河北省衡水中学学年高二上学期三调考试化学理试题文档格式.docx
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C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
7、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是( )
A.Fe是阴极,C是阳极
B.负极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
C.盐桥中阴离子移向FeCl3溶液
D.导线中的电流由石墨电极流向Fe电极
8、25℃时,pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
①c(NH3·
H2O)=10-3mol·
L-1的氨水bL;
②c(OH-)=10-3mol·
L-1的氨水cL;
③c(OH-)=10-3mol·
L-1的Ba(OH)2溶液dL,试判断a、b、c、d的数量大小关系为
A.a=b>
c>
dB.b>
a=d>
cC.b>
a>
d>
cD.c>
b
9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得,也可以由单质直接化合而制得的是()
A.Al2S3B.CuSC.FeSD.Cu2S
二、选择题(每小题2分,共40分。
11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。
实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
关于以上实验的说法正确是:
()
A.实验Ⅱ、Ⅴ无现象,而Ⅳ生成白色沉淀,说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动,增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
B.实验Ⅲ无现象,因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大,则导致氯化铵浓度增大,而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。
C.由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中,而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵,所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。
D.实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀,因为增大两种溶液中任意一种的浓度,都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。
12、将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是:
①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3()
A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦
13、向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>
c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>
c(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<
c(AlO2)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
14、已知:
将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时,若用酚酞做指示剂,终点时消耗盐酸10mL;
若用甲基橙做指示剂,终点时消耗盐酸20mL。
现有一份白色粉末,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。
现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用0.1mol/LHCl滴定。
一份用酚酞做指示剂,消耗盐酸amL;
另一份用甲基橙做指示剂,消耗盐酸bmL。
下列说法
①若a=0,则固体中只含NaHCO3②若a=b,则固体中只含NaOH
③若2a>
b>
a,则固体中含有NaOH、Na2CO3④若2a<
b,则固体中含有Na2CO3、NaHCO3
其中正确的是:
A.①②③④B.③④C.①②D.①③④
15、已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×
10-11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×
10-39,下列说法正确的是:
A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH-)=3×
10-10mol/L
B.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红
C.若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。
D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×
103。
16.某温度下水的离子积Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是:
A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:
1
B.若所得混合液pH=7,且a+b=12,则Va︰Vb=100:
C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=1:
9
D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=101:
99
17.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:
①NaHCO3②CH3COONa③NaOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的顺序是()
A⑥⑤②①④③B⑥⑤①②③④C④③②①⑤⑥D④③①②⑥⑤
18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
由此可知下列分析正确的是()
A.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
B.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.KSP(PbS)<
Kap(CuS)
19.下列说法中正确的是()
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl
④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<
①<
④<
③
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
20.美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。
培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池,已经应用在“阿波罗六号”太空船上。
将多个培根电池组合为电池组,向外供电,电池组工作稳定后,它的电动势和内阻基本保持不变。
电池所产生的水可以作为饮用水,今欲得常温下水1L,则电池内电子转移的物质的量约为()
A.8.9×
10-3molB.4.5×
10-2molC.1.1×
102molD.5.6×
10mol
21、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是()
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇
B.正极反应式为:
O2+2H2O+4e--
4OH--
C.负极反应式为:
CH3OH+H2O-6e-
CO2+6H+
D.该电池提供1mole-,消耗氧气0.25mol
22、如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3液
D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3液
23.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-①
HSO3-
H++SO32-②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
24.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是()
①无色溶液中:
②pH=13的溶液中:
③由水电离出的
的溶液:
④强酸性溶液中:
⑤强酸性溶液中:
A.②③④B.②④⑤C.①②⑤D.②④
25、室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·
L—1
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>
0.1mol·
L-1
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>
c(OH-)=c(H+)
26、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是()
A.m=nB.m>
nC.m<
nD.无法判断
27、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
28.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,充放电过程中,正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。
下列有关说法不正确的是:
A.放电时的负极反应式为:
LixC6-xe-=6C+xLi+
B.钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为+3
C.放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D.放电时锂离子向正极移动
29.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.pH=5.5溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×
10-4.75
C.pH=3.5溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
D.向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-)
30.常温度下,将Cl2缓慢通人水中至饱和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。
下列选项正确的是()
A.a点所示的溶液中
B.b点所示的溶液中
C.c点所示的溶液中
D.d点所示的溶液中
Ⅱ卷:
共50分,请写在答题纸的相应位置上
31、(8分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。
向10mL0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL),回答下列问题。
(1)当V<10mL时,反应的离子方程式为。
(2)当V=10mL时,溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。
(3)当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=2c(C2O42―)+c(HC2O4―);
当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4);
则
ab(填“<”,“=”或“>”)。
(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值将(填“变大”,“变小”,“不变”)
32、(8分)I某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:
(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(1)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:
K+移向_____烧杯,(填“A”或“B”),
(2)锌电极为电池的_________极,发生的电极反应式为________________________;
铜电极上发生的电极反应式为___________________________;
Ⅱ、该小组同学提出设想:
如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?
