《硫的转化》导学案Word格式文档下载.docx
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（3）将试管中的硫粉加热，观察现象。
（4）由以上实验归纳硫单质的物理性质。
颜色
状态
溶解性
熔、沸点
俗名
不溶于____，微溶于______，易溶于______
都不高
硫黄
2.把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状（或字母形状），用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：
_____________________________________________________________
实验结论：
____________________________________________________________
化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
化学反应方程式为______________________________________
4．问题讨论
（1）硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？
为什么？
（2）结合以前所学知识，你认为Cl2和S的氧化性哪一个强？
2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（ ）
A．CuB．H2C．FeD．O2
3．关于硫的叙述正确的是（ ）
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到12.0g纯净硫化物
【概括整合】
1．自然界中不同价态硫元素的转化
H2S
→
硫化物→硫酸盐
2．硫的物理性质
黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，
二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。
3．硫的化学性质
由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2
SO2。
（2）表现氧化性
①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：
S＋H2
H2S S＋2Cu
Cu2S S＋Hg===HgS
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S＋2KNO3＋3C
K2S＋3CO2↑＋N2↑。
（3）既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S＋Fe
FeS；
而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl2＋2Fe
2FeCl3。
这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。
【练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B．硫单质俗称硫黄
C．硫是黑火药的主要成分
D．一些动、植物体内也含有硫元素
2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（ ）
A．氧B．硫C．氮D．氯
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A．CuB．H2
C．FeD．O2
4．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．加水洗涤B．通氧气加热
C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤
5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（ ）
A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价
D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价
6．下列有关硫的说法中，不正确的是（ ）
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；
在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：
6NaOH＋3S
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应中硫表现的性质是（ ）
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
练方法技巧
——气体体积变化
8．将4.8g硫与0.2molO2充分反应后的气体总体积在标准状况下为（ ）
A．1.12LB．2.24L
C．3.36LD．4.48L
练综合拓展
9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·
m－3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。
因此必须采取措施防止汞中毒。
（1）万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”、“中”或“下”）部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C
K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1molCO2转移____________mol电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下提出的问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________；
（2）反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
（4）操作②的作用是________________________________________________________，
反应方程式是_________________________________________________________，
也可改用________；
（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_______________________________
____________________________。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________
________________________。
（3）不时有火星从混合物中射出_____________________________________________
【课后感悟】
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
3—3—2使用时间：
1、.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。
【重点和难点】0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化。
一、 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1．硫元素的常见化合价有哪些？
各价态分别对应哪些物质？
这些价态之间的转化反应都属于什么反应？
2．
（1）需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？
①H2S―→S ②S―→SO2 ③SO2―→H2SO4 ④S―→H2S ⑤SO2―→S ⑥H2SO4―→SO2
（2）常见的氧化剂和还原剂有哪些？
3．
（1）从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：
S：
0―→+4
S：
0―→－2
（2）请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。
试剂：
SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液
实验方案及实验记录（见下表）
编号
1
2
转化
SO2―→SO
SO2―→S
试剂
SO2、KMnO4溶液（或氯水）、盐酸、BaCl2溶液
SO2、氢硫酸
方案
将SO2通入KMnO4溶液（或氯水）中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸
SO2通入氢硫酸中
现象
KMnO4溶液（或氯水）褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解
出现黄色浑浊
结论
4.由以上问题探究可得出如下结论
实验室不同价态的硫元素间的转化
1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2
C．S―→SO2D．SO
―→SO2
2．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2
C．SO
―→BaSO4D．SO
二 、二氧化硫的性质
1．实验一：
将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。
化学方程式：
2．实验二：
将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中
3．实验三：
将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热
4．实验四：
收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；
将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象（实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内）。
5．实验五：
将约5mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；
向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。
离子方程式：
6．实验六：
将约5mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。
实验结论
7．由以上探究归纳二氧化硫的化学性质
（1）二氧化硫中硫元素为＋4价（中间价态），所以二氧化硫既有________，又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐。
完成下列化学方程式：
①SO2＋H2O==________②2SO2＋O2
________
③2H2S＋SO2===________________
④SO2（少量）＋Ca（OH）2===________________________________________
（2）漂白性：
SO2能使品红溶液______，但加热后溶液____________。
3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
4．下列反应中，硫元素表现氧化性的是（ ）
A．S＋O2
SO2B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
1．下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明
2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④B．①②C．②③D．③④
3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（ ）
A．H2SB．O2C．NaOH溶液D．S
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是（ ）
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③B．②④C．②③D．①④
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？
其理由是_________________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________
（3）步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________（列出算式，不需化简）。
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________
（2）①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
（3）②中的品红溶液______，证明SO2有________。
（4）③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
（5）④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
（6）⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________
1．不同价态硫元素之间的转化
2．SO2与CO2性质的比较及鉴别
相同点
不同点
物理性质
常温下，都是无色气体，密度都大于空气
①气味：
CO2无味，SO2有刺激性气味
②毒性：
CO2无毒，SO2有毒
③溶解性：
CO2微溶于水，SO2易溶于水
化学性质
都是酸性氧化物
①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：
CO2＋H2O
H2CO3
SO2＋H2O
H2SO3
②都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
①SO2对应的酸H2SO3的酸性比CO2对应的H2CO3的酸性强
②二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性：
2SO2＋O2
2SO3
CO2＋C
2CO
二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能
③二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能
鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
注意 除去CO2中的SO2的方法：
①将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，SO2＋2NaHCO3===2CO2＋Na2SO3＋H2O。
②将气体通过足量的溴水，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
③将气体通过足量的酸性KMnO4溶液。
第3课时 硫酸、酸雨及其防治
3—3—3使用时间：
1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。
2.能描述酸雨的成因及其防治方法
【重点和难点】浓H2SO4强氧化性
一 、浓H2SO4的性质
1．实验：
在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。
反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。
___________________________________________________________
铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。
反应的化学方程式为：
___________________________________________________
在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
浓硫酸在反应中既体现出__________又体现出______。
2．浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。
根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
____________________。
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。
B中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。
C中加入的试剂是________，作用是__________气体。
D中加入的试剂是________，作用是________________________。
（3）实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________
__________________________。
3．问题讨论
（1）浓硫酸经常用作气体干燥剂，利用了它的什么性质？
它能干燥的气体有哪些，不能干燥的气体有哪些？
（2）在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。
但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。
能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？
【学以致用】
1．下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
①2NaCl（固）＋H2SO4（浓）
N
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