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性质是物质的固有屈性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；
而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质一一可燃性。
【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。
三、化学反应的类型
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
化合反应
rh两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B-AB
多变一
点燃
S+02——S02
分解反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB-A+B
一变多
2出0里墜2出f+O2t
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC-B+AC
一换一
HC1+Zn=ZnCl2+H21
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成
两种新化合物的反应。
AB+CD-AD+BC
成分相交换
H2SO1+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2、初屮常见化学反应的基本类型形式归纳
（1）化合反应
占燃
1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
2H2+02=H20
2金属与氧气反应生成金属氧化物。
3Fe+202=FesO.
3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
CaO+H,O=Ca（OII）
©
非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。
如:
C02+H20=H2CO3占燃
③其它。
如I：
2C0+02二=20）2等。
（2）分解反应
1氧化物的分解例如：
2H202—2H.0+02t
酸的分解（含氧酸）例如:
h2co3=h2o+CO2f
③某些盐的分解例如：
CaC03昼涯C（）2t+CaO
（3）置换反应
1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。
例如：
Fe+2HCl=FeCl2+H21H2SO4+Zn=ZnSO汁H2t
2金属（一般不选K、Na.Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
Fe+CuSO尸FeSCh+Cu2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag
3氢气还原金属氧化物。
Ib+CuoACu+IhO
4碳还原金属氧化物。
2CuO+C亶逼Cu+CO"
（4）复分解反应
Eo20b+6HC1=2FCCI3+3H2O
盐〜两种新盐例如：
NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO；
碱+酸性氧化物一一盐+水，不属于复分解反应。
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应屮，不属于哪种基木类型。
如复
分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应［例如：
2KC10.3^^2KC1+3O2t（氧化还原反
应）；
"
2（X）3=hO+CO?
f（非氧化还原反应）］同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还
原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高屮学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。
（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：
化合反应：
“多变一”，
分解反应：
“一变多”，置换反应：
“一换一”，复分解反应：
“两两互换成分”。
四、质量守恒定律
1、基本内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解「反应物和生成物的总质量不变
厂宏观j
I匚元素的种类不变
（1）五个不变r原子的种类不变
I微观］原子的数目不变
i原子的质量不变
物质的种类一定改变
（2）两个一定改变v
分子的种类一定改变
（3）可能改变：
分子总数可能改变。
3、运用质量守恒定律解释实验现彖的一般步骤：
①说明化学反应的反应物和生成物；
②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题冃中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应屮的实质是:
分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分
子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范圉：
所有的化学变化。
6、验证实验：
当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。
在化学反应屮，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
专题二物质构成的奥妙
一、物质的构成
1、物质构成的体系
r概念：
保持物质化学性质的最小微粒
分子＜r体积和质量都很小
/I特征"
分子间有一定的间隔
1分子在不停的运动
概念：
化学变化中的最小微粒特征：
同分子的特征相似质子〔（带正电）
r原子核（带正电）“
结构］中子，（不带电）
1核外电子（带负电）
阴离子
2、原子与分子的区别和联系
分子
原子
备注
相似点
质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同
同种原子具有相同的核电荷数。
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）
不同点
在化学反应中，分子本身发生
分裂，可以再分
原了是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；
在化学反应前后，原子的种类和数冃不发生改变
分子是原子构成的，分子是构
成物质的一种粒子
原子是构成分子的粒子，原子
也是构成物质的一种粒子
3、离子与原子的区别
项目
原了
阳离子
结构
核电荷数二质子数二电子数
核电荷数二质子数〉电子数
核电荷数二质子数<
电子数
电性
屮性
带正电荷
带负电荷
性质
一般性质比较活泼（除稀有
气体原子外）
稳定
符号（举例）
H、0、A1
H+Al3+
02_C1'
【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成
离子，不同种分子，性质不同
二、物质的组成
1、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
氯
0+1+3+5+7
元素包括C「、Cl、Cl、Cl、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37（指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子）等粒子，因为它们的核电荷数均为17。
2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子屮的屮子数、电子数无关。
同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。
