考前模拟江苏省南京师范大学附属中学届高三下学期六月押题化学试题原卷版附解析副本Word下载.docx
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4.下列有关物质的性质与应用不对应的是（ ）
A.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本B.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C.NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图1装置制取干燥的氨气B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置配制银氨溶液D.用图4装置从食盐水中提取NaCl
6.下列叙述不正确的是（ ）
A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D.除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H+＋4Cl-
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
Ba2+＋OH-＋
＋
===BaSO4↓＋NH3·
H2O
C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：
Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O
D
0.01mol·
L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
＋Al3+＋2
＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·
8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是（）
A.原子半径：
Y>
Z>
R>
T
B.气态氢化物
稳定性：
W<
R<
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X>
Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①C
CO2
CO
CO2
②Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
③SO2
NH4HSO3
（NH4）2SO4
④AlCl3
Al
NaAlO2
⑤CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B.图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（
）的关系曲线，说明溶液中c（
）越大c（Ba2＋）越小
C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w（B）>
w（A）
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>
不定项选择题：
每小题只有一个或两个选项符合题意
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）常温下不能自发进行，说明ΔH<
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度
D.对于N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12.Sorbicillin（简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如下图所示。
下列有关化合物X的说法不正确的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.1mol化合物X可以与2molNa2CO3反应
C.化合物X可以发生加成、取代、氧化反应
D.化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶
酸性：
盐酸>
硅酸
B
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe（NO3）2已变质
C
向5mL0.1mol·
L－1KI溶液中加入0.1mol·
L－1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的
在2mL0.01mol·
L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·
L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·
L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
A.AB.BC.CD.D
14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.c（
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）>
c[（NH4）2SO4]>
c（NH4Cl）
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中：
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（OH-）＋c（
）＋c（NH3·
H2O）
溶液X：
10mL0.1mol·
L-1NaCl；
溶液Y：
L-1CH3COONa，则：
X中离子总浓度>
Y中离子总浓度
D.少量的氯气通入过量冷的0.1mol·
L-1NaOH溶液中：
c（Na+）＝c（HClO）＋c（ClO-）＋c（Cl-）
15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.02mol·
（L·
min）－1
B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g）的ΔH<
0，且a＝2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>
v（逆）
D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
第Ⅱ卷
16.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下：
（1）分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·
H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。
工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____（填字母）。
A.快速搅拌B.加热混合液至100℃C.减小氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为_____；
冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。
17.化合物H是合成碘海醇（一种造影剂）的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）H中的含氧官能团名称为________和________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）G的化学式为C3H9ON，写出G的结构简式：
________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以
和BrCH2CH2Br为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________。
18.氯氧化铜[xCuO·
yCuCl2·
zH2O]在农业上可用作杀菌剂。
以废铜（主要杂质为Fe）为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
（1）工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2+时的离子方程式为________。
（2）加Cu2（OH）2CO3调节混合液pH时，其优点是________。
（3）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：
称取0.4470g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。
滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·
L-1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL（已知Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
步骤Ⅱ：
称取0.2235g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。
溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；
2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）__________。
19.高铁酸钾（K2FeO4）
高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；
具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①装置B中所用试剂为____。
②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________（用化学方程式表示）。
（2）探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4
混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下
与
氧化性的强弱关系，请说明理由：
____。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是____，___（用离子方程式表示），重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：
将装置C中混合物过滤，___。
[实验中必须使用的试剂：
盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
20.
（1）关于反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（l），下列说法正确的是________（填字母）。
A.焓变ΔH<
0，熵变ΔS<
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
①图中膜a应选用________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
②各间隔室的排出液中，A为________（填“淡化海水”或“浓缩海水”）。
③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：
______。
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时Kw的值为____。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如xCO＝
，t为反应时间。
CO的分布分数先增后降的原因是___。
③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是________。
21.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原予的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_________（用元素符号表示）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________。
（3）B分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
（5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。
请画出[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图：
___。
【答案】D
【解析】
【详解】A．采用纳米TiO2光触媒技术，能将甲醛降解为二氧化碳和水，即能将有害物质转化成无害物质，A正确；
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，B正确；
C．PM2.5是指大气中直径颗粒小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，减少对化石燃料的使用，即减少污染物的产生，可有效降低PM2.5对环境的污染，C正确；
D．汽油标准已由“国III”提到“国IV”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，并不是不再排放，D错误；
答案选D。
D.H2CO3的电离方程式：
H2CO3⇌2H+＋
【答案】A
【详解】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A正确；
B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：
CH2=CH-CHO，B错误；
C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：
，C错误；
D．H2CO3是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：
、，D错误；
答案选A。
、Na+、Cl-、ClO-
B.1.0mol•L-1的HNO3溶液中：
K＋、[Ag（NH3）2]＋、Cl-、
C.＝1的溶液中：
Fe2+、、Al3+、I-
D.0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：
K+、Na+、、Cl-
【详解】A．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．1.0mol•L-1的HNO3溶液酸性较强，[Ag（NH3）2]＋不能稳定存在，会产生银离子，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合题意；
C．＝1的溶液显中性，Fe2+、Al3+、均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和会发生双水解，故C不符合题意；
D．四种离子之间相互不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为D。
【答案】C
【详解】A.福尔马林为甲醛水溶液,能使蛋白质变性,可以用于浸泡标本，A不符合题意；
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于制作肥皂，俗称为皂化反应，B不符合题意；
C.NH3易液化，液氨气化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，C符合题意；
D.具有强氧化性的物质能杀菌消毒，ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意。
答案选C。
【答案】B
【详解】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OHˉ生成Fe（OH）2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OHˉ，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe（OH）2被氧化，所以用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，故B正确；
C．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故C错误；
D．从食盐水中提取NaCl蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故D错误；
故答案为B。
【详解】A．植物油为液态油脂，分子的烃基中含有不饱和碳碳双键，能发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；
B．NH4F水解生成HF，HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，所以SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C错误；
D．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，在氢氧化钙溶液中加入氯化镁可转化成氢氧化镁，充分搅拌后过滤即可除去Ca（OH）2，D正确；
MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3•H2O
D.0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3•H2O
【详解】A．氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为Ba2++2OHˉ+2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，与足够的OHˉ与铝离子和铵根反应，但没有多余的OHˉ与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3•H2O，故D正确；
B.气态氢化物的稳定性：
分析】
“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；
Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；
Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；
Y为金属元素，则Y为Li元素；
X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Ne元素，不符合题意；
若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则W为Si元素，符合题意。
【详解】A.Y为Li元素、Z为Be元素、R为O元素、T为F元素，同周期，从左向右，原子半径减小，原子半径：
r（Li）>
r（Be）>
r（O）>
r（F），A正确；
B.W为Si元素、R为O元素、T为F元素，非金属性：
F>
O>
Si，则气态氢化物的稳定性SiH4<
H2O<
HF，B正确；
C.X为Ca元素、Z为Be元素，金属性：
Ca>
Be，则最高价
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