届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案.docx
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届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案
辽宁省锦州市
2015届高三质量检测
（一）
理科综合化学能力试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
O16S32Fe56Cu64
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
8．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种
A．5种B．6种C．8种D．9种
9．用眠表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数为3NA
B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
C．Imol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D.t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×l0-3NA
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.lmol·L-1丁溶液的pH为13。
下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D．1.0L0.lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.lmol
11.某新型二次锂离子电池，构造如图所示，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时L+的迁移方向），电池总反应可表示为：
下列说法错误的是
A．该电池的负极为LiCOO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：
Li1-xCOO2+xLi++xe-=LiCOO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
12．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。
下图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
依据所给信息，下列说法正确的是
A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：
2C1O－+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）>c（ClO－）>c（CH3COO－）>c（OH-）>c（H+）
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：
c>a>b
D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：
c>b>a
13．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AIC13溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AIC13加入量的
变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42-、HCO3－
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2-、SO42-、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3－、Na+
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I－、HCO3－
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用C02，相关热化学方程式如下：
（2）将燃煤废气中的C02转化为二甲醚的反应原理为：
①该反应平衡常数表达式K=____；
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比
时，CO2的转化率如右图所示，该反应的△HO（填“>”或
“<”）。
若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n,（CO2）]，则K将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
，现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充人1molCH4和2molH2O（g），300℃下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（填正确答案标号）；
a．容器I、Ⅱ中正反应速率相同
b．容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
c．容器I中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1
d．容器I中C02的物质的量比容器Ⅱ中的多
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现
水泥生产时CO2零排放，其基本原理如右图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是____（填正确答案标号）；
a．电能转化为化学能
b．太阳能转化为电能
e．太阳能转化为化学能
d．化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙
先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式
为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为。
27.（15分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体。
某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成。
实验装置如下：
每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积。
实验数据如下（E中气体体积
已折算至标准状况）：
（1）实验过程中A中的现象是____，D中无水氯化钙的作用是____；
（2）在测量E中气体体积时，应注意先，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）实验①中B中吸收的气体是，实验②中E中收集到的气体是，
（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为____，
（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=g;
（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由。
28.（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内；
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式____，
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为（填正确答案标号）；
a．氯水b．KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，
再用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则溶液中铁元素的总含量为_g．L-1。
若
滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学选修-2:
化学与技术]（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如
下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是，
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂
质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若
食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果，
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽
示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B处
产生的气体是，E电极的名称是。
电解总反
应的离子方程式为；
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，
需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的
化学方程式为____；
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨／m3）113m3，电解槽的电流强
度1.45×l04A，该电解槽的电解效率为____。
37.[化学选修-3：
物质结构与性质]（15分）
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中
铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有____（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因____，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____；
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：
铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜原子的直径约为.pm，阿伏加德罗常数的值为（列式计算，结果保留三位有效数字）。
38.[化学选修-5：
有机化学基础]（15分）
姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
iii.E的核磁共振氢谱中有两个峰，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
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