备战中考科学化学计算专项探究系列专题3实验型Word格式文档下载.docx
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②重新连接好装置，并再次检查装置的气密性；
③在B装置中加入牙膏样品8g
④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
⑤关闭K2，打开K1缓缓地通入空气，至C中不再产生沉淀；
⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。
（3）实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验分析及数据处理】
①若没有A装置，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②D装置的作用是________
③据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是________
4.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）
在实验中，乙装置的作用是________。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（
）。
装置的气密性不好
空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
通入的氢气量不足
空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。
5.小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：
①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；
②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；
③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。
（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是________
。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
6.做科学实验应提倡绿色环保。
右图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。
用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸（密度为1.1克/厘米3）。
化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的________。
（填字母）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，相比较而言，这是该微型实验中盐酸用量的_____倍；
（3）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？
（结果保留两位小数）
7.化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）上表中，第10分钟时，x=________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为没有B，测量结果会________（选填“偏高”或“偏低”）。
8.学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验。
至反应完全（杂质不参与反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：
（1）图2中M点的含义是________。
（2）20-16.8=3.2，3.2克是________的质量。
（3）如果将另一份含l0克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）________。
9.为了探究酸碱反应，两位同学做了如下图甲、乙两个实验。
（1）甲实验中酚酞试液的作用是________。
（2）取乙实验反应后的溶液60.0克，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
如丙实验；
反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为________。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀?
请写出计算过程并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。
10.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲
乙
丙
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？
________。
反应后试管内溶液的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是________。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。
你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。
求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%）。
11.某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
（1）仪器①的名称是________。
如果该实验选择图
（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为________。
（2）用图
（二）装置可用于干燥氧气：
应在烧瓶内装入________进行干燥气体，气体应从________端通入。
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是________。
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（
NaOH溶液
澄清石灰水
浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。
12.某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验，实验装置如下图，数据记录如下表。
已知：
CO还原RO，生成金属R和二氧化碳，且装置中每个反应都充分进行，冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。
实验记录表：
实验装置代号
A
B
C
D
实验前药品质量（g）
70
11.6
实验后药品质量（g）
71
70.5
10
74.4
请分析计算：
（1）6g混合气体中CO2的质量是________克。
（2）参加反应的CO的质量是多少？
（3）实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量，测得其中R元素的质量分数为92.8%，请你求出金属R的相对原子质量？
13.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________；
在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________
（填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
14.用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。
（1）该实验中，装置乙的作用是________。
（2）在丙装置中加入15克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
48.8克
161.2克
46.5克
163.9克
①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为
▲
②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
（写出计算过程）
（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是
空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
15.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。
CO用H2C2O4（乙二酸）
CO2个↑+CO↑+H2O来制取。
与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用“a，b，c……”表示）________。
（2）装置乙的作用是________。
（3）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭________处的酒精灯，其主要原因是________。
（4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）。
（5）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为________。
16.小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤1：
调节天平平衡；
步骤2：
将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤3：
将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤4：
根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。
由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。
如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
17.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是________；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________；
（4）二氧化碳验满的方法是________；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
18.某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：
检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：
倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：
拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）为使样品完全反应的正确操作是
（填标号）。
硫酸溶液转移到样品中
样品转移到硫酸溶液中
（2）根据实验结果分析：
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为________。
（3）
【反思】该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。
A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
19.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：
推注射器时A1关闭，A2处打开；
拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：
①组装好装置，检查气密性
②反复推拉注射器
③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：
（1）E中的药品为________；
C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是________．
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）请你根据下表数据计算：
该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别
甲
E的质量为100.0克
E的质量为102.25克
乙
F的质量为50.0克
F的质量为51.1克
（4）
【交流与反思】：
在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成________（填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：
________．
（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为________g．
20.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、________和玻璃棒。
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是________（填字母）。
A.晶体没有干燥
B.蒸发时液体飞溅
C.硝酸钾残留在玻璃棒上
（3）样品中氯化钾的质量分数为多少?
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】
（1）同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
红
（2）澄清石灰水变浑浊；
加热
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
3.【答案】
（1）CO32-
（2）C中装置导管应“长进短出”
（3）偏大；
吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；
25%
4.【答案】
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收
（2）生成水的质量为：
163.9g-161.2g=2.7g；
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO
Cu+H2O
80
18
X
2.7g
解得：
X=12g；
所以氧化铜的质量分数：
（3）B
5.【答案】
（1）解：
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×
100%=83.3%
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（2）①②
6.【答案】
（1）b
（2）10
（3）设产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73
0.66g×
10%
x
;
x=0.04g。
7.【答案】
（1）6.6g
（2）解：
设样品中碳酸钙的质量为x
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）偏高
8.【答案】
（1）样品中的氧元素完全反应
（2）氧元素
（3）3.5g
9.【答案】
（1）帮助判断稀盐酸与氢氧化钙是否发生反应
（2）产生气泡
（3）Na2CO3质量40.0gx26.5%=10.6g
解：
设生成CaCO3的质量x
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
106
10.6g
列出比例式，得出y=10克
实验过程中产生沉淀的曲线如下图
10.【答案】
（1）平衡；
减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
不能；
气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（3）解：
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×
100%＝83.3%。
石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
11.【答案】
（1）长颈漏斗；
2H2O2=2H2O＋O2↑
（2）浓硫酸；
b
（3）防止空气中的水和二氧化碳进入氢氧化钠溶液中，影响测定结果
（4）B
（5）94%
12.【答案】
（1）1
（2）计算参加反应的CO的质量，可以通过生成的二氧化碳与CuO中质量的变化量计算即可，C装置中减少的是氧元素的质量，而D装置内增加的质量是CO和氧元素质量之和，即参加反应的CO的质量为70.4g-70g-（11.6g-10g）=2.8g；
（3）已知样品剩余质量中R的质量分数，即可求出样品中R的质量，从而求出原样品中R与氧元素的质量比，即可得出R的相对原子质量；
故答案为：
m（R）=10g
92.8%=9.28g，则样品中氧元素的质量为：
11.6g-9.28g=2.32g；
设金属R的相对原子质量为R，
，,R=64；
13.【答案】
（1）79%；
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气、HCl气体
生成CO2的m=ρV=1.8g/L×
0.244L≈0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
0.44g
=
，
x=1g
CaCO3%=
100%=80%
（4）由题意可知，50g盐酸与5g碳酸钙恰好完全反应，设稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73
5g
50gy
y=7.3%
14.【答案】
（1）检验氢气中水分是否全部被除尽
（2）①76.7%；
②根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：
163.9g－161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
8018
X2.7g
解得x=12g
所以氧化铜的质量
15.【答案】
（1）abcfghid
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