（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。
它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：
氢元素有三种原子：
気、笊、氟，它们的质子数相同，但中子数不同）；
也包括质子数相
同，而电子数不同的原子和离子（如：
铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe\Fe»
它们都属
于铁元素）。
3、理解元素概念时的注意事项
（1）元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子分类。
只论种类，不讲个数。
（2）质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。
如与Na都属钠元素，但NJ与「不屈于同一种元素。
（3）同种元素可以有不同的存在状态。
如单质屮和化合物屮。
（4）同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。
女UFM与F/。
（5）自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4、元素与原子的比较
元素
区别
是宏观概念，只表示种类不表示个数
是微观概念，既分种类，又表示个数
适用
范围
表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成
表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原
子构成
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元索的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。
三、物质的分类
混合物
金属
稀有气体
氧化物
C无机化合物
化合物乂
I有机化合物
1、纯净物和混合物
区别纯净物和混合物的关键点：
是否由同一单质或化合物组成。
混合物的特点：
①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；
②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；
③从微观角度看，混合物是由多种彼此I'
可不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
2、单质和化合物
单质
化合物
由同一种元素组成的纯净物
rh两种或两种以上的元素组成的纯净物
元素形态
元素处于游离态
元素处于化合态
不能发生分解反应和复分解反应
大部分能发生分解反应和复分解反应
单质篇化合物
值得注意的是：
①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子屮，有单原子分子（一个原子构成一个分子），如稀有气体；
有双原子分子（两个原子构成一个分子），如氢气、氧气；
有多原子分子，如白磷，臭氧（0J,巴基球（CG等。
2同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。
同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。
3、氧化物和酸、碱、盐
（1）氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
通常氧化物可分为碱性氧化物（如曲20）和酸性氧化物（如COJ。
但有一些氧化物不属于这两类氧化物如出0、CO、NO等。
碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金屈氧化物是酸性氧化物，如Mn20?
o
（2）酸：
由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（HJ,阴离子则是酸根。
酸按所含的酸根可分为无氧酸如HC1和含氧酸如出S0.（；
按能电离出F的多少可分为一元酸如HC1、二元酸如H2SO4、多元酸如HbP0.1o
（3）碱：
由金属离子（含NHJ和氢氧根离子构成化合物。
（4）盐：
由金属离子（含NHJ和酸根离子构成。
【规律小结】化合物分为酸、碱、盐、氧化物，在判断物质的类别时，可以借助一些规律:
酸中含有氢元素，碱中含有氢氧根，氧化物中含有氧元素。
专题三化学用语
一、化学式
1、化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
只有纯净物才有固定的组成，才有化学式,-种物质只有一种化学式。
化学式是由实验测得的。
化学式的含义如下表：
表示一种物质；
表示物质由哪些元素组成；
表示组成元素的质量比
表示该物质的一个分子；
表示该物质的分子构成；
表示分子中原子个数比暈的含义：
表示物质的相对分子质暈；
表示组成物质的各元素的质暈比
表示物质中各元素的质量分数
2、化学式的写法
（1）单质化学式的书写
金属单质、固态非金屈单质（碘等除外）和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；
非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；
但也有不是双原子分子的，如臭氧
（2）化合物化学式的书写
1先读后写，后读先写。
女山氯化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2
0金属前，非金属后；
氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其屮含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。
如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg（NO3）2＞硫酸钱（NIG2SO4。
3、化学式的读法
根据单质的化学式读出单质名称的方法：
固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。
如Na读作钠。
02读作氧气。
根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。
如ALOs读作三氧化二铝。
化学式屮原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1,如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。
C0读为一氧化碳主要是为了与C0?
区别，N0读为一氧化氮是为了与沧0（—氧化二氮）区别。
4、化学式周围数字的含义
1、化学式前面数字的只表示分子的个数
如2比表示2个氢分子。
2H2SO4表示2个硫酸分子
0、化学式右下角的数字表示一个分子小某元素原子的个数
单质：
如出表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。
化合物：
如山SOi表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。
+2
如MgO—表示氧化镁屮镁元素的化合价为+2价。
【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子构成。
二、化合价
1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。
化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；
元素化合价的记忆口诀为：
一价钾钠银氯氢，二价氧钙锁镁锌。
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。
原子团（根）的化合价记忆口诀为：
一钱氢氧硝酸根；
二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根;
三价磷酸根要记清。
即鞍根为+1价，氢氧根、硝酸根为一1价；
SO.'
