广西防城港市届高三模拟考试理综化学试题+Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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9.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是()
实验目的
实验操作及现象
A
除去铜中的氧化铜
加入稀硝酸,溶解过滤、洗涤干燥
B
证明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液,首先生成黄色沉淀
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D
证明SO2
具有漂白性
将SO2
通入酸性KMnO4
溶液中,溶液紫色褪去
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol
金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B.25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.任意条件下,1mol苯中含C
-C键的数目一定为3NA
D.密闭容器中充入1mol
NO2,气体分子数
一定是NA
11.一定条件下,利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是()
A.气体X是氢气,电极E是阴极B.H+由左室进入右室,发生还原反应
C.该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D.电极D的电极反应式为C6H6+6H+
+6e-=C6H12
12.短周期主族元素W、X、Y
、Z的原子序数依次增大,W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体,且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是()
A.X和Z的最高正价相等B.X、Y形成的离子的电子数一定相同
C.Z的简单氢化物的稳定性比X的强D.均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应
13.下到有关电解质溶液的说法不正确的是()
A.向Na2CO3溶液中通入NH3·
减小
B.将0.1mol·
L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,
增大
C.向0.1mol·
L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,
=1
D.向0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,
26.Na2O2
具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图15所示实验。
Ⅰ.实验探究
(1)图15
中A是制取氢气的装置,从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置,选择的仪器编号是。
(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,B装置中所盛放的试剂是,其作用是。
(3)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是(填入下列步骤的字母)。
A.
加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度
C
.打开K1、K2
通入氢气D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(4)实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C
装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和,操作②的名称是。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数(填“偏
大”
“偏小”或“
不
变”)。
27.(14分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢奈(C10H18
)→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知:
C10H18(l)
C10H12(l)+3H2(g)
△H1
C10H12(l)
C10H8(l)+H2(g)
△H2
△H1>△H2>0;
C10H18→C10H12的活化能为Ea1,C10H12→C10H8的活化能为Ea2,十氢奈的常压沸点为192℃;
在192℃,液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9%。
请回答:
(1)每1mol
十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所,在催化剂的作用下释放氢气,生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气,如图17所示,则△H1+△H2=。
(2)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A.高温高压
B.低温低压
C.高温低压
D.低温高压
(3)
不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示,结合图示回答问题:
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前,v正v逆
(填写“大于”
“小于”或“
等于”
)。
②研究表明,将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中,既升高温度又增大压强,十氢萘的转化率也升高,可能理由是。
(4)温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈(1.00
mol)催化脱氢实验,测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图19所示。
①在8
h时,反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应),液态十氢奈的转化率是。
②x1显著低于x2的原因是。
28.(15分)
第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)下列说法正确的是(填序号)。
a.含氧酸的酸性:
HNO3>
H3PO4>
H3AsO4b.原子半径:
S
>
P>
As
c.氢化物的稳定性NH3>
PH3>
AsH3d.AsH3电子式是
(2)雌黄(As2S3
)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是。
②Ⅰ中反应的离子方程式是。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45
之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②H3AsO3的一级电离常数是6×
10-10mol·
L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,容液的pH=(列出计算式即可)。
(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3
的工艺如图22所示:
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3
溶液反应的离子方程式为。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如23所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式。
35.
[化学——选修3
:
物质结构与性质](15分)
(1)许多金属元素有焰色反应,金属存在焰色反应的原因是。
(2)基态铝原子中,有种电子运动状
态
,其中
p
轨道
的
电子云轮廓图的形状为。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3
(NH4)4Cl(用R代表)。
经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图29所示。
①图29中R中阳离子是(填写化学式),相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是。
②图29中R中阴离子N5-中的σ键总数为个。
分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则N5-
中的大π键应表示为。
(4)氮与铝之间形成化合物X,具有耐高温抗冲击等性能。
X的晶体结构如图30所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同,推测氮化硼的熔点比X的熔点(填“高”、“低“
)
,可能的原因是。
②若X的密度为ρg·
cm-3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm。
(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(F)是重要的医药中间体,其制备流程如图31的所示:
回答下列问题:
(1)B的名称是,F中官能团的名称为。
(2)写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是。
(4)写出⑥的化学反应方程式。
(5)写出⑧的反应试剂和条件。
(6)以
合成
的流程:
。
7-10CDBA11-13DDD
26.
(1)acde(2分)
(2)碱石灰(1分)
吸收氢气中的水和氯化氢(2分)
(3)CBAD(2分)
(4)Na2O2+H2
2NaOH(2
分)
(5)①玻璃棒(1分)蒸发结晶(2分)
②偏小(2分)
27.
(1)65.6kJ·
mol-1(2分)
(2)
(2分)
(3)①大于(2分)
②升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2分,叙述合理就得分)
(4)①1.95
40.1%(2分)
②四氢萘转化为萘的活化能小,反应速率很快,生成的四氢萘大部分转化为萘,因此x1显著低于x2(2分)
28.
(1)ac(2分)
(2)①SO2(2分)
②2As2S3+4H++2Sn2-=2H2S+2Sn4-+As4S4(2
①H3AsO3、H2AsO3-(2分,只管H3AsO3也正确)
②10-1g6
(2分,不必进一步化简)
(4)①Bi2S3+6Fe3+=6Fe2++3S+2Bi3+
(2
②2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi(2
③Pb-2e-=Pb2+(1分)
35.
(1)高能级上的电子跃迁到低能级释放能量(2分)
(2)13(1分)
纺锤形或哑铃型(1分)
(3)①NH4+、H3O+
分)
sp3(1分)
②5(1分)
(2分)
(4)①高(1分)
氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能(2分)
②
×
36.
(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(2分)
氯原子、氨基、羧基(2分)
(2)
或
(3)防止苯环对位引入-NO2(
2分)
(4)
+CH3COCl→
+
HCl(
2分
)
(5)Fe粉、Cl2
(6)
(3分)