江苏省徐州市中考化学试题解析版Word下载.docx
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酸的物理性质及用途;
铵态氮肥的检验;
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.
实验现象的观察和记录.
A、氧气能使带火星的木条复燃;
B、打开浓盐酸瓶盖,看到的是白雾,而非白烟;
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气;
D、马铃薯富含淀粉,淀粉遇碘变蓝.
A、氧气能使带火星的木条复燃,故正确;
B、打开浓盐酸瓶盖,看到的是氯化氢气体溶于水形成的液态小液滴﹣﹣白雾,而非白烟,故错误;
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气,氨气有刺鼻的氨味,故错误;
D、马铃薯富含淀粉,故遇到碘酒后会变成蓝色,错误;
故选:
熟记实验过程中的实验现象,即可顺利解答.
3.(2分)(2014•徐州)课本上有8个“基础实验”,以提升同学们的实验能力,以下叙述正确的是( )
“粗盐的初步提纯”实验中,持续加热食盐溶液直至水分蒸干
“氧气的制取与性质”实验中,做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
“溶液的酸碱度”实验中,将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
“酸与碱的化学性质”实验中,将实验废液直接倒入下水道
氯化钠与粗盐提纯;
溶液的酸碱度测定;
氧气的化学性质;
酸、碱性废水的处理.
常见仪器及化学实验基本操作.
A、根据蒸发的注意事项分析判断.
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断.
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析.
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析.
A、“粗盐的初步提纯”实验中,加热至较多量固体析出时停止加热.故A错误;
B、“氧气的制取与性质”实验中,做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水,防止溅落的熔化物炸裂瓶地.故B正确;
C、“溶液的酸碱度”实验中,将待测液滴在pH试纸上,不能将将pH试纸伸入溶液中.故C错误;
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等,不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道.故D错误.
本题考查了教材中相关实验,难度不大,明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键.
4.(2分)(2014•徐州)清凉油具有散热、醒脑、提神的功效,其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O),下列有关薄荷脑的说法错误的是( )
薄荷脑是3种元素组成的有机物
1个薄荷脑分子中含有31个原子
薄荷脑中碳元素的质量分数很大
薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1:
2
化学式的书写及意义;
元素质量比的计算;
元素的质量分数计算.
化学用语和质量守恒定律.
A、根据薄荷脑化学式的含义、有机物的特征,进行分析判断.
B、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断.
C、根据化合物中元素的质量分数=
×
100%,进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析判断.
A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,故选项说法正确.
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的,则1个薄荷脑分子中含有31个原子,故选项说法正确.
C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×
10=120,氢原子的相对原子质量之和为1×
20=20,氧原子的相对原子质量之和为16,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最大,故选项说法正确.
D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为(12×
10):
(1×
20)=6:
1,故选项说法错误.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
5.(2分)(2014•徐州)溶解度曲线是物质溶解性的直观体现,如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
a物质的溶解度大于b物质
c物质的溶解度随温度的升高而增大
使b物质结晶析出主要采用降温的方法
t2℃时,a,b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
固体溶解度
曲线及其作用;
结晶的原理、方法及其应用;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系.
溶液、浊液与溶解度.
A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答;
B、根据C的溶解度曲线图解答;
C、根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)解答;
D、根据t2℃时,a,b两种物质的溶解度解答.
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故错;
B、根据C的溶解度曲线图可知,c物质的溶解度随温度的升高而减小,故错;
C、b的溶解度受温度影响不大,通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,故错;
D、t2℃时,a,b两种物质的溶解度相等,所以其质量分数为
,故对.
答案:
D
解答这类题目时,首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,固体溶解度的概念和意义,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;
6.(2分)(2014•徐州)化学用语是学习化学的重要工
具,对下列化学用语的叙述正确的是( )
NaHCO3表示小苏打
P2O5中磷元素的化合价为+2价
2Mg表示2个镁元素
2CO+O2
2CO2属于置换反应
化学符号及其周围数字的意义;
有关元素化合价的计算;
反应类型的判定.
A、根据碳酸氢钠的俗称解答;
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析解答;
C、根据原子的表示方法进行分析解答;
D、根据各种反应类型的
特征进行分析解答;
A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,它的俗称是小苏打,故正确;
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零,在P2O5中磷元素的化合价为+5价,故错误;
C、根据原子的表示方法,2Mg表示2个镁原子,故说法错误;
D、由2CO+O2
2CO2可知,反应物有两种,生成物只有一种,这种反应类型是化合反应,故说法错误;
故答案为:
本题考查化合物的俗名,化学用语的含义及化学反应类型的判定,知识点多,重在基础.要牢固掌握.
7.(2分)(2014•徐州)纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为:
X+2O2
CO2+2H2O,下列说法不正确的是( )
该反应前后原子的种类发生改变
X的化学式为CH4
该反应的生成物都是氧化物
X是天然气的主要成分
质量守恒定律及其应用;
从组成上识别氧化物.
