高中化学 第一节 化学反应速率教案 苏教版必修2Word文档下载推荐.docx
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N2+3H22NH3
起始浓度/mol·
L-1250
转化浓度/mol·
L-1（0.2）（0.6）（0.4）
终了浓度/mol·
L-11.84.40.4
则：
υ（N2）=0.2/2=0.1mol·
（L.min）-1
υ（H2）=0.6/2=0.3mol·
υ（NH3）=0.4/2=0.2mol·
[强调]
①化学反应速率指的是平均速率（填平均、即时）。
②不论以何种物质表示化学反应速率，υ均取正值（填正、负）。
③从上述例题可以看出化学反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
例如：
在反应C（s）+CO2（g）=CO（g）的反应中，能否用C的单位时间内的浓度来表示该反应的化学反应速率？
⑤从上述例题可以看出同一化学方程式选用不同物质单位时间内的浓度改变量表示速率时，数值不同，意义相同。
但在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应中，分别用不同物质单位时间内的浓度改变量表示化学反应速率时，数值相同，意义也相同。
[过渡]化学反应速率有快、有慢，那么其大小受到哪些条件的影响呢？
二、外界条件对化学反应速率的影响
[实验探究]
1．温度对化学反应速率影响的实验探究
操作方法：
在三支相同的试管中分别加入2～3mL4％的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1.0mol·
L-1的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中（如图）观察现象，并推出相应结论。
2．反应物浓度对化学反应速率影响的实验探究
取三支试管，各加5mL2%、6%、12%的H2O2溶液，再分别滴加几滴0.2mol·
L-1的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。
3．催化剂对化学反应速率影响的实验探究
在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL5％的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1.0mol·
L-1的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液（如图），观察红墨水上升情况。
实验
观察到的现象
结论
1
在热水中气球膨胀，在冷水中气球收缩，空烧杯不变
温度越高，反应速率越大
2
12%的H2O2溶液产生气泡最快，而5%的最慢
反应浓度越大，反应速率越大
3
加了二氧化锰和三氯化铁的装置，红墨水上升最高
催化剂可以加快反应速率
（有条件的学校可以在实验室让学生进行自我探究，如条件不允许可由教师演示完成）
1．内因：
反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外因：
①对于同一反应而言反应的浓度、反应的温度、压强、加入的催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
②其它因素：
反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对化学反应速率也会产生影响。
[想一想]铁片与盐酸反应的化学方程式如：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，通过哪些方法能增大该反应的反应速率？
答案①可以将铁片换成铁粉②增大盐酸的浓度③加入少量的铜粉或向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，目的是营造电化学腐蚀的环境，增大反应速率。
[练一练]
1．在2L固定体积的容器中通入0.8molH2和0.4molN2，2分钟后容器内有NH30.12mol,求2分钟时υ（N2）、υ（H2）、υ（NH3）？
L-10.20.40
L-1（0.03）（0.09）（0.06）
L-10.170.310.06
υ（N2）=0.03/2=0.015mol·
υ（H2）=0.09/2=0.045mol·
υ（NH3）=0.06/2=0.03mol·
2．在合成氨反应N2+3H22NH3中，其反应速率可以分别用υ（H2）、υ（N2）、υ（NH3）来表示，单位为mol·
（L·
s）-1，则下列表示正确的是（D）
A、υ（H2）=υ（N2）=υ（NH3）B、υ（H2）=υ（N2）C、υ（NH3）=υ（H2）D、υ（H2）=3υ（N2）
3．NO和CO都是汽车尾气的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（A）
A、使用催化剂能增大反应速率B、使一种反应物过量能提高反应速率
C、改变压强对反应速率没有影响D、降低温度能增大反应速率
[过渡]下面我们来看一看课本上的问题解决
[讲解·
问题解决]
1．你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？
（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
原因是：
气体的混合程度对化学反应速率的影响。
（2）用含硫铁矿（如黄铁矿）燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈沸腾。
固体颗粒的大小和反应物质的接触面积对化学反应速率的影响。
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
温度对反应速率的影响。
2．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
（1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，收集到气体最多的是时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
答：
（1）反应速率最大的时间段是0～t1（原因是该时间段内盐酸的浓度最大，而且反应放热，注意不可从CO2的体积变化来判断速率大小，因为CO2的的浓度实际上没变，仅仅是量的改变），收集到的气体最多的是t1～t2段。
（2）开始盐酸的浓度最大，随着反应的进行盐酸浓度减小，而且此反应放热，所以不同时间段反应速率不同。
（3）在t4以后气体不再增加是由于反应已经停止。
[小结]
1．不同的化学反应其快慢差别很大，化学反应速率是一种表示化学反应快慢的物理量。
2．了解化学反应速率的计算，理解反应速率的表示方法，了解怎样判断反应速率大小。
3．浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率均有一定的影响。
其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率也越大，加入催化剂能显著增大化学反应速率。
[课后练习]
1．在2A+B3C+4D反应中，表示反应速率（mol·
s）-1）最快的是（）
A、υ（A）=0.5B、υ（B）=0.53C、υ（C）=0.58D、υ（D）=1
2．设C+CO22CO，吸热反应，反应速率为υ1；
N2+3H22NH3，放热反应，反应速率为υ2。
对于上述反应升高温度时,υ1和υ2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小C.υ1增大,υ2减小D.υ1减小,υ2增大
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是（）
A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不铁片，改用铁粒
