word版海淀区初三化学一模试题及答案Word格式文档下载.docx
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A．原子序数为3B．锂原子的核外电子数为3
C．元素符号为LiD．锂原子的质量为6.94g
11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用活性炭作吸附剂B．用干冰冷藏食物
C．用稀盐酸除铁锈D．用金属铜作电线
12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体
A．分子体积变小B．分子质量变小
C．分子数目减少D．分子间隔变小
13．下列实验操作容易引发安全事故的是
A．点燃可燃性气体前，先验纯
B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜
D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
14．下列试剂不需要密闭保存的是
A．石灰石B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水
15．下列说法不正确的是
A．用肥皂水可以区分软水和硬水B．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的D．过量使用农药化肥会造成水体污染
16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
17．一定条件下甲和乙反应生成丙。
结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15:
16
C．该反应涉及三种氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:
1
18．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH固体
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是
O
NaOH溶液体积/mL
铁粉质量/g
稀盐酸体积/mL
CO2
气
体
的
积
/L
CuSO4溶液体积/mL
A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.向一定量稀盐酸中加入铁粉
C.向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸
D.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液
20．实验小组用右图所示装置进行实验。
已知：
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
1关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
2冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。
③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是
A.①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B.②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C.③中，乙中的长导管口处冒气泡
D.③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等
第二部分非选择题
（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本实验”栏目含3个小题，其他各栏目各含1个小题。
共16个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21．（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。
（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取（填字母序号）的主要来源。
A.蛋白质B.油脂C.维生素
（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致（填“贫血症”或者“佝偻病”）。
22．（2分）化学为人体健康提供保障。
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。
（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是（用化学方程式表示）。
23．（3分）自热米饭是一种快餐食品。
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：
米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是。
（2）菜肴包的包装材料是铝箔。
金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的。
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为。
24．（3分）氢氧化钠在生活中有重要应用。
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会；
若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成。
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
25．（3分）空气中的各组分在生活中应用广泛。
（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。
发生反应的化学方程式为。
（3）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为。
26．（4分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。
A.橡胶轮胎B.钢板车门C.玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。
工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。
天然气的主要成分燃烧的化学方程式为。
27．（3分）溶液是生活中的常见物质。
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>
”、“<
”或“=”）。
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是______；
病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为
g。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。
例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；
含钙化合物会发出砖红色光芒；
含铜化合物会发出绿色光芒。
因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是（任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有。
〖生产实际分析〗
29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）。
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。
（4）反应II所属的基本反应类型是。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。
〖物质组成和变化分析〗
30.（5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是。
（2）B是一种氧化物。
向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象，可以确定溶液X中的溶质。
〖基本实验〗
31．（4分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。
32．（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，的现象。
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。
由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是
。
（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁（填“强”或“弱”）。
33．（3分）根据下列图示的实验基本操作，回答问题。
①②③④⑤
（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是。
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、（填操作名称）。
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是（填操作序号）。
〖实验原理分析〗
34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：
镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
查阅资料：
I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
（填化学符号）。
2实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
3各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________I2（填“>
”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
〖科学探究〗
图1
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
△
【查阅资料】
1氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：
将反应后试管中的固体加水充分溶解，
①，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。
据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
〖实际应用定量分析〗
36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
2NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
化学试卷参考答案2015年5月
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
（共16个小题，共60分）
评阅非选择题时请注意：
●除特别标明外，其余每空均为1分。
●文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
关键词若出现错别字为0分。
21．（2分）
（1）C
（2）贫血症
22.（2分）
（1）+4
（2）NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
23.（3分）
（1）米饭
（2）延展性（3）CaO+H2O
24．（3分）
（1）发热（答升温、发烫等也给分）Na2CO3（或碳酸钠、纯碱、苏打）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2
2NaOH+CaCO3↓
25．（3分）
（1）不活泼
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（多写MnO2不给分）（3）CO2+H2O
H2CO3
26．（4分）
（1）B
（2）防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触（氧气水蒸气答出一种即给分）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CH4+2O2CO2+2H2O
27．（3分）
（1）<
（2）水（H2O）4.5
28．（5分）
（1）混合物
（2）K和S（写全给分）（3）2Mg+O22MgO
（4）CuSO4（含铜化合物且化学式正确即给分）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花……（合理即给分）
29．（5分）
（1）A
（2）Ca（OH）2和NaOH（写全给分）（3）26.7%（4）复分解
（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
30.（5分）
（1）熟石灰（或消石灰）
（2）Fe2O3（3）2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O
（4）CaCl2；
CaCl2和HCl（5）产生白色沉淀、溶液变红（答“无白色沉淀且溶液变红”不给分）
31．（4分）
（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B（3）D
32．（3分）
（1）生成黑色固体
（2）甲（3）强
33．（3分）
（1）引流
（2）溶解（3）③②⑤
34．（5分）
（1）NaOH+HCl
NaCl+H2O
（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）（答对甲乙的现象对比即给分）
（3）①Na+和OH-②相等③>
35．（6分）
[猜想假设]NO2[进行实验]①过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸
②NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）
[获得结论]2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:
1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性（此空2分，、、
答对任意一处即给1分，三处答全给2分）
36．（4分）
［解］
（1）设：
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
……………………1分
=8.8g……………………1分
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g……………………2分
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