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
由X+2O2
CO2+2H2O可知,X中含有1个碳原子和4个氢原子,是甲烷,化学式是CH4.
A、该反应前后原子的种类不发生改变,该选项说法不正确;
B、X的化学式为CH4,该选项说法正确;
C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物,该选项说法正确;
D、甲烷的天然气的主要成分,该选项说法正确.
化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.
8.(2分)(2014•徐州)生活中处处充满化学,下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )
A
①食醋清除水垢主要发生物理变化
②馒头烤焦变黑主要发生化学变化
C
①食用加碘盐可以预防人体贫血
②蔬菜能为人体提供多种维生素
B
①洗洁精清除油污利用了乳化作用
②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
①木柴架空有利于木柴的完全燃烧
②用细沙灭火降低了可燃物着火点
化学变化和物理变化的判别;
溶解时的吸热或放热现象;
乳化现象与乳化作用;
完全燃烧与不完全燃烧;
灭火的原理和方法;
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.
物质的变化与性质;
溶液、浊液与溶解度;
化学与生活.
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据微量元素对人体的作用分析判断;
根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等.
A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故错误.
B、洗洁精清除油污利用了乳化作用,硝酸铵溶于水吸收热量,使溶液的温度降低,故正确.
C、食用加碘盐可以预防大脖子病,故错误.
D、用细沙灭火是隔绝了氧气,而不是降低了可燃物着火点,着火点一般不变,故错误.
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
9.(2分)(2014•徐州)正确的实验方案是顺利完成实验的前提,下列化学实验方案中,不可行的是( )
用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
化学实验方案设计与评价;
水的净化;
碱的化学性质;
盐的化学性质;
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
简单实验方案的设计与评价.
A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答;
B、根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红进行解答;
C、根据活性炭具有吸附性进行解答;
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答.
A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,所以可用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石,故A正确;
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红,所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,故B错误;
C、活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,所以可用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器,故C正确;
D、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧后有烧焦羽毛的味道,所以可用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线,故D正确.
本题考查化学实验方案的评价,解题的关键是对各种物质的物理及化学性质有较深入的了解,属基础性知识考查题.
10.(2分)(2014•徐州)暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图).以下对此改进实验的叙述,错误的是( )
此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
实验前一定要检查装置的气密性
此实验中发热剂的多少不影响测量结果
此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
空气组成的测定.
空气与水.
测定空气中氧气含量的实验原理是:
红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,生成的是固体,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下水被压进集气瓶,进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积.保证本实验成功的关键是:
①装置气密性好;
②红磷要足量;
③要冷却至室温再读数等,结合红磷测定氧气的原理分析即可.
A、铁生锈消耗氧气,使装置内的气压减小,进入水的体积就是消耗氧气的体积,故A叙述正确;
B、如果装置漏气,会使进入的水偏少,测定的结果偏小.故B叙述正确;
C、发热剂的量必须足量,因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完,使结果准确,故C叙述错误;
D、集气瓶内空气的体积四300mL,进入水的体积是55mL,即氧气的体积是55mL,因此氧气的体积分数=
100%=18.3%,故D叙述正确;
故选项为:
本题考查了空气中氧气含量的测定,结合红磷测定的原理进行分析,要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等,能够考查学生的知识迁移能力.
二、填空题(共3小题,共15分)
11.(5分)(2014•徐州)世界是由物质组成的.请选用下列物质的序号填空:
A、干冰;
B、酒精;
C、硝酸钾;
D、碳酸钠;
E、聚乙烯
(1)属于复合肥料的是 C .
(2)生产生活中常见的溶剂是 B .
(3)用于人工降雨的是 A .
(4)可以制作食品包装袋的是 E .
(5)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 D .
常见化肥的种类和作用;
二氧化碳的用途;
常见的溶剂;
生石灰的性质与用途;
常用盐的用途.
物质的性质与用途.
物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质
的性质和用途进行分析解答即可.
(1)复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,可用作复合肥料.
(2)生产生活中常见的溶剂是酒精.
(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨.
(4)聚乙烯是塑料的主要成分,可以制成食品包装袋.
(5)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱.
(1)C;
(2)B;
(3)A;
(4)E;
(5)D.
本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物
质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
12.(6分)(2014•徐州)水是生命之源,请回答下列问题:
(1)井水中若含有难溶性杂质,一般通过 过滤 的方法清除;
要证明得到的水属于硬水,可以加入 肥皂水 .日常生活中要降低井水(或自来水)的硬度,同时对其进行消毒杀菌,多采用 加热煮沸 的方法.
(2)通过电解水能得到绿色能源﹣氢气,氢气燃烧的化学方程式是 2H2+O2
2H2O .电解水时,若得到10mL氢气,同时能产生 5 mL的氧气,据此可以推出水的组成.
