高考化学 备考百强校小题精练系列 专题38 盐类水解Word下载.docx

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C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·

L-1

D．d点时：

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

【答案】C

3．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。

已知25℃时，HA的Ka＝6.25×

10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×

10－7，Ka2＝4.90×

10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法不正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A．由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力

B．pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者

C．当pH为5.0时，饮料中

＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）+c（A－）

【答案】A

A，NaA在溶液中存在水解平衡A-+H2O

HA+OH-，加压充入CO2平衡正向移动，HA浓度增大，HA的抑菌能力显著高于A-，充入CO2能增强抑菌能力，A项错误；

B，由于Ka（HA）

Ka1（H2CO3），则A-的水解能力小于HCO3-，等pH的NaA物质的量浓度大于NaHCO3，等pH的NaA溶液中离子物质的量浓度大于NaHCO3，导电能力NaA大于NaHCO3，B项正确；

C，HA的电离方程式为HA

H++A-，Ka（HA）=

，

=

=0.16，C项正确；

D，碳酸饮料中的电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（A-）+c（OH-），D项正确；

答案选A。

4．下列事实与水解反应无关的是

A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污

C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

【答案】A

5．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列反应不能成立的是（）

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。

难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32－对应的是HCO3－，HClO电离H＋的能力强于HCO3－，HClO能与CO32－反应生成HCO3－，正确的反应是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。

6．《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。

这里的“石碱”是指（）

A．KOHB．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3

【答案】D

晒干烧灰，说明石碱成分来自植物烧成的灰中，以水淋汁，说明能溶于水，能洗去油污，发面，即能作为膨松剂，A、KOH不能作膨松剂，故A不符合题意；

B、KAl（SO4）2不能去油污，故B不符合题意；

C、KHCO3受热易分解，故C不符合题意；

D、碳酸钾符合上述分析，故D符合题意。

7．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：

lgX＝lg

或lg

，下列叙述正确的是

A．曲线m表示pH与lg

的变化关系

B．当溶液呈中性时，c（Na+）＝

＋2

C．Ka1（H2CO3）＝1.0×

10-6.4

D．25℃时，CO32-＋H2O

＋OH－的平衡常数为1.0×

10－7.6

该反应的平衡常数为

，根据M点，c（HCO3-）c（H2CO3）=10，c（H+）＝10-9.3mol/L，c（OH-）＝10-4.7mol/L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10-3.7，选项D错误。

答案选C。

本题考查电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理。

应合理应用电离平衡常数的计算Ka1（H2CO3）＝

。

8．如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的图像。

图2是室温时，向100mL0.1mol·

L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。

下列判断正确的是（）

A．图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

c（Na+）>

c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（OH-）=c（H+）

B．相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al（SO4）2和NH4HSO4溶液中c（NH4+），前者更大

C．图1中符合0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是B

D．图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b

点睛：

确定NH4HSO4与NaOH的反应内容是解答选项A、B的基础。

随着氢氧化钠增多先后发生反应：

H++OH－

H2O和

+OH－

NH3·

H2O。

9．某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2（SO4）3酸性溶液。

若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：

①加适量H2SO4溶液　②加适量CuO　③冷却结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热至有大量白色固体析出　⑥过滤。

正确的操作步骤及顺序是（）

A．②⑥③⑥B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥⑤

向溶液中加入新物质调pH，促进铁离子等水解，要注意不能引入新杂质，本题中可以选择加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2消耗H+，从而达到调pH至弱酸性的目的。

10．下列配制溶液的叙述中错误的是

A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B．配制480mL0.1mol·

L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体

C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D．配制1mol·

L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线

A.因Fe（OH）2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解氧，故A说法正确；

B．实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×

0.1mol/L×

160g/mol＝8.0g，故B说法正确；

C.为抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释，故C说法正确；

D.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误；

答案选D。

11．常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在：

c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4溶液：

浓度的大小顺序为①>

②>

③

C．HA的电离常数Ka=4.93×

10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：

c（Na+）>

c（HA）>

c（A−）

D．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）与c（HCO3−）的比值将减小

本题的难点是选项B，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，NH4Al（SO4）2中，Al3＋的水解能力大于NH4＋，溶液显酸性，NH4HSO4完全电离出H＋，溶液显酸性，根据水解程度微弱，比较出相同浓度时，pH的大小顺序是③②①，本题需要pH相同时的浓度大小顺序，酸性越弱，pH相同时，浓度越大，即浓度大小顺序为①②③.

12．常温下，现有0.1mol·

L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）>

c（HCO3－）>

c（NH3·

H2O）>

c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）＋c（NH3·

H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·

H2O）大于Ka1（H2CO3）

13．已知0.1mol·

L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）＋c（H2A）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na＋）>

c（A2－）>

c（H＋）>

c（OH－）

A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子能够水解，HA-存在电离和水解；

离子种类相同，故A正确；

B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，根据两溶液中存在的水解和电离方程式可知，A2-水解生成的阴离子比HA-多，故阴离子总数不相等，故B错误；

C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C错误；

D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：

c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选A。

14．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca（HCO3）2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A．全部都可以B．仅①②③C．仅①③⑥D．仅①③