初中化学式化合价口诀全Word文件下载.docx

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Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）

10.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

11.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）

（3）金属氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）

12.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄）

13.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（同上）

14.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液变蓝）

15.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（同上）

16.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

17.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）非金属氧化物+碱--------盐+水（复分解反应）

18．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

19．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

20．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

21．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

22.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水（中和反应属于复分解反应）

23．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

24.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

25．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

26.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

27.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

29.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

30.硫酸和氢氧化钙反应：

H2SO4+Ca（OH）2====CaSO4+2H2O

31.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

32.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

33.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）

34．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

35．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

36．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

37．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（

产生白色沉淀）

38.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

39.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

40．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4（

蓝色絮状沉淀）

41．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色絮状沉淀）

42．氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl（蓝色絮状沉淀）

43.氢氧化钙与氯化铁：

3Ca（OH）2+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+3CaCl2（红褐色絮状沉淀）

44.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（

白色沉淀）

（8）盐+盐-----两种新盐

45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀）

46．碳酸钠和氯化钙：

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）

二、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

47.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2==点燃==2MgO

（发出耀眼白光，生成白色固体）

48.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2==点燃==Fe3O4（

火星四射，生成黑色固体）

49.铜在空气中受热：

2Cu+O2==加热==2CuO（生成黑色固体）

50.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2==点燃==2Al2O3

51.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2==点燃==2H2O（

产生淡蓝色火焰）

52.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2==点燃==2P2O5（

生成大量白烟）

53.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2==点燃==SO2（

蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）

54.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2==点燃==CO2（

生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

55.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2==点燃==2CO

（2）化合物与氧气的反应：

56.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2==点燃==2CO2（产生淡蓝色火焰）

57.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O（产生蓝色火焰）

58.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O

三．几个分解反应：

59.水在直流电的作用下分解：

2H2O==通电==2H2↑+O2↑

60.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑（

铜绿加热分解）

61.加热氯酸钾：

2KClO3====2KCl+3O2↑

62.加热高锰酸钾：

2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

63.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

64.高温煅烧石灰石：

CaCO3==高温==CaO+CO2↑

四．几个氧化还原反应：

65.氢气还原氧化铜：

H2+CuO==加热==Cu+H2O（黑色固体变成红色）

66.木炭还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（黑色固体变成红色）

67.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑（红棕色固体变黑色）

68.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO==加热==Cu+CO2（黑色固体变成红色）

69.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2（

红棕色固体变黑色）

70.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4==高温==3Fe+4CO2

五．其它反应：

71．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3（能使紫色石蕊试液变红）

72．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（产生大量热量）

73．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

74．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

75．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O==加热==CuSO4+5H2O（蓝色晶体变白）

76．无水硫酸铜检验水分：

CuSO4+5H2O====CuSO4·

5H2O（

白色固体变蓝）

77、氢氧化钠与硫酸铵：

（NH4）2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）

78、铵盐的制取：

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）

2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）

六、熟记常见物质的颜色：

1、红色固体：

Cu、Fe2O3、P（红磷）

2、黑色固体：

C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4（紫黑色固体）

3、白色固体：

CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg（OH）2、

Al（OH）3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等

4、蓝色固体：

5H2O蓝色絮状沉淀：

Cu（OH）2

蓝色溶液：

CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液

5、红褐色沉淀：

Fe（OH）3

黄色的溶液：

FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液

6、浅绿色的溶液：

FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液

7、黄色的固体：

S、PbI2

七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

1、生石灰：

CaO——氧化钙石灰石（大理石）：

CaCO3——碳酸钙

2、熟石灰（或消石灰）：

Ca（OH）2——氢氧化钙

3、食盐：

NaCl——氯化钠4、干冰：

CO2——二氧化碳

5、烧碱（或苛性钠、火碱）：

NaOH——氢氧化钠

6、蓝矾、胆矾：

5H2O——硫酸铜晶体

7、苏打、纯碱：

Na2CO3——碳酸钠

8、石碱：

Na2CO3·

10H2O——碳酸钠晶体（易风化）

9、盐酸：

HCl——氢氯酸?

10、钡餐：

BaSO4——硫酸钡

11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）

八、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）中性气体（如：

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

实验室制备常见气体

一.制氧气:

2KClO3（MnO2,加热）=2KCl+3O2↑

2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

二.制氢气:

Zn+2HCl=ZnCl+H2↑

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑

三.制二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑（不能用H2SO4）

四.制HCl:

2NaCl+H2SO4（浓）=（加热）=Na2SO4+2HCl↑

五.制氨

2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O

六.一氧化碳:

H2SO4+HCOOH=加热=H2O+CO↑

七.制一氧化氮

3Cu+8HNO3（稀）=加热=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

八.制二氧化氮

Cu+4HNO3（浓）=加热=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

九.制二氧化硫

Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+H2O+SO2↑

九.制三氧化硫

P2O5+3H2SO4（浓）=加热=2H3PO4+3SO3↑

十一.制硫化氢

FeS+2HCl（稀）==FeCl2+H2S↑

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑

十二.制甲烷

CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn（OH）Cl

十三.其他

NaBr+H3PO4（浓）===NaH2PO4+HB↑

NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑

CaF2+H2SO4（浓）====CaSO4+2HF↑

附:

氮气的制法

工业制法：

分离液态空气。

实验室制法：

1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。

一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：

Cu+O2=（加热）CuO。

之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。