九年级化学上册第12单元复习教案新版新人教版Word格式文档下载.docx

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在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化

化学变化

生成其他物质

有时可解有发热，发光变色，放出气体，生成沉淀等一种或多种现象

物质的组成结构发生变化

【讲解】：

物理变化和化学变化的区别，是依据物质在变化中“有没有生成其他物质”这一最本质的特征，而不是依据变化时伴随发生的现象。

只有生成了其他物质的变化才能称为化学变化。

物理性质和化学性质比较

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中才能表现出来的性质

物质的组成结构不需要变化就能表现出来的性质

物质的组成结构发生变化时表现出来的性质

范围

颜色.状态气味光泽密度，熔沸点，溶解性

通过实验表现出来

【典型例题讲解】

（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）（课件展示）

例1.下列变化属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　（　　　）

　　A.水加热后有气泡产生　　　　B.蜡受热熔化

　　C.海水蒸发析出食盐晶体　　　D.白糖加热变黑

【分析】：

根据物质的外形，状态有无变化，以及是否有某些现象发生，是可以作为区分物理变化和化学变化的参考，但最科学的办法是通过实验来检验它是否生成了其他的物质，例如本题的选项A和C从表面看好象有其他物质生成，A有气体放出，C有食盐产生，但它们都不是水发生了变化，而是溶解在水中的空气的逸出和食盐析出而已。

选项B，蜡受热熔化，也只是状态变化，液态的蜡仍然是蜡，冷却后又成为固体蜡，本质未变，但选项D，白糖加热变黑，这种黑色物质已不是白糖，它既无甜味又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性质，它是炭所以这种变化属于化学变化。

例2.在下列各物质的性质中，属于物理性质的是　　　　（　　　）

A.酒精可以燃烧　　　　　　　B.白糖可溶于水

C.生石灰遇水能生成熟石灰　　D.铁在潮湿空气中能生锈

“性质”与“变化”是既有区别又有联系的概念。

比如：

“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃烧）。

“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧），因此“变化”是物质性质的表现而“性质”是物质发生变化的根据。

以上五种情况都是告诉我们这些物质“可以”怎样或“能”怎样这都是物质所具有的性质，而不是正在发生的现象。

选项A，由于酒精燃烧时，酒精发生了变化转变成水和二氧化碳，产生了其他物质，同时发光发热，选项C，生石灰遇水时转变为熟石灰，同时产生大量的热量，生石灰发生了化学变化。

