嘉兴一中实验学校八下期中卷Word文档格式.docx
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5：
40
9．某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，据此实验事实不能得出的结论（）
A．M由四种元素组成B．M中含有水
C．M是化合物D．M不稳定
10、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）
A．图示中的反应物都是单质
B．图示中共有4种分子
C．该反应属于分解反应
D．该图示不符合质量守恒定律
11．卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（）
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
12．下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（）
Ａ．用H2O2和MnO2制取O2
Ｂ．用CaCO3和稀盐酸制取CO2
Ｃ．用KClO3和MnO2制取O2
Ｄ．用KMnO4制取O2
13．如图，选一盆白边天竺葵，放在黑暗中48小时，再将叶片左边用黑纸夹住，然后放在阳光下照4小时，再取下此叶片并用打孔器分别在该叶片的不同部位取下A、B、C三个大小相同的圆片，放在酒精溶液中加热脱色，漂洗后再加碘液。
A、B、C三个圆片能变蓝色的是（）
A．只有AB．只有BC．B和CD．A和C
14、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。
而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能（）
A.阻挡和削弱过强的紫外线B.增强紫外线的杀菌能力
C.增强植物的光合作用D.透过更多的紫外线
15．2009年世界环境日主题为“地球需要你：
团结起来应对气候变化”。
世界自然基金会应对全球气候变化提出了“地球一小时”的倡议，希望个人，社区、企业和政府在每年3月最后一个星期六20：
30一21：
30熄灯一小时。
下列应对气候变化的有关做法不宜提倡的是（）
A．提高森林覆盖率B．大量使用煤、石油等化石燃料
C．响应“地球一小时”倡议D．开发新能源
16．从海的不同深度，采集到四种类型的浮游植物，
测定了每种浮游植物的光合作用和光照强度的关系，如图所示。
那么图中哪一条曲线表示的是海洋最深处所采集到的浮游植物（）
A、①B、②C、③D、④
17．如图所示，一盆生长旺盛的植物密封在一个不透光的钟罩内，外边的清水使钟罩内的温度保持恒定。
将该装置放在温度为25℃的地方，那么红墨水柱的移动方向是
（氢氧化钠可吸收二氧化碳）（）
A.向左移B.向右移C.不移动D.先向左移，后向右移
18．在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；
从稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；
再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；
再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。
已知最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为（）
A．
B．
C．
D．
19．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
20.大气中CO2含量增加会引起的“温室效应”。
如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法．其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见．下列反对意见中，你认为错误的是（）
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．几十万年以来．海水的pH保持在8．2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
二、简答题（每空3分，共60分）
21．右是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。
请根据在图中括号中表示它们之间联系的连接词，在①、②处填上适当的概念。
22．根据题意填写下列空格
（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴元素的化合价为。
（2）保持氯气化学性质的最小微粒是。
23．夏天来了，空调驱走酷热，把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳。
但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞——臭氧层。
巨化集团公司氟化厂生产的新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零。
请分析回答：
⑴新型环保制冷剂R134a的相对分子质量是。
⑵新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是
24．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。
下图表示ＨＩ分子之间的几种碰撞示意图，有些ＨＩ分子碰撞后，会发生化学反应产生Ｈ２和Ｉ２，有些碰撞不会发生反应。
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ三图中表示ＨＩ分子碰撞后发生了化学反应的是图。
（２）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的反应。
（３）若要得到１个Ｈ２分子，至少需要个ＨＩ分子碰撞。
25．汽车的尾气排放已成为城市空气污染的重要来源之一，请写出其中的一种污染物：
。
汽车最理想的清洁燃料是氢气，科学家发明了一种车用制氢装置，其原理是硼（B）和水在高温下反应，生成氢气和X，化学方程式是
2B+6H2O高温2X+3H2。
则X的化学式是 。
26.下图是小明同学做的关于二氧化碳的实验，请根据图中信息写出相应的现象及性质。
示例：
图B，蜡烛自下而上熄灭，说明CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。
（1）图A
（2）图C
（3）图D