4．下列说法正确的是（）
A.参加反应物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率
5．对于可逆反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
（）
A、增加A的物质的量B、升高体系的温度
C、增大体系压强D、减少C的物质的量
6．煅烧硫铁矿的反应：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下措施可行的是（）
A、把块状矿石碾成粉末状B、向炉内喷吹O2
C、使用Fe2O3作催化剂D、降低体系的温度
7．已知KClO3和NaHSO3反应的离子方程式为：
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，此反应的反应速率随溶液中C（H+）
的增大而加快，实验测得反应速率υ与反应时间t的关系如图所示，则：
υ
0t
①开始时反应速率加快的原因是：
。
②后期反应速率下降的原因是：
【课后练习】参考答案：
1·
B2·
D3·
D4·
A、B5·
B6·
A、B7·
①H+浓度逐渐增大，同时反应放热，这两个因素占了主要方面。
②反应物浓度的减小占了主要方面。
[补充讲解·
拓展视野]
外界条件对化学反应速率的影响
面积的大小将决定反应速率的快慢，与所取用的量多少无关。
用CaCO3颗粒与稀HCl反应及CaCO3粉末与同浓度稀HCl反应，CaCO3粉末产生CO2的速率大。
2．压强：
参加反应的物质是固体、液体或溶液，改变压强对化学反应速率无影响。
3．温度：
不论是放热反应还是吸热反应，也不论反应物是何种状态，升高温度，会同时增大正、逆反应速率。
4．催化剂：
一般可增大反应的速率（指的是正催化剂）。
5．其它因素：
光、电磁波、超声波、溶剂的性质等也会对化学反应速率也会产生影响。
生影响。
2019-2020年高中化学第一节化学实验基本方法化学实验基本方法第1课时备课教案新人教版必修1
［课时教案］备选例题
例1有如图1-1-1所示装置，请举例说明该装置有哪些用途，并简要回答对应的操作方法。
图1-1-1
解析：
本装置在化学实验中有较多的用途，如：
（1）可用来收集气体。
若收集的气体密度比空气大，则气体从A管导入（如收集）；
若收集的气体密度比空气小，则气体从B管导入（如收集）。
（2）可用作干燥装置。
广口瓶里装有浓硫酸，A为气体的导入口，B为气体的导出口。
如除去中的水蒸气。
（3）可用作洗气装置。
例如除去中的，广口瓶里装有NaOH溶液，气体由A管进入。
（4）可用作排水装置，其作用是测量不溶于水的气体的体积。
广口瓶里装满水，气体由B管进入，A管后面连接量筒或其他计量仪器，用于测量排出水的体积。
（5）可用作排气装置，给其他反应装置提供气体。
广口瓶里装有反应气体，由A管进入水，B管不断地提供反应气体。
答案：
见解析。
点评：
由本题可以知道，实验装置的用途可能不是唯一的，同样的一个实验装置，使用不同的方法，或在操作上做些微调，就可以改为其他用途。
要解答好这样的试题，平时就要多注意自己实验能力的培养，做实验时要勤动手，多观察，大胆设想，认真思考。
例2化学活动兴趣小组在一次实验探究活动中，在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。
为了进一步确定它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中必须制止的是（）
A.张萌同学通过观察比较它们的外观状态
B.葛晓同学先各取少量配成了溶液
C.王超同学各取少量分别放在嘴里尝了尝
D.张凤同学用化学方法进行鉴别
白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精作为食品或者厨房里的调味品可以食用，但在实验室中，为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。
C
［课时练案］备选习题
1.下列实验操作正确的是（）
A.当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
D
实验要节约用药品，应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：
即液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。
取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。
胶头滴管必须专管专用。
2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（）
图1-1-2
不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；
托盘天平只能准确到0.1g，不能用于称量10.05g固体，B不正确；
量取液体时应用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。
3.下列实验准备工作正确的是（）
A.洗净后的试管整齐地倒插在试管架上
B.固体食盐盛装在细口试剂瓶内
C.将酒精灯灯芯剪平整，并添加酒精至不超过酒精灯容积的2/3
D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧
AC
固体试剂应放在广口瓶内，方便取出，故B不正确；
氢氧化钠溶液易使玻璃塞与瓶口间因生成黏性物质而不易打开，故D不正确。
4.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）
A.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内
B.不能将滴管水平拿持
C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D.滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
加完药品后的滴管不用洗涤，直接放回原瓶。
5.加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是（）
A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
B.将试管直接用酒精灯火焰加热
C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
B
蒸发皿、坩埚和试管是直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。
6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是（）
A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂
B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D.玻璃仪器洗净的标准是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
洗净的玻璃仪器应自然晾干。
7.若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A.②③④①B.②④③①
C.③②④①D.③②①④
先打开瓶盖，将瓶塞倒放在桌面上，倒出液体药品，盖上瓶盖，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。
8.图1-1-3中实验操作不正确的是（）
图1-1-3
A
读取液体体积时必须眼睛、刻度线、凹液面最低点三点水平才可以。
1.实验的安全和意外事故处理（人教版教参）
（1）实验安全
●防止火灾
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。
