九年级化学上册第12单元复习教案新版新人教版Word格式文档下载.docx
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在化学变化过程中一定同时发生物理变化,但在物理变化过程中不一定发生化学变化
化学变化
生成其他物质
有时可解有发热,发光变色,放出气体,生成沉淀等一种或多种现象
物质的组成结构发生变化
【讲解】:
物理变化和化学变化的区别,是依据物质在变化中“有没有生成其他物质”这一最本质的特征,而不是依据变化时伴随发生的现象。
只有生成了其他物质的变化才能称为化学变化。
物理性质和化学性质比较
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质
物质的组成结构不需要变化就能表现出来的性质
物质的组成结构发生变化时表现出来的性质
范围
颜色.状态气味光泽密度,熔沸点,溶解性
通过实验表现出来
【典型例题讲解】
(通过学生的自讲,自纠完成下列各题)(课件展示)
例1.下列变化属于化学变化的是 ( )
A.水加热后有气泡产生 B.蜡受热熔化
C.海水蒸发析出食盐晶体 D.白糖加热变黑
【分析】:
根据物质的外形,状态有无变化,以及是否有某些现象发生,是可以作为区分物理变化和化学变化的参考,但最科学的办法是通过实验来检验它是否生成了其他的物质,例如本题的选项A和C从表面看好象有其他物质生成,A有气体放出,C有食盐产生,但它们都不是水发生了变化,而是溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已。
选项B,蜡受热熔化,也只是状态变化,液态的蜡仍然是蜡,冷却后又成为固体蜡,本质未变,但选项D,白糖加热变黑,这种黑色物质已不是白糖,它既无甜味又不溶于水,已完全失去了白糖所具有的性质,它是炭所以这种变化属于化学变化。
例2.在下列各物质的性质中,属于物理性质的是 ( )
A.酒精可以燃烧 B.白糖可溶于水
C.生石灰遇水能生成熟石灰 D.铁在潮湿空气中能生锈
“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。
比如:
“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质(可燃烧)。
“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化(燃烧),因此“变化”是物质性质的表现而“性质”是物质发生变化的根据。
以上五种情况都是告诉我们这些物质“可以”怎样或“能”怎样这都是物质所具有的性质,而不是正在发生的现象。
选项A,由于酒精燃烧时,酒精发生了变化转变成水和二氧化碳,产生了其他物质,同时发光发热,选项C,生石灰遇水时转变为熟石灰,同时产生大量的热量,生石灰发生了化学变化。
选项D,铁在潮湿空气中能生成铁锈,铁锈与铁是完全不同的物质,所以这三项都是指化学性质,选项B,白糖可溶于水,属于溶解性,所以选项B属于物理性质。
自主备课记录
板书
设计
第一单元复习走进化学世界
(1)
物理性质和化学性质比较
反思
课题
第一单元
复习走进化学世界
(2)
课时
科任教师
授课时间
1.认识化学实验的目的意义,了解实验注意事项
2.了解实验中所接触到的仪器,能叫出它们的名称,了解它们的使用范围和基本操作
初中常用仪器的使用范围.操作方法以及使用时的注意事项和基本操作的内容
一.常用仪器的主要用途:
①可用于受热的仪器:
试管.烧杯.蒸发皿.燃烧匙。
其中试管.蒸发皿,燃烧匙可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。
②用于称量和量取的仪器:
托盘天平,量筒
③用于取药和夹持的仪器:
取固体粉末或小晶粒状药品用药匙;
取块状固体用镊子;
取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。
用于夹持的有试管夹,铁架台(附铁圈,铁夹),坩埚钳。
④其他仪器:
漏斗,长颈漏斗,集气瓶,玻璃棒等。
二.化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括:
1.药品的取用;
2.物质的加热;
3.过滤;
4.仪器的装配和气密性的检查;
5.仪器的洗涤等。
1.药品的取用
药品的取用
原则
不能用手接触药品
不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
方法
固体——一横.二放.三竖立
液体——一倒.二向.三紧靠
一定量药品的取用
固体(托盘天平)——一调.二放.三回零
液体(量筒)——一平.二看.三读数
2.物质的加热
物质的加热
酒精灯
构造
灯帽.灯芯.灯芯管.灯壶
火焰
外焰.内焰.焰心
使用
一要:
要用火柴来点燃
二查:
查灯芯和酒精量
三禁:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精
禁止酒精灯对点
禁止用嘴吹灭酒精灯
注意事项
固体
一斜:
试管口略向下倾斜
二匀:
对试管均匀加热
三固定:
固定在有药品的部位
液体
一量:
液体量不能超过试管溶剂的1/3
二斜:
45°
三向:
试管口不向人
3.仪器的装配和气密性的检验
⑴装配顺序:
从下往上.从左到右
⑵气密性检查操作:
管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
4.仪器的洗涤
⑴方法:
注水半,振荡。
用试管刷柔力刷洗
注意事项:
①药品的取用:
重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法;
液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。
没有注明药品用量时,应取最少量:
液体一般取1-2ml,固体品要盖满试管底部,药品取用后立即盖紧瓶塞,标签向外放回原处。
②仪器的洗涤:
玻璃仪器洗净的标准是,内外壁形成一层均匀的水膜,既不成滴也不成股流下。
③物质的加热:
能受热的仪器才可用于物质的加热。
直接加热时,先使仪器均匀受热,给试管里的固体粉末加热时,药品应斜铺试管底部,若在加热过程中有水生成,则要注意加热前试管口略向下倾斜,给试管液体加热时,要注意液体的体积,试管的规格,试管的倾斜度试管夹夹持的位置,试管口的方向等问题。
给物质加热时,要用酒精灯火焰的外焰加热。
④在移取少量液体时,要注意胶头滴管的使用方法及注意事项
第一单元复习走进化学世界
(2)
一、常用仪器的主要用途:
试管,烧杯,集气瓶,量筒,胶头滴管,玻璃棒。
二、化学实验基本操作
5.仪器的装配和气密性的检查;
7.仪器的洗涤等。
课题
第二单元
复习课
(1)
1、记住空气的成分及其体积分数;
能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出O2的主要物理性质,结合木炭、硫、铁丝等在O2中燃烧的现象,记住O2的化学性质,并能正确书写相应的文字表达式。
