高三上学期第二次阶段考试化学试题 含答案Word格式.docx
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D.（2y-4x）/a
6．室温下，在0.2mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
7．下列离子方程式书写正确的是（
）
A．向50mL1mol·
L－1明矾溶液中滴入少量0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br－，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
4H++O2+6I－=3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
10.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO4；
NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>
Co（OH）3>
I2
B．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>
I2>
KIO3
C．热稳定性：
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D．酸性（水溶液）：
HSCN>
H2CO3>
HCN
12．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．3:
2B．4:
3C．4:
1D．2:
l
13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
14.印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（
）
A.3.0
B.4.0—4.5
C.6.5—7.0
D.9.0
15.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是
A.
B.（b-a）/b
C.
D.
16.已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
二、填空题（52分）
17．（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·
5H2O
反应原理：
Na2SO3（aq）＋S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·
5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：
________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·
L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
______________________________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3·
5H2O相对分子质量为M）______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
18.（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为____________________；
滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；
若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________________（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。
⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；
步骤②冷却的目的是_________________________________________________。
⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；
考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。
⑷由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）；
△H=－393.5KJ·
mol-1
②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；
△H=－566KJ·
③TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（s）+O2（g）；
△H=+141KJ·
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____________。
反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。
20．（13分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（2）钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
②计算并确定该钠—钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
长武中学第二次阶段考试题参考答案
一、选择题（16×
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
D
C
17.（15分）
（1）使硫粉易于分散到溶液中（1分）
（2）冷凝管 冷凝回流（2分）
（3）Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（3分）
（4）S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O（2分）
（5）由无色变蓝色（2分）
（6）18.10
×
100%（3分）
（7）S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋（2分）
18.（12分）
（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O SiO2（4分）
（2）CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO
＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑（4分）
（3）溶液中的部分SO
被氧化成SO
减小（4分）
19.（12分）
（1）4
IVB（2分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+
析出（或分离、或得到）FeSO4·
7H2O（2分）
（3）FeSO4·
7H2O
石灰（或碳酸钙、废碱）（4分）
（4）-80kJ·
mol-1
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用（4分）
20.（13分，前三问每空2分，其余每空1分）
（1）78
（2）①c（OH－）＝
1000＝0.75（mol/L）
②设上述合金中含amol钠、bmol钾，则
a+b=0.075×
23a+39=5.05
a＝0.050 b＝0.10
该钠—钾合金的化学式为NaK2。
（3）溶液含氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：
15－
24＝3（mol）
112L二氧化碳的物质的量：
＝5（mol）
n∶（Na2CO3）＝∶5＝4∶5
（4）由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为
M1（氢氧化钠）＝
2.40＝40（g/mol）
M2（氢氧化钠）＝
2.32＝58（g/mol）
M3（氢氧化钠）＝
3.48＝58（g/mol）
结论：
实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·
H2O。
2019-2020年高三上学期第五次月考数学（文）
一、选择题：
（每小题5分，共60分．）
1．设集合，，则中元素的个数是（）
A．1B．2C．3D．4
2.等差数列的前项和为，若，则（）
A．B．C．D．
3．设a，b是非零实数，且a＜b，则下列不等式成立的是（）
A．a2＜b2B．ab2＜a2bC．＜D．＜
4．下列判断错误的是（）
A．若为假命题，则至少之一为假命题
B.命题“”的否定是“”
C．“若且，则”是真命题
D．“若，则”的否命题是假命题
5.已知等差数列的前项和为，且，若数列为递增数列，则实数的取值范围为（）
A．B．C．D．
6.已知向量，的夹角为，且，，则向量与向量的夹角等于（）
A．B．C．D．
7.已知是的一个零点，，，则（）
A．B．
C．D．
8.若函数
的图形向左平移个单位后关于轴对称，则的最小值为（）
A.B.C.D.
9．若等比数列的各项均为正数，前4项的和为9，积为，则前4项倒数的和为（）
A.B.C.1D.2
10.已知,为的导函数，则的图象是（ ）
ABCD
11．已知定义在上的函数满足，，且当，，则（）
A．B．C．D．
12.已知函数是定义在R上的增函数，函数的图像关于对称，若对任意,不等式
恒成立，则当时,的取值范围是（）
A.B.C.D.
