高考酸碱中和滴定专题复习Word格式文档下载.docx

高考酸碱中和滴定专题复习Word格式文档下载.docx

《高考酸碱中和滴定专题复习Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考酸碱中和滴定专题复习Word格式文档下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（3）终点判断

等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

（4）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）＝

计算。

4．常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂

变色范围的pH

石蕊

＜5.0红色

5.0～8.0紫色

>

8.0蓝色

甲基橙

＜3.1红色

3.1～4.4橙色

4.4黄色

酚酞

＜8.2无色

8.2～10.0浅红色

10.0红色

仪器、操作选项判断

（1）KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×

）

（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液（√）

（3）将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL（×

（4）中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL（×

（5）中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗（×

（6）滴定终点就是酸碱恰好中和的点（×

（7）滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度（×

（8）滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁（√）

（1）用amol·

L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是；

若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是。

答案　滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用作指示剂，达到滴定终点的现象是。

答案　淀粉溶液　当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂（填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是。

答案　否　当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为，达到滴定终点时的现象是。

答案　Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色

题组一　酸碱中和滴定的数据处理及误差分析

1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·

L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

1.56

30.30

28.74

第三次

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案　

（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色

（2）D　（3）0.00　26.10　26.10

（4）

＝

＝26.10mL，c（NaOH）＝

＝0.1044mol·

L－1

2．（误差分析）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

（1）酸式滴定管未用标准溶液润洗（　　）

（2）锥形瓶用待测溶液润洗（　　）

（3）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水（　　）

（4）放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（　　）

（5）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（　　）

（6）部分酸液滴出锥形瓶外（　　）

（7）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）（　　）

（8）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）（　　）

答案　

（1）偏高　

（2）偏高　（3）无影响　（4）偏低（5）偏高　（6）偏高　（7）偏低　（8）偏高

3．（2018·

山西大同模拟）常温下，用0.10mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·

L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·

L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

4．某同学用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液。

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号：

。

（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中c（CH3COO－）＝1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）。

计算醋酸的电离常数：

，该CH3COOH的物质的量浓度为mol·

L－1。

答案　

（1）①②③　

（2）0.30　（3）1.7×

10－5　0.1007

微专题

　氧化还原滴定

1．原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2．试剂：

常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；

常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

3．指示剂：

氧化还原滴定的指示剂有三类：

（1）氧化还原指示剂。

（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

（3）自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。

4．实例

（1）酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

原理：

2MnO

＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：

酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

（2）Na2S2O3溶液滴定碘液

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

专题训练

1．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（　　）

A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液

B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂

C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂

D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O

===S4O

＋2I－。

取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．试样在甲中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点

C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a－0.50mL

D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

3．将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

（1）现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150mol·

L－1K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是。

（2）取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。

a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体流出

答案　

（1）100mL容量瓶　

（2）56%　（3）c

1．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

2．298K时，在20.0mL0.10mol·

L－1氨水中滴入0.10mol·

L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·

L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH

）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D．N点处的溶液中pH<

12

3．室温时，M（OH）2（s）≒M2＋（aq）＋2OH－（aq）　　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·

L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

）C．14＋

）D．14＋

4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·

L－1的一元酸HA与bmol·

L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．a＝bB．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝

mol·

L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

5．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是（　　）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性

6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×

10－2mol·

L－1，c（Fe3＋）＝1.0×

10－3mol·

L－1，c（Cl－）＝5.3×

L－1，则该溶液的pH约为。

答案　2

《酸碱中和滴定》专题突破

【典型例题】

类型一、仪器的使用和指示剂的选择

例1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项（）

【变式1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙

【变式2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

5.0～8.0酚酞：

8.2～10.0。

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

例2．

（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL

【变式1】有一支50mL碱式滴定管，其中盛有0.lmol·

L－1氢氧化钠溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中内的溶液的体积（）

A．大于40.0mLB．40.0mLC．小于40.0mLD．10.0mL

类型二、中和滴定的操作及误差分析

例3、某学生用0.100mol·

L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步（）

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2cm～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________。

（2）上述B步骤操作的目的是：

______________________________________。

（3）上述A步骤操作之前，若

先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________。

【变式1】下面是一段关于酸碱中和滴定

实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；

③加入几滴石蕊试剂作指示剂；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为（）

A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦

【变式2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A．用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

B．配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定

D．滴定终点读取酸式滴定管数据时，俯视刻度线

类型三、中和滴定方法的应用、数据处理

例4、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·

L―1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红

（3）滴定过程中，眼睛应注视________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·

L―1，烧碱样品的纯度是________。

待测溶液体积

（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

10.00

0.40

20.50

4.10

24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

【答案】

（1）A　

（2）B

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

（4）0.4000　97.56%　（5）①偏高　②偏高

【变式1】用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知溶液的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。

计算滴定所测NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。

计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。

实验序号

0.1032mol·

L－1HCl溶液体积／mL

待测NaOH溶液体积／mL

1

27.84

2

27.83

3

27.85

【专题训练】

1．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：

A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为1.00mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）______→______→________→______→______。

（2）滴定管读数应注意________________________________。

（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________。

（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________（填字母）。

a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。

末读数为______mL，初读数为____mL，用量为________mL。

按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。

（1）C、A、B、D、E

（2）视线与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01mL（3）使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨（4）bd　（5）24.00；

0.30；

23.70；

92.49%

2．在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种（填序号）。

①2.500mol·

L－1　②0.25mol·

L－1③0.025mol·

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：

c（HCl）＝________。

实验编号

待测盐酸体积（mL）

滴入Na2CO3溶液体积（mL）

20.00

18.80

16.95

17.05

答案　

（1）碱　红　橙　

（2）③　（3）1.7c（Na2CO3）

3．

（1）在温度T下，某溶液中c（H+）=10―amol/L，c（OH―）=10―bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积KW=________；

T________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。

（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号

氢氧化钡的体积（mL）

盐酸的体积（mL）

溶液的pH

①

22.00

②

18.00

11

③

7

x=________，Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为________。

（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液中的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）7，原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。

1*10―12、大于、2 

0.005mol·

L-1（每空2分,不带单位扣1分）

（2）>

（1分） 

0.01mol·

L-1（2分,不带单位扣1分）

酸碱中和滴定的拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

（1）原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；

或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性