中考化学一轮复习讲义20综合计算题知识讲解梳理+中考题型集锦+家庭作业Word格式.docx
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④A元素的质量=化合物（AmBn）的质量×
A元素的质量分数
1、2019年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是（）
A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的
C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+3
2、下图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为______；
（2）Vc的化学式为______；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用
西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈
妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：
解答此类题目应注意以下几点
（1）解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：
两个注意事项：
计算时各物理量的单位要对应统一；
方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
（2）解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
（3）对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：
①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。
求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：
3计算的步骤:
略
题型一：
文字叙述型化学计算：
解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
1、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。
求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
3、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
题型二：
表格数据型化学计算：
这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
1、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取12．5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72．2
91．9
111．6
131．3
152．1
请计算：
⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；
⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
（提示：
碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5．55g
4．35g
4．05g
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质/g
第1次
20
16
第2次
12
第3次
8.5
第4次
n
（1）上表中n的数值为______。
（2）样品中氧化铜的质量分数是______。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
题型三：
函数图像型化学计算：
解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
1、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）。
⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到
g时，废液中的盐酸恰好处理完。
4.4
25.1
⑵计算废液中氯化钙的质量分数。
第1题第2题第3题
2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的碳酸钾溶液。
滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。
（2）实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?
（计算结果精确到0.1％）
（3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?
题型四：
结合实验示意图型化学计算：
结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。
1、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
⑴该合金中铜的质量分数。
⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）
⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。
（1）参加反应的K2CO3的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，
试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；
在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:
（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：
CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；
（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
2、（11年）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
3、（12年）如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 ．
4、（12年）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。
若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
4、（13）LiOH和NaOH的化学性质
相似。
“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。
用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
5、（14）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．
6、（15）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
1.肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ）
A．有3种元素组成
B．相对分子质量为19
C．氧元素的质量分数最小
D．C、H、O的质量比为9∶8∶2
2.（2019郑州模拟）在反应2A+5B 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶11C．10∶11 D．31∶44
3、下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1∶2
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
4、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（ ）
A．3.6g B．8.0gC．16.0g D．18.0g
5、（2019中江模拟改编）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和AuC．Zn和Cu D．Mg和Al
6、氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
7、已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质。
取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g。
则该粗盐的纯度是多少？
8、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。
试计算25g样品中碳酸钠的质量
9、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2
+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）。
用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）气体R的化学式是__________。
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是__________。
（2）称取铜的质量是多少？
10、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
（1）m的值为__________g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于__________g。
11、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与下图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
[反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，
其他成分能溶于水但不参加反应]
12、向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_______g。
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