江苏省南京师范大学附属中学届高三化学模拟试题含答案Word文件下载.docx
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NH
、Cu2＋、NO
、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
、K＋、Cl－、I－
C.0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D.水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Al3＋、Cl－、NO
5.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图2所示装置灼烧碎海带
C.用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D.用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.明矾和芒硝均具有净水作用 B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C.SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生 D.NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
Ba2＋＋OH－＋NH
＋SO
===BaSO4↓＋NH3·
H2O
B.用惰性电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.NH3
NO2
HNO3 B.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s
）
C.Fe
Fe2O3
Fe D.AgNO3（aq）
[Ag（NH
3）2OH（aq）]
Ag
9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是（ ）
A.X的简单气态氢化物稳定性比Z的强
B.原子半径大小顺序：
W<
X<
Y<
Z
C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
10.下列
叙述中正确的是（ ）
A.1molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol
B.向0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
C.常温下，C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>
D.HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为－114.6kJ·
mol－1
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只
有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。
下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z都属于芳香族化合物 B.Y分子中含有3个手性碳原子
C.X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2 D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3＋
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：
醋酸>
碳酸>
苯酚
D
向2支均盛有2mL1.0mol·
L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·
L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[Al（OH）3]>
Ksp[Mg（OH）2]
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线
B.图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定
C.图丙所示，表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；
ΔH<
0的平衡常数K与温度和压强的关系
D.图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）－v（逆）]
14.在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.浓度均为0.1mol·
L－1的CuSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中：
c（NH
）>
c（SO
c（Cu2＋）>
c（H＋）
B.pH＝6的NaHSO3溶液中：
）－c（H2SO3）＝9.9×
10－6mol·
L－1
L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7（溶液体积变化忽略不计）：
c（Na＋）>
c（CH3COOH）＝c（Cl－）
D.0.100mol·
L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c（Cl－）＝0.100mol·
L－1（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）－c（S2－）
15.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表），加入催化剂发生反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）；
ΔH，HCl的平衡转化率（α）与Z和温度（t）的关系如图所示。
容器
起始时
t/℃
n（HCl）/mol
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
b
Ⅲ
4
A.ΔH<
0，a<
4<
B.300℃该反应的平衡常数的值为64
C.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>
v逆，压强：
p（R）>
p（Q）
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中c（HCl）＝0.1mol·
L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）使用磷肥副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料合成冰晶石（Na3AlF6）成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
工艺流程如下图所示：
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石（CaF2）法：
使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2（SO4）3溶液制得。
在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物________（填物质的化学式），但酸度不宜过强的原因是________。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝________；
能提高氨解速率的措施有________（填字母）。
A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________；
冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是________。
17.（15分）近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
（1）C中含有的官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）已知：
G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为________。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：
________。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）水的硬度常用一种规定的标准来衡量：
将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°
，1L水中含有20mgCaO即为2°
，以此类推，8°
以上为硬水，8°
以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。
用配位滴定法分析某水样（含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO
、HCO
）的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·
H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH＝10）及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·
L－1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。
另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>
12，用0.01000mo
l·
L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。
（已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
（1）日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。
（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。
（3）加入三乙醇胺溶液的目的是________。
（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度（写出计算过程）。
19.（15分）BaCl2可用于电子、仪表等工业。
以毒重石（主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，模拟工业制取BaCl2·
2H2O的流程如下图所示：
已知：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×
10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×
10－9。
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。
（2）滤渣Ⅰ的成分为________。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________（填字母）。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。
（6）请补充完整由碳酸钡石（含30%CaCO3的BaCO3矿石）模拟工业制取BaCl2·
2H2O的实验步骤为__________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
（实验中可使用的试剂有：
冷水，80℃热水，0.1mol·
L－1盐酸，6mol·
L－1盐酸）
20.（14分）烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的热化学反应方程式为________。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测
得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
②NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如
图2所示。
请写出NO分解的化学方程式：
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________。
（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：
用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。
请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。
电解池中生成N2的电极反应式为__________________________。
21.（12分）金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为________。
②与BH
互为等电子体的阳离子的化学式为________。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。
（3）水溶液中并没有[Ti（H2O）6）]4＋离子，而是[Ti（OH）2（H2O）4]2＋离子，1mol[Ti（OH）2（H2O）4]2＋中σ键的数目为________。
（4）氮化钛（TiN）具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
2019届高三模拟考试试卷（南师附中）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.BD 12.B 13.A 14.CD
15.AC
16.（12分，每空2分）
（1）Al（OH）3 H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6
（2）8.5 A
（3）Na2SiF6＋4NH3·
H2O===2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O
3Na＋＋4N
H
＋6F－＋AlO
＋2H2O=
==Na3AlF6↓＋4NH3·
（4）过滤2的滤液氨水可循环利用
17.（15分）
（1）羰基、碳碳双键（2分）
（2）加成反应（2分）
（5分，1步1分，5步全对得5分，第3步使用O2/催化剂、加热也得分，第4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分）
18.（12分）
（1）肥皂水（2分）
（2）除去HCO
并赶走CO2（2分）
（3）除去Fe3＋（2分） （4）8.4°
（3分） 14°
（3分）（过程略）
19.（15分）
（1）既加快反应速度又提高浸取率（2分）
（2）SiO2、BaSO4（2分） （3）防止生成BaC2O4（2分） （4）ABD（2分）
（5）除去表面附着的Ba2＋，防止污染环境（2分）
（6）灼烧碳酸钡石至恒重，（1分）用80℃热水溶解固体，（1分）趁热过滤（1分），向滤液中加入稍过量的6mol·
L－1盐酸，（1分）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）
20.（14分，每空2分）
（1）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；
ΔH＝＋183kJ·
mol－1
（2）①NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行
②3NO
N2O＋NO2
（3）①SO2的氧化消耗了少量O3，减小了O3的浓度
②O3氧化SO2反应的活化能较大，O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
（4）2xH2S＋2NOx===N2＋2xH2O＋2xS
（5）2CN－＋12OH－－10e－===2
CO
＋N2↑＋6H2O
21.（12分）
（1）①1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2（2分） ②NH
（2分） ③Ti<
B<
H（2分）
（2）5（2分）
（3）16mol（2分，不写单位扣1分）
（4）Ti4CN3（2分）
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