二、填空题（每题5分，满分20分。
）
13．已知平面直角坐标系内的两个向量，，且平面内的任一向量都可以唯一的表示成（为实数），则的取值范围是.
14．数列的前项和为，若，则数列的通项公式＝；
15.已知是定义在上的奇函数，当时，，则=
16．已知为正实数且若恒成立，则范围是
．
三、解答题：
（本题共6小题，共70分．）
17.（本小题满分10分）在中，三个内角，，的对边分别为，，，，
（1）求的值；
（2）设，求的面积．
18．为了解人们对于国家新颁布的“生育二胎放开”政策的热度，现在某市进行调查，随机调查了人，他们年龄大点频数分布及支持“生育二胎”人数如下表：
年龄
[5,15）
[15,25）
[25,35）
[35,45）
[45,55）
[55,65）
频数
支持“生育二胎”
资*源%库ziyuanku（I）由以上统计数据填下面2乘2列联表，并问是否有的把握认为以岁为分界点对“生育二胎放开”政策的支持度有差异：
年龄不低于45岁的人数
年龄低于45岁的人数
合计
支持
不支持
（Ⅱ）若对年龄在的的被调查人中随机选取两人进行调查，恰好这两人都支持“生育二胎放开”的概率是多少？
参考数据：
，，附：
19、（本小题满分12分）已知数列{an}满足an+1=3an，且a1=6
（Ⅰ）求数列{an}的通项公式；
（Ⅱ）设bn=，求b1+b2+…+bn的值．
20.（本小题满分12分）
已知数列的各项均是正数，其前项和为，满足．
（1）求数列的通项公式；
（2）设，数列的前项和为，求证：
21.（本小题满分12分）如图，直三棱柱中，，，分别为，的中点.
（1）求证：
平面；
（2）若，求点到平面的距离.
22.（本小题满分12分）已知函数
（1）求函数的极值；
（2）若，且对任意的都成立，求整数的最大值
xx高三年级第五次月考数学文科试卷答题卡
一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
题号
答案
二、填空题（每题5分，满分20分）
13、14、15、16、
三、解答题：
本题共6小题，共70分，解答题应写出文字说明、证明过程和演算步骤．
17．（本小题满分10分）
18．（本小题满分12分）
ziyuanku
19．（本小题满分12分）
20．（本小题满分12分）
21．（本小题满分12分）
22.（本小题满分12分）
xx高三B部数学月考试卷（文科）答案12.31
1-12、AACCDDCADADD
13、14、15、16、
17.
∴．…………………10分
∴的面积
．…………………12分
18.（Ⅰ）2乘2列联表
合计
32
18
合计
40
50
………………………………………………2分
＜…………………4分
所以没有99%的把握认为以45岁为分界点对“生育二胎放开”政策的支持度有差异.
………………………………………………5分
（Ⅱ）年龄在中支持“生育二胎”的4人分别为，不支持“生育二胎”的人记为,…6分
则从年龄在的被调查人中随机选取两人所有可能的结果有：
，，，，，，，，，.…………8分
设“恰好这两人都支持“生育二胎””为事件A，………………9分
则事件A所有可能的结果有：
，，，，，，，
∴………………11分
所以对年龄在[5,15）的被调查人中随机选取两人进行调查时,恰好这两人都支持“生育二胎”的概率为.………………12分
19、解：
（Ⅰ）an+1=3an，且a1=6即有数列{an}为等比数列，且公比q=3，
则an=a1qn﹣1=6•3n-1=2•3n；
6分
（Ⅱ）bn=（n+1）an=（n+1）•3n，
设Sn=b1+b2+…+bn=2•3+3•32+4•33+…+（n+1）•3n，
3Sn=2•32+3•33+4•34+…+（n+1）•3n+1，
两式相减可得，﹣2Sn=6+32+33+34+…+3n﹣（n+1）•3n+1
=6+﹣（n+1）•3n+1，
化简可得Sn=•3n+1﹣
．。
12分
20.解：
（1）由，得，解得
而
，
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