化学黄书答案Word文档格式.docx
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中子数（N）
质量数（A）
用
X表示为
①O
18
O
②Al
27
Al
③Ar
22
40
Ar
④Cl
17
35
Cl
⑤H
H
9．A．原子中存在原子核B．原子核的体积很小C．原子核带正电
10．
（1）①②
（2）①（3）①② （4）①②
（5）③④⑤ （6）①（7）④ （8）④⑤
第一节揭开原子结构的面纱第二课时（A）
5．
质子数
电子数
①S2－
16
②Ca2+
20
③Na+
11
④NH
⑤OH－
9
6．
（1）Ca7
（2）CaF2
7．①丙，因为D是Na+②A8．略
第一节揭开原子结构的面纱第二课时（B）
二、选择题：
BD
三、填空题：
12．①Ne②Na+或Mg2+等③Cl¯
或S2¯
等
13．略
14．
（1）H；
Cl¯
（2）
（3）非金属；
最外层电子数为6，较多（多于4个），容易结合电子。
15．
、O、Na+、Cl¯
、
16．
（1）Al3+、Cl¯
、Mg2+、S2-、H
（2）Al3+
第二节 化学变化及其规律第一课时（A）
一、选择题
-1
7.2，4
8.CO、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4 9.合理即可
第二节 化学变化及其规律第一课时（B）
7．
（1）正确
（2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误
8．⑴①、④、⑤、①②③；
⑵④或⑤、①；
⑶①
（4）Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH
三、计算题：
9.C5H10O5 10. 1.9g
第二节化学变化及其规律第二课时（A）
7.略
第二节 化学变化及其规律第二课时（B）
▲
9．①2Mg+O2→2MgO化合反应
②2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
③2Al+3CuSO4→Al2（SO4）3+3Cu置换反应
光
④H2SO4+Ca（OH）2→CaSO4+2H2O
⑤2AgNO3 → 2Ag+2NO2↑+O2↑
10．
（1）甲、乙、丙可以归为一类。
（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。
其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
11.CuSO4﹒5H2O
第二节 化学变化及其规律第三课时（A）
6.能发生反应的有①②③⑤（方程式略）
第二节 化学变化及其规律第三课时（B）
8.
Na2CO3+Ca（OH）2→2NaOH+CaCO3↓
不对，因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
9.
（1）BaCl2、Na2SO4、CaCO3
（2）Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、
（3）BaCl2、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3
10.
诊断与反思（A）
12
二、填空题
13．原子核核外电子，质子中子，质子中子。
相等，中子
14．1632S+O2
SO2化合
15．CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca（OH）2Ca（OH）2+K2CO3→CaCO3+2KOH
16．⑴CaCO3或BaSO4或BaCO3，CuSO4⑵CaCO3，BaCl2、Na2SO4
诊断与反思（B）
一、选择题（每题只有1个正确答案）
二、选择题（每小题可能有1～2个正确选项）
BC
AC
AC
BD
三、填空题
14．⑴2Mg+O2→2MgO⑵CaCO3
CaO+CO2↑
⑶Mg+2HCl→MgCl2+H2↑⑷CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
⑸NaOH+HCl→NaCl+H2O
四、实验题
15．BaCl2、Na2SO4；
CuSO4；
NaCl
第二章化学计量基础
第一节物质的量第一课时（A）
一、选择题
二、填空题
9、物质的量的；
阿佛加德罗常数10、98；
98g/mol；
98g；
4；
1.204×
1024；
1.6×
10-22
11、16g/mol；
1
三、计算题
12、MgCl2•6H2O
第一节物质的量第一课时（B）
一．选择题
二．填空题
11．4932.70.12512．XY213．6:
9:
814．1:
三．计算题
15．24、40、56
第一节物质的量第二课时（A）
11.44g/mol；
11g；
1.505×
1023；
3.01×
102312.9.6g；
0.6mol；
9.6g
13.2.2；
1：
1；
214.0.0515.NA/2a；
NA/a
三、计算题
16.0.9mol17.36.5克
第一节物质的量第二课时（B）
11．0.5400.53.01×
102312.108g/mol13．铜
14．0.1mol0.1mol0.1mol16.1g增加了15．3.427g
第二节气体摩尔体积第一课时（A）
14．4.48；
0.415．3:
5；
416．32
17．（4）<
（1）<
（3）<
（2）；
（2）<
（1）=（4）<
（3）
18．5.925g
第2节 气体摩尔体积第一课时（B）
二、选择题
AB
15．
（1）672mL
（2）76g/mol（3）CS；
16．1：
2；
2：
1；
3：
1：
17．N2,CO,C2H4；
H2
四、计算题：
18．
（1）H2和O2恰好反应,V（O2）=1/3a（L）,V（H2）=2/3a（L）,
（2）H2过量,V（O2）=a-b（L）,V（H2）=b（L）,
（3）O2过量,V（O2）=2b-a（L）,V（H2）=2（a-b）（L）,
第二节气体摩尔体积第二课时（A）
8．649．4:
3；
7:
6;
5.6
10．5.6g/mol
11.①②③
最关键的错误是第②步，该步骤的解答为：
n（O2）=
没有必要分三步运算。
可一步运算，解答如下：
第二节 气体摩尔体积第二课时（B）
BC
11．1：
11：
7；
14；
7
12．2：
113．1：
14．33.3%
第三节 物质的量浓度第一课时（A）
10．1L;
溶质的物质的量;
mol/L11．1.9612．80g/mol13．2.4
14．0.2mol/L;
0.2mol/L;
0.01;
0.05mol/L;
0.4;
50
15．30L16．29.82%;
15.79mol/L
第三节 物质的量浓度 第一课时（B）
BC
10．11.811．31.5%12．49013．82.72;
3.23;
441.8;
438.6
四、计算题
14．9.5mol/L;
20%15．295mL
第三节 物质的量浓度 第二课时（A）
11．18.4mol/L12．
13．1.25mol/L16.1%