27．科学课上，同学们在学习人的呼吸时老师做了下图模拟膈肌运动的实验，请根据你上课学到知识回答下列问题：
（1）图1中所示的实验装置中，序号模拟人体的膈。
（2）图3是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线。
请分析肺内气压与外界气压关系，则曲线BC段所对应的变化是代表了（选填：
图1或图2）中的运动。
（3）若用此实验装置探究人体吸气和呼气的原理，则此实验装置还存在不足，请你根据自己呼吸时情况指出存在的不足。
28．下图中A与B两装置分别表示种子和幼苗进行的生理作用，A、B装置间用玻璃管连接。
请据图回答：
（1）向A装置中加适量的水，一段时间后，
B装置中幼苗的光合作用将（填“加强”或“减弱”），其原因是。
（2）B装置中幼苗进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，要验证幼苗是否进行呼吸作用，可将图中连接B装置的玻璃管左端通入澄清石灰水溶液中，同时对B装置进行处理。
三、实验探究题（共5小题，每空2分，共30分）
29．根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问题：
物质
着火点
酒精灯的火焰温度
白磷
40℃
500℃
红磷
240℃
（1）在铜片上，A和C为白磷；
B为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是；
（填字母）
写出该反应的化学方程式。
（2）火柴盒外侧涂有红磷和摩擦剂，从可燃物燃烧的条件分析，用火柴头蹭一下火柴盒外侧的目的是
（3）如图是家庭中常用的酒精炉，燃料通常是固体酒精。
侧面的旋钮顺时针旋转时，炉口的铁盖打开，进行点火；
逆时针旋转时，铁盖闭合自动灭火。
则它进行灭火的原理是。
30.某兴趣小组在“探究影响叶绿素形成的环境因素”活动中，设计了如下方案。
[提出问题]光照会影响叶绿素的形成吗？
[作出假设]光照能够影响叶绿素的形成。
[实施方案]
甲组
乙组
环境条件
遮光、适宜的温度和湿度
实验材料
20株长出第一片幼叶后的小麦幼苗
处理方法
将甲、乙两组小麦幼苗栽种在相同的土壤中，在各自环境中生长10天
（1）请你填写出乙组的环境条件。
（2）如果该假设成立的话，那么实验的预期结果是：
。
31．甲、乙同学一起做“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验，实验过程如下图所示：
他们在滴加溶质质量分数为1％的碘液后，发现叶片未遮光部分没有出现预期的蓝色，而是变成了棕黑色。
这是为什么呢?
甲同学也提出了自己的猜想，并通过以下实验加以验证：
取经过暗处理并光照4小时、脱色、漂洗后的叶片，分成四组，将溶质质量分数为0.02％、0.04％、0.06％、0.08％的碘液分别滴在各组叶片上。
发现只有滴加0.04％的碘液的叶片，颜色变为预期的蓝色。
（1）甲同学的猜想是。
（2）你认为绿色植物的光合作用有何意义?
（写出一点）。
32．“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
某同学设计了如图如示的实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是。
（2）若空气中氮气也能和红磷反应，则测定空气中氧气的体积分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）另一同学想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。
他的实验步骤如下：
准确称量某种金属粉末的质量（足量）为m1，将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，充分加热后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量为m2。
O2的密度1．43克／升，则1000ml烧瓶的空气中氧气的体积分数是。
（已知该金属在加热条件下能和氧气反应，但不会和空气中的其它气体反应）
33．某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：
让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣。
[问题]红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么?
[猜想]猜想一：
生成的气体可能是氧气。
猜想二：
生成的气体可能是氢气。
[探究]为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体。
A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为（填字母）。
（2）图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。
若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致。
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：
该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧。
请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是。
（4）该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是（填元素符号）。
四、分析计算题（34题6分,35题7分,36题7分,37题10分,共30分）
34．“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策；
（1）“加碘盐”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03），碘酸钾属于；
A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质
（2）如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量
（35±
15）mg／kg”表示在每千克“加碘盐”中含碘
元素（35±
15）毫克，符合国家食盐含碘量的标准。
以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在
1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾?