带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。
回答下列问题:
(3)对于实验中产生电流的原因,该小组进了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯A实际为原电池,B成了用电器。
对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上,该小组成员发生了很大分歧:
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。
如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:
正极:
_________________________________
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。
____________________________
(4)若第(3)问中②观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。
其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,最终铝变成氢氧化铝。
请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________
33.(12分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:
HF
H++F-。
25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。
已知:
电离度(
)和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题:
(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。
a.升高温度b.向溶液中滴入2滴浓盐酸c.加入少量NaF固体d.加水稀释
(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:
__,
电离度
为____%。
(3)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a.在A处溶液中:
c(F—)+c(HF)=0.2mol•L-1
b.在B处溶液中:
c(H+)+c(HF)=c(OH—)
c.在B处溶液中:
c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B处溶液中都符合:
=Ka(HF)
(4)已知该温度下Ksp(CaF2)=1.5×
10-10。
取B点时的溶液10mL与90mL1×
10-4mol·
L-1CaCl2溶液混合,通过列式计算说明是否有沉淀产生。
34.(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·
H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol·
L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
(1)D是,E是;
(2)用水稀释0.1mol·
L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a.
b.
c.c(H+)·
c(OH-)d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>
A
b.开始反应时的速率A>
E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E
d.E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高
温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中
_________曲线(填写序号)。
(5)室温下,向0.01mol·
L-1C溶液中滴加0.01mol·
L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
35.(12分)海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
浓度(mol/L)
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10-5mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×
10-9;
Ksp(MgCO3)=6.82×
10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.84×
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12。
(1)沉淀物X的化学式为,生成X的离子方程式。
(2)滤液N中存在的阳离子除Na+外还有其物质的量浓度为mol/L。
(3)若使2处pH为11,则需加入氢氧化钠固体质量为g;
(保留三位有效数字)
若使Y为纯净物,则2处加入氢氧化钠的质量最大值为g.(保留三位有效数字)
高二化学答案
DDBBA;
BDBBC;
DBAAD;
CDBCC;
BDCAB;
CBCAB
31、(8分)
(1)H2C2O4+OH―=HC2O4―+H2O (2分)
(2)c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42―)>c(H2C2O4) (2分)
(3)③a>b (2分)
(4)变小(2分);
32、(8分)
33.(12分)
(1)ad(2分);
a(2分)
(2)5×
10-4(2分);
5(2分)
(3)bd(2分)
(4)混合后c(F-)=10-2mol/L,c(Ca2+)=9×
10-5mol/L
Q=9×
10-9>
Ksp有沉淀产生。
34.(10分,每小题2分)
(1)NaOH;
CH3COOH;
(2)a(3)c(4)④
(5)c(Na+)>
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
35、(12分)
(1)CaCO3;
HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(2)Ca2+;
0.01mol
(3)4.04;
4.88