14．1.5125mol/L30.3ml
15．3.66mol/L16．⑴0.4mol/L1mol/L⑵1.12L
第三节 物质的量浓度 第二课时（B）
10．0.83ml11．
（1）0.1mol/L
（2）0.13mol/L（3）1:
4
12．1.69mol/L13．0.026
14．50ml15．104mL，500mL
第三节 物质的量浓度 第三课时（A）
8．
（1）正确；
（2）错误：
“用力振荡”，改正：
用玻璃棒搅拌。
（3）错误：
“迅速”“直接倒入”，
改正：
待冷却至室温后，沿玻璃棒转移至容量瓶。
（4）错误：
“用小烧杯”。
用胶头滴管。
（5）正确。
9．
（1）D、A、C、B、E、G、F；
（2）A；
（3）偏高（4）冷却（5）B
第三节 物质的量浓度第三课时（B）
8．
（1）16.3mL
（2）向盛有水的烧杯中慢慢加入H2SO4，并不断搅拌，冷却（3）向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液，然后旋转180°
，重复检验（4）沿玻璃棒（5）未洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，然后将洗涤液转移至容量瓶中；
偏低
9．
（1）
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
10.6
250
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）GBCAFED（3）使盐酸全部转移到容量瓶中，减小误差（4）偏小；
偏小；
偏大（5）重新配制；
重新配制
第四节 化学变化中的能量变化（A）
11．扩散、吸热、物理；
水合、放热、化学；
扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
12．光能、机械能；
吸收或放出
13．反应物总能量；
生成物总能量
14．1molN2和1molO2反应生成2molNO，吸收180.58kJ的热量。
第四节 化学变化中的能量变化（B）
9．稳定；
不稳定；
吸收或放出能量的多少
10．没有注明物质的状态；
应是放出热量，要用+表示
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2217.5kJ
15
16．NA，2mol，1mol，2NA，2mol/L，2/3。
17．0.249，3.88mol/L。
三、实验题
18．
（1）13.6mL，
（2）15，偏低（3）烧杯，防止浓硫酸稀释大量放热而使液体飞溅（4）玻璃棒，500mL容量瓶（5）2～3cm，胶头滴管（6）①无影响②偏高③偏低。
19．
（1）0.87
（2）1:
220．
（1）2.24L
（2）CO2少量时1.792LCO2过量时，2.688L
一、选择题（只有一个正确选项）
二、选择题（有一至两个正确选项）
CD
16．
（1）0.25、23.75、26.75
（2）19.6g、0.27、14.2
17．
（1）44g/mol
（2）26.33（3）126
18．
（1）①②④③⑤
（2）天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）偏高（4）偏低偏低（5）重新配制重新配制
五、计算题
19．CON23:
420．
（1）0.01mol
（2）244（3）2
第三章开发海水中的卤素资源
第一节海水中的氯第一课时（A）
15．
（1）2Fe+3Cl2
2FeCl3
（2）Cl2+H2O
HClO+HCl
（3）2HClO
2HCl+O2↑
（4）Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O
16．淡黄绿，H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，H2O、H+、Cl-，H+，HClO。
17．干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色
18．0.03mol，0.06mol/L
第一节海水中的氯第一课时（B）
13．Cl2溶于水生成的HClO有消毒杀菌的作用；
HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3。
14.淡黄绿色；
Cl2；
HClO；
2HClO
15.剧烈燃烧，有棕色的烟生成；
Cu+Cl2
CuCl2；
2.7；
绿
16．
（1）酸性
（2）2.87
第一节海水中的氯第二课时（A）
14．
（1）NaOH，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca（HCO3）2、2HClO→2HCl+O2↑
15．100，H2，Cl2
16、
（1）除去Cl2中的HCl，干燥Cl2
（2）CuCl2
（3）A：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
E：
Cu+Cl2
CuCl2G：
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
17、2.24L，2mol/L
第一节海水中的氯第二课时（B）
一、二、选择题
12.A.KClO3B.KClC.HClD.KOH
13.
（1）Cl2、H2O、HCl、HClO
（2）实验探究:
序号
方法简述
现象
结论
将干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶
布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
将有色布条放入盐酸中
盐酸不具有漂白性
（3）HClO；
强氧化性；
不稳定性、弱酸性；
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑
14.
（1）d、b、a
（2）②、⑦、①、③；
A、F、F、E、C（3）④、⑥
五、计算题：
15．x=3，FeCl3。
16．
（1）10.7%
（2）0.25（3）3:
第二节氯化氢和盐酸第一课时（A）
12．HCl、无色、有刺激性气味，大，极易
13．氯气在氢气中燃烧，
NaCl（固）＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑或
2NaCl（固）＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑。
不能，石蕊试液由紫色变红色
14．NaOH、AgNO3、A
15．
（1）NaCl（固）＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑，
（2）容器口有大量白雾，（3）氯化氢气体极易溶于水、防倒吸，（4）蓝色石蕊试纸变红
16．4L
第二节氯化氢和盐酸第一课时（B）
一、二、选择题
三
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