届湖南省全国卷Ⅱ高考押轴卷 理科综合化学解析版Word文档下载推荐.docx
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L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．原子半径的大小W＜X＜Y
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
12．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
关于有机物A的说法正确的是（）
A．A的分子式为C16H1603
B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色
C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应
13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．电流从电极a经过负载后流向电极b
B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
C．电极a的电极反应式为：
2NH3-6e-=N2+6H+
D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol
26．（14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O
制备CuCl，并进行相关探究
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是。
（2）实验操作的先后顺序是①→→→→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。
②若杂质是CuO，则产生的原因是。
（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl2生成CuO的化学方程式________________
27.（16分）研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO2）:
n（H2）=1：
1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。
下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
A容器内气体密度保持不变BCO2体积分数保持不变
C该反应的平衡常数保持不变D混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是。
（3）反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；
平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×
物质的量分数。
写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
28、（13分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（3）戊中盛有含Ca（OH）2
0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。
35、【化学——选修3:
物质机构与性质】
（15分）
A.B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：
1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。
（1）A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______（用结构式表示）。
（2）由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；
阳离子中化学键的键角______（填“大于”“小于”或“等于”）由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_____________________________。
（3）E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E（BD）5常温下为黄色油状液体，则E（BD）5的晶体类型是________，E（BD）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。
⑷G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____（填分子式）。
（5）RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。
（6）Cu2+离子在水溶液中以1Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的1Cu（NH3）4]2+离子，其原因是________________________。
（7）①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图22所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________（写出己化简的比例式即可）。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为apm，R原子半径为bpm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：
________（用a、b表示）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】
有机化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
（1）A的名称为（系统命名法）；
Z中所含官能团的名称是
。
（2）反应Ⅰ的反应条件是；
反应Ⅲ的反应类型为
。
（3）E的结构简式为
。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式。
（5）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①属于芳香族化合物，②能发生银镜反应，③苯环上有两个取代基的结构共有
种（不包括立体异构），其核磁共振氢谱有四组峰的结构中，峰面积之比是
（按由小到大顺序）。
（6）参照上述合成路线，设计以2—氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）。
化学答案
7.【答案】A
【解析】
试题分析：
A．合金由金属与金属或金属与非金属熔合而成，则合金含有非金属，如生铁含有碳元素，故A正确；
B．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故B错误；
C．二氧化硫与氯水混合反应生成硫酸和盐酸，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故C错误；
D．石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选A。
考点：
考查了物质的性质、氯气、二氧化硫、金属的性质的相关知识。
8.【答案】B
【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2NA，A错误。
B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子1×
2.3/23mol=0.1mol，数目为0.1NA，B正确。
C、只有物质的量浓度，没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。
D、该题的胶体粒子是由若干个Fe（OH）3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，D错误。
9.【答案】C
A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，且硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能存在银离子，故B错误；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子，则该实验不能得到Br2＞I2，故D错误。
故选C。
考查化学实验方案的设计与评价
10.【答案】A
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，n为氯气，即Z为Cl，q的水溶液具有漂白性，因此q是HClO，0.01mol·
L－1r溶液的pH为2，说明r是强酸，即为HCl，因此推出W为H、X为C、Y为O，Z为Cl，A、C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故正确；
B、根据HClO中化合价，O的非金属性强于Cl，根据HClO4是强酸，碳酸是弱酸，即Cl的非金属性强于C，因此是O>
Cl>
C，故错误；
C、O的氢化物是H2O、H2O2，常温下都是液态，故错误；
D、半径大小比较：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是H<
O<
C，故错误。
考查元素及其化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
11.【答案】B
【解析】A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
B．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B错误；
C．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正确；
D．石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2O
HCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确；
故选B。
12.【答案】D
A．A的分子式为C16H1403，A错误；
B．含有碳碳双键，A可使酸性KMn04溶液褪色，也可使溴水褪色，B错误；
C．A苯环上的一氯代物同分异构体有4种，C错误；
D．含有苯环和碳碳双键、羟基，因此A既可发生氧化反应，又可发生加成反应，D正确，答案选D。
【考点定位】考查有机物结构和性质判断
13【答案】B
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。
A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故C错误；
D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×
（4-0）=0.8mol，故D正确；
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
26（14分）
【答案】
（1）球形干燥管；
（2分）
（2）③→④→②；
（2分）（3）先变红后褪色；
（2分）（4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，H＋＋OH－=H2O；
（3分）（5）①加热温度不够；
②HCl气流不足；
（2分）（6）Cu2（OH）2Cl2
2CuO＋2HCl↑。
（3分）
27.（16分）
（1）CD（2分）
（2）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）
（3）K1/K2（2分）
（4）①<
（2分）②A（2分）
（5）①2-a/2（2分）
②0.500mol·
L-1·
h-1（2分）；
8/P02（2分）
28、（13分）
（1）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（2分）；
2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O（2分）
（2）除去HCl气体（1分）；
去除Cl2（1分）；
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（2分）
（3）82%（3分）①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。
（2分）
35、（除特殊标注外，毎空1分，共15分）
（1）
、H—O—O—H等
（2）sp2大于
NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力（2分）
（3）15分子晶体4Fe（CO）3+13O2
2Fe2O3+20CO2（2分）
（4）
H3AsO4
（5）Ga（OH）3、NH3
（6）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键
（7）①3
：
4
②
=
36.（15分）
（1）2－甲基－2－丙醇（1分）；
羟基、醛基（2分，各1分）
（2）浓硫酸，加热（1分，只答1个不给分。
）；
氧化反应（1分，只答氧化不给分。
）
（3）（CH3）2CHCOOH（2分。
多氢少氢不给分，下同。
）
（4）（2分）
（5）12（2分），1︰2︰2︰3（1分）。
（6）（3分，写对一步给1分，写错不扣分）
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