过滤的原理、方法及其应用;
电解水实验;
硬水与软水;
氢气的化学性质与燃烧实验
.
(1)过滤的方法能够除去水中不溶性的杂质;
肥皂水能够区分软水和硬水;
加热煮沸能够降低水的硬度;
(2)根据氢气与氧气反应生成水来书写;
根据电解水的实验结论及规律:
“正氧负氢,氢二氧一”进行解答此题.
(1)井水中若含有难溶性杂质,一般通过过滤的方法清除;
要证明得到的水属于硬水,可以加入肥皂水进行区分,硬水加肥皂水生成的泡沫少,软水加肥皂水生成的泡沫多.日常生活中要降低井水(或自来水)的硬度,同时对其进行消毒杀菌,多采用加热煮沸的方法.
(2)氢气与氧气反应生成水,化学方程式为:
2H2+O2
2H2O;
电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1:
2,可知氢气的体积是10mL,氧气的体积会是5mL.
(1)过滤;
肥皂水;
加热煮沸;
(2)2H2+O2
5.
本题考查过滤的原理、硬水和软水的区分、方程式的书写、电解水实验等知识,难度不大.
13.(4分)(2014•徐州)金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)铁和铝都可以制作炊具,主要利用了它们的 导热 性.
(2)金属锌可以提取AgNO3废水中的银,这是因为锌的活动性比银 强 .
(3)将生铁加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该溶液中含有的金属离子主要是 Fe2+ (写符号),溶液底部残留的黑色不溶物主要是 碳 .
金属的物理性质及用途;
金属的化学性质.
金属与金属材料.
(1)金属具有优良的导热性;
(2)根据金属的活动性顺序分析;
(3)根据生铁的成分分析;
(1)铁和铝的导热性能都很好;
(2)在金属活动性顺
序中,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,故锌的金属活动性比银强;
(3)正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色.将生铁投入稀盐酸中,则预测可观察到的现象是铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色,生铁中的碳和盐酸不反应,故底部残留的黑色不容物是碳;
导热性;
强;
Fe2+;
碳
本题难度不大,主要考查金属的性质与金属活动性顺序
三、化学实验与探究题(共2小题,共20分)
14.(10分)(2014•徐州)请根据图1实验装置图回答问题:
(1)写出仪器a,b的名称:
a是 酒精灯 ,b是 长颈漏斗 .
(2)用B装置制取氧气的化学方程式是 2H2O2
2H2O+O2↑ ,可选用的收集装置是 C(或E) (填序号).
(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 B (填序号),有关的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中(装置见图2),敞口一会儿,集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色,该现象说明分子具有 不断运动 的性质,还说明二氧化碳气体 密度比空气大,能与水反应生成酸 .
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;
实验室制取氧气的反应原理;
二氧化碳的实验室制法;
二氧化碳的化学性质;
分子的定义与分子的特性;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
(1)据常用仪器回答;
(2)B装置适用于固体和液体常温反应制取气体,实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置,据反应原理书写方程式,据氧气的密度和溶解性选择收集装置;
(3)据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答;
(4)据分子的性质,二氧化碳的性质,石蕊遇酸变红分析解答.
(1)标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗;
(2)B装置适用于固体和液体常温反应制取气体,实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置,反应方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑,氧气密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;
(3)实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应,反应物的状是固体和液体,反应条件是常温,应选用发生装置B;
大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:
CaC
O3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中,敞口一会儿,集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色,该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外,二氧化碳的密度比空气大,且二氧化碳与水反应生成酸,酸使石蕊变红;
(1)酒精灯;
长颈漏斗;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;
C(或E);
(3)B;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)不断运动;
密度比空气大,能与水反应生成酸.
据反应物状态和反应条件选择发生装置,据气体的密度和溶解性选择收集装置,并能据所学知识正确分析解答.
15.(10分)(2014•徐州)我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动.
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:
①全部是Cu;
②全部是Cu2O;
③ 既有Cu也有Cu2O .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;
2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 变浑浊 ,此时停止加热.
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 稀硫酸 ,充分反应
红色固体部分减少,溶液变为 蓝色 色
猜想 ① 错误
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
/
猜想 ③ 正确
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 节约药品 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后不变 .
(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示
为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu .
实验探究物质的组成成分以及含量;
常见气体的检验与除杂方法;
催化剂的特点与催化作用;
碳的化学性质;
科学探究.
【作出猜想】根据两种物质都有考虑;
(2)据反应C+2CuO
2Cu+CO2↑可知,反应过程中有二氧化碳产生,故石灰水会变浑浊;
(3)据红色固体部分减少,推测含有Cu2O;
据铜的质量推测原固体中含有铜单质;
(1)微型实验装置药品用量较少,节约药品;
(2)据催化剂的特点“一变两不变”分析;
(3)我国是现代湿法冶金术的先驱,在对金属的