(重点)
掌握氧气的检验方法,知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象,能够写出这些反应的文字表达式。
知识点一:
有多种物质组成的空气
1、空气的组成
⑴对空气组成的研究:
法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由组成
的结论,其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量:
按体积计算,氮气,氧气,稀有气体,二氧化碳,其他气体和杂质,其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气:
①性质:
通常状况下是颜色气味的气体,溶于水;
通常化学性质,一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧;
高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途;
作灯泡,作粮食瓜果的,用于制等。
⑷稀有气体:
通常都是颜色,气味的气体,通常化学性质,被称为。
②用途:
作保护气,作光源,气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气
⑴污染物:
目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害:
可形成酸雨;
可导致“温室效应”。
⑶防治措施:
研制和开发;
工厂的废气要;
在汽车上安装尾气,将有害气体转化为无害物质。
【课堂探究】
问题一:
某化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现:
进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5,你认为可能是哪些原因造成的?
【典型例题】如图为探究空气中氧气含量的实验:
(1)实验开始时观察到的现象是红磷燃烧,产生;
反应的化学方程式为,当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹,看到的现象是
(2)实验得出的关于空气组成的结论是
(3)集气瓶中剩余的气体主要是,该实验可推论出
它的性质有、(写出两条即可)
(4)实验操作中应注意的问题有(写出一条即可)
知识点二:
性质活泼的氧气
1、氧气的化学性质
反应物
在氧气中燃烧的反应现象
文字表达式
木炭
比在空气中燃烧更,发出
放出,生成能使的气体
硫
发出明亮的色火焰,生成有
的气体,放出大量的热
铁
剧烈,,放出,生成色固体
石蜡
发出光,放出,集气瓶内壁有,有能使澄清石灰水的气体生成
石蜡+氧气——+
2、氧气的性质与用途:
性质
用途
不易溶于水
用向上排空气法收集
供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息,反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系?
第二单元我们周围的空气复习课
(1)
一:
二:
复习课
(2)
1.记住实验室制取氧气的主要方法、原理、装置。
操作。
2.理解分解反应的概念。
3.知道催化剂和催化作用。
实验室氧气的制法及实验操作。
氧气的制法
1、工业制法:
工业上利用液态氮和液态氧的不同,采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为变化。
(填”物理”或“化学”)
2、实验室制法:
实验室制取氧气常有以下三种方法,请结合下面的装置图完成下表:
反应原理
(反应的化学方程式)
制取装置
发生装置
收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略③用排水法收集时要等到管口出现才收集;
④结束时应先再
加热KClO3与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3、检验O2方法:
把伸入集气瓶中,若则证明是氧气。
验满的方法:
若用排水法收集时。
当看到时,表明已收集满(注意:
氧气瓶应竖直放置);
若用向上排气法收集时,则用带火星的木条放在,若木条,说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用
⑴催化剂:
在化学反应中能反应速率,但本身的和在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用:
在化学反应中,催化剂所起的的作用。
【典型例题】请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)请填写标号仪器的名称:
①_______________,②______________;
(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,应选择的发生装置为(填写装置代号,下同)____,将药品加入装置前,应进行了的操作是__________________;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是,发生反应的化学方程式为。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选用的收集装置是______,用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
(5)实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥,里面填装的药品可以是(填字母)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.生石灰D.氯化钠固体
【回顾与反思】·
实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型,选择的依据是反应物的状态和反应条件;
·
气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种,选择的依据是气体的溶解性和密度(即与空气的密度的大小比较)
气体的干燥要选择合适的干燥剂:
根据酸碱的化学性质,浓硫酸不能用来干燥碱性气体,如NH3;
固体NaOH不能用来干燥酸性气体,如CO2SO2(它们溶入水分别得H2CO3H2SO3)而H2、O2为中性气体既可用浓硫酸干燥,也可用固体NaOH干燥,还可用中性干燥剂如固体CaCl2干燥。
同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。
第二单复习课
(2)
1.实验室制取氧气的主要方法和原理。
2..实验室制取氧气的操作及注意事项。
3.催化剂和催化作用。