：
、CO-SO,SiO：
＜原子团（根）均为一2价，POi为一3价。
此外，C103,为一1价，MnO,高猛酸根）为一1价，镒酸根（MnOj为一2价。
2、化合价与化学式的关系：
根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。
在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。
这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。
化合价规律应用如下：
1根据化合价原则，书写化学式。
书写硫酸铁的化学式。
A、正价左，
+3-2
负价右:
Fe2（S°
4）3,b、交叉约简定个数：
Fe2（S0d3,c、验正误：
（+3）X2+（-2）X3二0。
2根据化合价原则，求算未知元素的化合价。
如计算Na2FP03中P的化合
+1-1+X-2
价：
已知W为+1价，F为-1价，0为-2价。
a、标出已知、未知化合价：
Na2FP03,b、列出式子求解：
（+1）X2+（―1）X1+（+z）X1+（—2）X3=0,x二+5。
3根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：
+2-1-2
Cu（OH）2C03.8、标出元素或原子团的化合价：
Cu（OH）2C03ob、计算正负化合价代数和是否为零:
（+2）Xl+（-l）X2+（-2）Xl=-2H0,所以上述化学式是错误的。
正确化学式为：
Cu2（OH）2CO3。
3、化合价中元素化合价的规定
化合价
化合价的数值
正价
负价
离子化合物
1个原子得失电子的数目
失电子的原子（阳离
子）为正价
得电子的原子（阴离子）
为负价
共价化合物
1个原了跟其它元素的原
子共用电子对的数目
电子对偏离的原了显正价
电子对偏向的原子显负价
不论是在离子化合物还是共价化合物屮，正负化合价的代数和都等于零
4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
元素化合价的标法
离子符号的写法
标写位置
标在化学式元素符号正上方
写在符号的右上角
正、负写法
符号前，数字后
数字前，符号后
“1”的使用
“1”不可省略
“1”通常省略不写
原子团的写法
在原子团上方写该原子团的
在原子团右上角标写所带的电荷数
根价
例如
+1+2-2
NaCIZnSO4
Na+CEZn2+SOf
5、掌握有关化合价的规律
（1）化合价原则：
在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）单质中元素的化合价为零。
（3）在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。
（4）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）o
（5）许多元素具有可变化合价.
（6）原子团的化合价一定不为零。
常见原子团的化合价
【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结合已知化合价的元素，来确定具有可变化合价的元素的化合价。
三、化学方程式
1、化学方程式概念：
用化学式表示化学反应的式子。
含义：
①表明反应物、生成物和反应条件；
②表明反应物和生成物Z间的质量关系。
2、化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。
常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；
（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。
这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：
挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤:
①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式;
③注明化学方程式发生的条件并注明“f”“I”。
【规律小结】化学方程式必须遵循两个原则：
（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造
（2）遵循质量守恒定律。
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色
石蕊试液和无色酚駄试液。
石蕊
酚瞅
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
遇碱
蓝色
2、溶液的酸碱性和酸碱度
（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<
7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSOt溶液）。
碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2C03溶液）。
（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。
无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
3、pH与溶液酸、碱性的关系
912齐彳f9丫§
P卩V¥
邛1什
■・一—•—■■A
酸性增强中性碱性增强
pH二7,溶液呈屮性pH<
7,溶液呈酸性pH>
7,溶液呈碱性
（1）pH越小，酸性越强。
当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。
反之，pH越大，碱性越强。
当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。
（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2S04等溶液,pH=7,而Na2C03溶液pH>
7。
4、pH的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pll试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）
用pH试纸测定溶液的pH时要注意：
（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液屮，以免带入杂质，污染试剂。
（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。
（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。
【规律小结】pH二7,溶液呈屮性，遇到无色酚豔试液和紫色石蕊试液均不变色；
pH<
7,溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚St试液不变色；
pH>
7,溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷;
试液变红色。
二、酸
1、浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐
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