选项D，铁在潮湿空气中能生成铁锈，铁锈与铁是完全不同的物质，所以这三项都是指化学性质，选项B，白糖可溶于水，属于溶解性，所以选项B属于物理性质。

自主备课记录

板书

设计

第一单元复习走进化学世界

（1）

物理性质和化学性质比较

反思

课题

第一单元

复习走进化学世界

（2）

课时

科任教师

授课时间

1.认识化学实验的目的意义，了解实验注意事项

2.了解实验中所接触到的仪器，能叫出它们的名称，了解它们的使用范围和基本操作

初中常用仪器的使用范围.操作方法以及使用时的注意事项和基本操作的内容

一.常用仪器的主要用途：

①可用于受热的仪器：

试管.烧杯.蒸发皿.燃烧匙。

其中试管.蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。

②用于称量和量取的仪器：

托盘天平，量筒

③用于取药和夹持的仪器：

取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；

取块状固体用镊子；

取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。

用于夹持的有试管夹，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。

④其他仪器：

漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。

二.化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：

1.药品的取用；

2.物质的加热；

3.过滤；

4.仪器的装配和气密性的检查；

5.仪器的洗涤等。

1．药品的取用

药品的取用

原则

不能用手接触药品

不能把鼻子凑近容器口闻气味

不能尝药品的味道

方法

固体——一横.二放.三竖立

液体——一倒.二向.三紧靠

一定量药品的取用

固体（托盘天平）——一调.二放.三回零

液体（量筒）——一平.二看.三读数

2．物质的加热

物质的加热

酒精灯

构造

灯帽.灯芯.灯芯管.灯壶

火焰

外焰.内焰.焰心

使用

一要：

要用火柴来点燃

二查：

查灯芯和酒精量

三禁：

禁止向燃着的酒精灯添加酒精

禁止酒精灯对点

禁止用嘴吹灭酒精灯

注意事项

固体

一斜：

试管口略向下倾斜

二匀：

对试管均匀加热

三固定：

固定在有药品的部位

液体

一量：

液体量不能超过试管溶剂的1/3

二斜：

45°

三向：

试管口不向人

3．仪器的装配和气密性的检验

⑴装配顺序：

从下往上.从左到右

⑵气密性检查操作：

管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱

4．仪器的洗涤

⑴方法：

注水半，振荡。

用试管刷柔力刷洗

注意事项：

①药品的取用：

重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；

液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。

没有注明药品用量时，应取最少量：

液体一般取1－2ml，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。

②仪器的洗涤：

玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。

③物质的加热：

能受热的仪器才可用于物质的加热。

直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。

给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰加热。

④在移取少量液体时，要注意胶头滴管的使用方法及注意事项

第一单元复习走进化学世界

（2）

一、常用仪器的主要用途：

试管，烧杯，集气瓶，量筒，胶头滴管，玻璃棒。

二、化学实验基本操作

5.仪器的装配和气密性的检查；

7.仪器的洗涤等。

课题

第二单元

复习课

（1）

1、记住空气的成分及其体积分数；

能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。

2、能说出O2的主要物理性质，结合木炭、硫、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的文字表达式。

（重点）

掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式。

知识点一：

有多种物质组成的空气

1、空气的组成

⑴对空气组成的研究：

法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由组成

的结论，其中约占空气体积的1∕5。

⑵空气的成分及含量：

按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。

⑶氮气：

①性质：

通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；

通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；

高温下能与其他物质发生化学反应。

②用途;

作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。

⑷稀有气体：

通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。

②用途：

作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。

2、人类需要洁静的空气

⑴污染物：

目前计入空气首要污染物的有、、、等。

⑵危害：

可形成酸雨；

可导致“温室效应”。

⑶防治措施：

研制和开发；

工厂的废气要；

在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。

【课堂探究】

问题一：

某化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：

进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？

【典型例题】如图为探究空气中氧气含量的实验：

（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；

反应的化学方程式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是

（2）实验得出的关于空气组成的结论是

（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出

它的性质有、（写出两条即可）

（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）

知识点二：

性质活泼的氧气

1、氧气的化学性质

反应物

在氧气中燃烧的反应现象

文字表达式

木炭

比在空气中燃烧更，发出

放出，生成能使的气体

硫

发出明亮的色火焰，生成有

的气体，放出大量的热

铁

剧烈，，放出，生成色固体

石蜡

发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成

石蜡+氧气——+

2、氧气的性质与用途：

性质

用途

不易溶于水

用向上排空气法收集

供给呼吸

炼钢、切割金属等

由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？

第二单元我们周围的空气复习课

（1）

一：

二：

复习课

（2）

1.记住实验室制取氧气的主要方法、原理、装置。

操作。

2.理解分解反应的概念。

3.知道催化剂和催化作用。

实验室氧气的制法及实验操作。

氧气的制法

1、工业制法：

工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。

这一过程为变化。

（填”物理”或“化学”）

2、实验室制法：

实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：

反应原理

（反应的化学方程式）

制取装置

发生装置

收集装置

加热KMnO4

①加热KMnO4管口处放

②试管口要略③用排水法收集时要等到管口出现才收集；

④结束时应先再

加热KClO3与MnO2

常温分解H2O2与MnO2

长颈漏斗下端要

3、检验O2方法：

把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。

验满的方法：

若用排水法收集时。

当看到时，表明已收集满（注意：

氧气瓶应竖直放置）；

若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。

4、催化剂和催化作用

⑴催化剂：

在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。

⑵催化作用：

在化学反应中，催化剂所起的的作用。

【典型例题】请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：

①_______________，②______________；

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的化学方程式为。

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。

（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是（填字母）。

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．生石灰D．氯化钠固体

【回顾与反思】·

实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；

·

气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）

气体的干燥要选择合适的干燥剂：

根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH3；

固体NaOH不能用来干燥酸性气体，如CO2SO2（它们溶入水分别得H2CO3H2SO3）而H2、O2为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体NaOH干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl2干燥。

同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。

第二单复习课

（2）

1.实验室制取氧气的主要方法和原理。

2..实验室制取氧气的操作及注意事项。

3.催化剂和催化作用。