所以，对易燃物：
①必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。
易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；
②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；
③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；
④易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。
另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。
实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
在使用酒精灯时，一定要注意：
①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；
②不能用嘴吹灭酒精灯；
③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；
④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
●灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：
①防止火势扩散：
移走可燃物，切断电源，停止通风。
②扑灭火源：
酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
③常用灭火器的种类和使用范围见下表：
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式
和
非油类、电器
泡沫式
油类
灭火器
液态
电器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳
液态四氯化碳
电器、汽油、丙酮。
不能用于钾、钠、电石、
干粉灭火器
等类，适量润滑剂、防潮剂
油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
扑救化学火灾注意事项：
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、、、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；
比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如果敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
●防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。
特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。
●防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。
玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。
为此，要注意以下几点：
①加热尽可能均匀；
②在反应容器后加一个安全瓶；
③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；
④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
●防止有害气体污染气体
有害气体如、HCl、S、、等酸性气体，用强碱溶液（通常用浓NaOH溶液）吸收；
CO点燃除掉；
NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；
和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；
用浓硫酸吸收；
制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
●防止暴沸
加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
●严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。
用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。
烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。
加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。
易燃试剂在实验时远离热源；
取用试剂后及时塞好瓶塞；
稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。
闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
（2）意外事故的处理方法
●创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
●烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
●眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；
若为酸灼伤，再用3%的溶液淋洗。
●浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的溶液冲洗。
如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
●其他化学灼伤的急救
溴：
用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。
磷：
先用5%的溶液洗，再用1g/L的溶液湿敷。
苯酚：
先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。
（3）妥善处理实验后的废液和废渣
化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。
但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱（产生），亚硝酸盐和强酸（产生），、、等不能与浓盐酸混合；
挥发性酸与不挥发性酸等。
常见废液的处理方法见下表：
废液
处理方法
注意事项
酸或碱
中和法
分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合
氧化剂、还原剂
氧化还原法
分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子的废液
氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放
含
沉淀法
加入溶液，过滤，除去沉淀即可排放
有机物
焚烧法，有机溶剂萃取回收利用
生成水、等不污染环境；
用溶剂萃取，分液后回收利用
固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。
汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。
用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂、、等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。
有毒物质用剩后不可随意乱扔。
2.常见危险化学品的分
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