）氨的合成原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
现有500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10min内
以NH3表示的平均反应速率为_________________；
（2）在10～20min
内：
NH3浓度变化的原因可能是________；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡：
平衡常数K1＝________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为________________________________；
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因是_______________________________，
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）＋3H2O（l）
2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝akJ·
mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a________0，ΔS________0；
（填“>
”
、“<
”或“＝”）
②已知：
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
________________________。
34．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。
（2）A（石墨）电极的名称是________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
_____________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________
当乙池中B（Ag）极质量增加5.
4g，若丙池中为CuSO4溶液，则理论上生成氧气的体积为________L（标准状况）。
35．（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
③收集产品时，控制的温度应在________左右。
高二化学答案
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26
27
28
29
30
31.（14分）
（1） ③⑩或⑧⑩ ③⑥⑧ ①④ ⑦⑨
（2）C12H24 2 （3）C7H8O
32．（8分）
（1）④②③①
（2）c（Na＋）>
c（CH3COO-）>
c（OH－）>
c（H＋）
（3）>
9：
33．（16分）
（1）0.005mol·
min－1
（2）AB
（3）
45.5%或0.455
（4）①移走0.1molNH3 ②等于
（5）①>
>
②2N2（g）＋6H2O（l）===4NH3（g）＋3O2（g） ΔH＝＋1530kJ·
mol－
34．（10分）
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH－6e－＋8OH－===CO
＋6H2O
（4）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 0.28
35．（12分）
（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）① c ②g ③83℃
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