届高考化学二轮复习专题演练专题5 氧化还原反应地基本概念和规律docWord文件下载.docx

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C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

4.（2014·

上海化学，19）下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O

5．（2015·

北京理综，28）为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。

实验如下：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。

（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

_____________________________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：

外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置（a，b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。

该现象是________________________________________________________________________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。

①转化的原因是________。

②与（4）实验对比，不同的操作是________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I－>

Fe2＋；

而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>

I－。

将（3）和（4）、（5）作对比，得出结论是________。

6．[2014·

课标全国Ⅰ，27

（2）（3）]次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

一年模拟试题精练

1.（2015·

辽宁沈阳期末，3）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

四川成都调研，5）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．甲B．乙C．丙D．丁

3．（2015·

广东六校三次联考，10）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

4．（2015·

潍坊期末，3）双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是（　　）

A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O

C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．5H2O2＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

6．（2015·

北京海淀期中）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）

A．NO2溶于水发生了氧化还原反应

B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

7．（2015·

河南八市联考，10）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO

是氧化产物

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

8．（2015·

山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·

L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

[已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e处反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。

（3）c处反应的化学方程式为___________________________________________________。

标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

参考答案

【两年高考真题演练】

1．D　[A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；

B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；

C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；

D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。

]

2．D　[A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；

B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；

C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；

D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

3．B　[A项，CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；

B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），淀粉水解得到葡萄糖，正确；

C项，Zn与Cu2＋的反应中单质Zn被氧化，错误；

D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

4．D　[氧化还原反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；

A项，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；

B项，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；

C项，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，错误；

D项，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。

5．解析　

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。

（2）实验ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。

（3）ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c（I－）减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。

ⅱ中加入FeSO4溶液，c（Fe2＋）增大，平衡也是逆向移动，c（I2）减小，溶液变浅。

（4）①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。

U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。

②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。

（5）①按照（4）的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－。

②实验ⅱ与实验（4）相比较，实验（4）当指针归零后，可采取向U型管右管中滴加1mol·

L－1FeSO4溶液，以增加Fe2＋的浓度，使c（Fe2＋）大于c（I－）。

（6）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c（Fe2＋）和c（I－）的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。

答案　

（1）化学平衡状态

（2）因溶液稀释使溶液颜色变化

（3）加入Ag＋发生反应：

Ag＋＋I－===AgI↓，c（I－）降低；

或增大c（Fe2＋），平衡均逆向移动

（4）①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

（5）①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－　②向右管中滴加1mol·

L－1FeSO4溶液

（6）该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动

6．解析　

（1）①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×

3＋x＝2×

2，x＝＋1；

②反应中氧化剂为Ag＋，其还原产物为Ag；

还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：

4×

1＝1×

（y－1），y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；

③由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；

又由于H3PO2为弱酸，故H2PO

水解使溶液显弱碱性。

（2）根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

6H2O＋2P4＋3Ba（OH）2===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2。

答案　

（1）①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性

（2）6H2O＋2P4＋3Ba（OH）2===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

【一年模拟试题精练】

1．B　[氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；

某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；

氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D错。

2．C　[甲：

SO3＋H2O===H2SO4，乙：

C＋H2O（g）

CO＋H2，丙：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，丁：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确。

3．C　[NH3具有还原性，A选项错误；

铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀，B选项错误；

MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。

4．C　[在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化剂。

A项，H2O2作氧化剂和还原剂；

B项，H2O2作还原剂；

C项，H2O2作氧化剂；

D项，H2O2作还原剂。

本题选C。

5．B　[根据题给条件，“O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。

F无正价，O有正价，A选项错误；

1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；

题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；

题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

6．A　[NO2溶于水时发生反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；

Na2O2与CO2发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；

SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；

酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。

7．C　[高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确。

湿法中，Fe（OH）3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO

是氧化产物，B项正确。

干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2，所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5mol×

2×

1＋1×

4mol＝5mol，C项错误。

Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe（OH）3胶体，D项正确。

8．解析　表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；

b处发生反应：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色；

d处发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，溶液变红色；

c处发生反应：

，当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01mol电子，由e处反应知氧化性：

KMnO4>

Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2>

FeCl3，因此氧化性KMnO4>

Cl2>

FeCl3。

答案　

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01

（4）能　KMnO4>

FeCl3