（3）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。
初中生每天碘元素适宜摄入量约为0．15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克?
35、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成SO2会污染空气。
⑴某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2___________吨。
为防止SO2污染,可将SO2通入石灰乳Ca（OH）2中生成Ca（HSO3）2,则该反应的化学方程式为_________________________________
⑵国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过1.5×
10-4克/米3
。
工业上测量SO2的含量时,可以根据反应:
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。
现取该厂废气样品1000升,用0.0254%的碘（I2）溶液2克恰好完全反应。
试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。
（1升=1分米3）
36．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂。
小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。
小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
（1）在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是。
（3）利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
37．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。
（1）经思考后，小科设计了如下实验。
请你完成下表：
（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）
实验序号
实验温度
（℃）
大理石颗粒
盐酸质量分数（%）
实验目的
①
20
粗
5
实验①、②：
探究大理石和盐酸的反应速度与的关系；
实验①、③：
探究大理石和盐酸的反应速度与盐酸的质量分数的关系。
②
细
③
19
（2）为了比较反应速度，设计如图所示装置，水面上油膜的作用是 ；
（3）实验①中C02体积随时间的变化关系如图所示，请计算大理石中CaCO3的质量分数。
（已知盐酸足量，在标准状况下，CO2的密度是1.96g/L）
科学学科期中检测答题卷
一、选择题（每一小题只有一个最佳答案，共20小题，每题4分，共计80分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
二、填空题（共8小题,每空3分，共计60分）
21．①物质②离子
22．
（1）+5
（2）Cl2
23．
（1）102,
（2）C∶F=12×
2∶19×
4==6∶19
24．C，分解，2
25．一氧化碳（或氮氧化物、碳烟、二氧化硫等）B（0H）3
26．
（1）右边下沉，说明CO2密度比空气大
（2）矿泉水瓶变瘪，说明CO2能和石灰水反应
（3）紫色石蕊试液变红，说明CO2和水反应生成碳酸。
27．
（1）④
（2）图1（3）不能模拟出胸廓的前后径和左右径的变化；
28．
（1）加强，种子呼吸作用加强，为幼苗提供更多的光合作用原料CO2
（2）遮光
29.
（1）C,4P+5O2
2P2O5
（2）摩擦产生热量，使温度达到着火点（3）隔绝空气
30．
（1）光照、适宜的温度和湿度；
（2）甲组小麦叶片颜色为黄白色,乙组小麦叶片颜色为绿色。
（只写对一组得1分）
31．
（1）可能是碘液的溶质质量分数过大而引起的
（2）为生物提供有机物（或氧气）
32．
（1）瓶内气压小于外界大气压，
（2）偏大（3）（m2-m1）÷
1.43×
100%
33.
（1）AB
（2）水槽中的水倒流到A试管，使A试管破裂。
（3）氢气（4）FeO
34．
（1）B（2分）
（2）x×
I/KIO3×
100%=35毫克，
x×
127/214×
100%=35毫克,X=58.98毫克（2分）
（3）0．15毫克÷
35毫克／千克=4.29×
10-3千克=4.29克（2分）
35．
（1）3.2,（2分）2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（2分）
（2）设1米3的废气中含SO2为y克。
则：
SO2
+2H2O+I2
==H2SO4+2HI
64
254
y
2克×
0.0254%
64／254=y／5.08×
10-4克
解得：
y=1.28×
10-4克（2分）
1.28×
10-4克/米3＜1.5×
所以符合国家标准
（1分）
（每空2分，共4分）
（3分）
37．
（1）第②组盐酸质量分数（%）5%，（2分）
探究大理石和盐酸的反应速度与大理石颗粒粗细的关系；
（2分）
（2）水面上油膜的作用是防止二氧化碳溶于水及与水反应，减少实验误差。
（3）设参加反应的碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X1.96g/L×
0.2LX=0.89克（3分）
大理石中CaCO3的质量分数CaCO3%=0.89克÷
1克×
100%=89%（1分）
答：
略
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