高三高考模拟专家卷 化学2 含答案Word文档下载推荐.docx
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B.正反应活化能小于100kJ·
C.逆反应活化能一定小于100kJ·
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·
5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()。
A.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性
6.下列操作不能实现实验目的的是()。
A.目的:
模拟工业上电解饱和食盐水
B.目的:
配制银氨溶液
图1
图2
C.目的:
比较Al、Fe、Cu活动性
D.目的:
实验室制取氨气
图3
图4
7.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质,如图5所示。
图5
下列说法错误的是()。
A.反应①又称铝热反应,可用于野外焊接铁轨
B.反应②、③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等
C.常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D.工业上用反应⑦制备铝时,常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。
A.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NA
D.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是()。
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:
Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br—+3H2O
C.用氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
10.下列说法正确的是()。
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应
B.室温下,将浓度为0.1mol·
L‾1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
C.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图6所示:
氨甲环酸氨甲苯酸
图6
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物
C.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应
D.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。
A.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解
C.pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性HA<HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经开始水解
13.下述实验不能达到预期实验目的的是()。
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
14.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。
根据图示判断,下列说法正确的是()。
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小
关系:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(A2-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)图7
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图8所示),发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0
保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲
恒压容器乙
Y的物质的量/mol
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是()。
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B.φ2>φ1图8
C.n2>n1
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
非选择题
16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示:
图9
⑴上述流程中,浸出时用的是60%H2SO4(密度是1.5g/cm3),则该H2SO4的物质的量浓度为______________(保留两位小数)。
⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·
L-1,控制滤液的pH,加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知:
常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×
10-38。
滤液的pH至少为________时,溶液中Fe3+开始沉淀。
⑶A溶液中主要含有的溶质是______________,验证溶质所含阳离子的方法是________
______________________________________。
⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。
取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2448mL(标准状况下),溶解过程消耗HCl0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
17.(15分)图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:
图10
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为________________。
(2)C分子中手性碳原子数目为________;
D→E的反应类型为________。
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
①属于芳香族化合物;
②苯环上只有1个取代基;
③属于酯类物质。
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如图11所示:
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
图11
18.(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为ykJ·
mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。
则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为:
________________________________________________________________。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是:
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图12所示,该电池反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
图12图13图14
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>
”“<
”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ(填“>
”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为____________________。
19.(15分)以明矾石[主要成分为K2SO4·
Al2(SO4)3·
2A12O3·
6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·
18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]的实验流程如图15所示:
图15
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质
α-Al2O3
γ-A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
溶解度/g
20
40
60
80
100
Al2(SO4)3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
(1)“焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是__________________。
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:
①_______________;
②_____________;
③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·
18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:
1进行反应):
步骤1:
准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL水中。
步骤2:
加入c1mo1·
L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL。
步骤3:
取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·
L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗V2mLPb(NO3)2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·
18H2O的质量分数为_______________。
(用含字母的代数式表示)。
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(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为__________________________________________。
②取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是
____________________________________________________。
(用离子方程式表示)
20.(14分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。
工业上以铂为阳极,铅或石墨为阴极,电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液,其工艺流程如图16所示:
图16
(1)将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离,精馏得过氧化氢的水溶液,剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________________________________。
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式__________________________________。
③铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因_______________________________。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因___________________________________。
(2)在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾,析出过硫酸钾固体,过硫酸钾具有强氧化性,常被还原为硫酸钾,80℃以上易发生分解。
①将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图17所示(H+浓度未画出)。
图中物质X的化学式为
______________________________。
图17
②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。
此反应的离子反应方程式__________________________________________________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
(1)
多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。
①第一电离能:
As________Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为_____________。
③砷化铝晶体结构与硅相似,在砷化铝晶体中,每个Al原子与______个As原子相连。
(2)
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构如图18所示,试回答下列问题:
①在周期表中Ca处于周期表___________区。
图18
②铜原子的基态核外电子排布式为:
_____________________。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×
10-23cm3,储氢后形成
LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,
n=(填数值);
氢在合金中的密度为:
__________________。
(3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强,可以均匀地覆盖在C60表面上,形成M32C60,非常适于实际应用。
Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。
有关说法正确的是_______________。
A.钙的电负性比锶的小
B.C60中碳原子杂化方式为sp3
C.Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高
B.[实验化学]
善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法。
某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题:
问题1:
铁为何称为黑色金属?
问题2:
经查证,氧化性:
Fe2O3>
Fe3O4>
FeO,用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗?
有没有生成Fe3O4或FeO的可能?
问题3:
Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有:
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(氧化还原反应),2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3(水解反应)。
实际反应究竟是哪一个?
(1)对于问题1,同学们上网查寻,有两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属。
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属。
①你认为正确的说法是。
②有一黑色粉末,可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种,请你设计一种实验方案进行检验
(2)对于问题2,同学们
参观了某钢铁厂,获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据,绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图(见图19)。
图19
1
根据图像分析,反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是。
2写出固体质量由43.2g变为33.6g时的化学方程式。
3已知:
酒精灯火焰温度为600℃左右,酒精喷灯火焰温度高于800℃。
钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末,某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数,称取m1g样品,设计了如图5所示的实验装置进行实验,当铁的氧化物全部还图20
原为铁时,在CO的保护下冷却,称得残留固体
的质量为m2g。
实验时应选择灯加热,判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是。
该装置还有没有缺陷?
如果有,请提出改进意见(如没有,该空不填)。
(3)对于问题3,同学们进行了实验探究:
取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3液至过量,观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色,无气泡产生,无沉淀生成,但有丁达尔现象。
取红褐色液体少许,逐滴加入稀盐酸至过量,加入BaCl2溶液,有少量白色沉淀生成。
据此实验现象,你得出的结论是。
江苏高三化学模拟试题二参考答案
选择题(共40分)
1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.C8.A9.C10.D
11.CD12.D13.AC14.B15.AB
非选择题(共80分)
16.(12分)
⑴9.18mol·
L-1
⑵①用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照②2
⑶(NH4)2SO4取少量A溶液,加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑷Zn3(OH)4CO3·
H2O
17.(15分)
18.(12分)
(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-(20x-y)kJ·
(2)①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
(3)①
②<③>④0.4<c≤1
19.(15分)
(1)γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3
(2)①蒸发浓缩②冷却结晶
(3)①100mL容量瓶、胶头滴管②
(4)①2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
20.(14分)
(1)①2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑②(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液,且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。
④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。
(2)①H2O2②2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
【选做题】
(1)①>②V型③4
(2)①S②[Ar]3d104s1③50.083g·
cm–3
(3)D(2分)
(1)①A②取少量样品加入稀盐酸,产生气泡,说明是铁。
若没有产生气泡,继续滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,说明是Fe3O4,没有变血红色说明是FeO。
(2)①Fe3O4②FeO+CO
Fe+CO2③酒精喷灯;
最后两次称量质量差小于0.1g;
在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯
(3)两个反应均发生