九年级教学情况调研测试6Word下载.docx

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5.国家战略，精准扶贫，普及化肥知识势在必行。

下列对化肥的认识错误的是

A.KNOz钾肥B.Ca3（PO4）2磷肥

C.CO（NH2）2“氮肥D.NH4H2PO4复合肥

6.为得到较纯净的氮气，采用燃烧法除去-瓶空气中的氧气，下列物质最适宜选用的是

A.铁丝B.木炭C.蜡烛D.红磷.

7.疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的说法不正确的是

A.体温计中的汞属于金属单质B.体温计中的汞在常温下为液体

C.当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓

D.体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距

8.欲使pH为4的某溶液的pH变为10,可采用的措施是

A.加适量酸B.加NaOH溶液C.加水稀释D.蒸发水浓缩溶液

D.测溶液的pH

10.流沙河先生是中国现代诗人，其作品《理想》中“理想是火.点燃熄灭的灯”是富有哲理的名句。

从燃烧的角度分析，“理想”的作用是

A.提供氧气B.提供可燃物C.隔绝氯气D.使温度达到着火点

九年级化学第1页（共6页）第I卷（非选择题共60分）

11.下列有关实验现象的描述正确的是

A.淀粉与碘酒作用呈蓝色B.持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留

C.将黄铜片在纯铜片上刻划，黄铜片上会留下划痕

D.硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种无色无味的气体

12.下列说法中，正确的是

A.硫酸铜溶液中的溶质是铜B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯

C.人体缺少铁元索容易患骨质疏松D.将河水过滤可除去其中的所有杂质

13.中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家。

香樁中含有的皂甙（C27H42O3）具有抗菌、防癌的作

用。

下列关于皂甙的说法正确的是

A.皂甙是氧化物B.皂甙分子由碳、氢、氧三种元素组成

C.皂甙的相对分子质量为414gD.皂甙中碳、氢、氧原子个数比为9:

14:

1

14，2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池在无水电解质中反应的原理:

放电.

2Li+O2====Li2O2,说法错误的是

充电

A..充电时，反应为分解反应B.放电时，反应为化合反应，

C.放电时，发生的是氧化反应D.充电时，锂元素的化合价发生改变，氧元素的化合价没变

15.学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是

A.宏观与微观:

活性炭可以使红墨水褪色，原因是它具有疏松多孔的结构

B.变化与守恒:

2A1+2NaOH+2X==2NaAIO2+3H2↑中，X的化学式是H2O

C.模型与推理:

活泼金属与稀盐酸反应产生气体，则与稀盐酸反应产生气体的定是活泼金属

D.实验与探究:

往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫且无垢状物，说明该水样是软水

16.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,拟定的实验方案不可行的是

A.CuO粉末（C）一在空气中灼烧B.FeCl2溶液（CuCl2）一加过量铁粉，过滤c.MnO2（KCl）一加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D.除去CaCl2溶液（HCI）一加人适量的氢氧化钠溶液

17.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是:

A.Fe2+、H+、C1、SO42~B.Ba2+、0H、Cl、NO3

C.rKI、NH4+、0HT、CO32D.Nat、H+、HCO;

、NO3^

18.化学概念在逻辑上存在如图关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是

A.糖类与淀粉属于并列关系.

B.饱和溶液与浓溶液属于包含关系（iQm

c.含氧化合物与氧化物属于包含关系交叉关系

D.中和反应与复分解反应属于交叉关系

19.已知A、B、c、D四种物质间能发生化学反应“A+B一定,C+D”，下列说法不合理的是

A.反应可能是“SO2+2NaOH--Na2SO3+H20"

B.该反应中A、B、c、D四种物质可能分别属于不同的四类物质

C.该反应能发生的条件是:

C和D有一种是沉淀或气体或水

D.若反应属于置换反应，则C、D是单质和化合物中的--种《时门1

20.有部分变质的NaOH固体18.6g,加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是

114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元索与C元素的质量比为

A.23:

3B.23:

6C.46:

3D.46:

11

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21.（4分）请在A-E六种物质中，选择符合题意的物质，用序号填空。

A.食盐B.小苏打C.干冰D.一氧化碳E.活性炭

（1）-可用作制冷剂的是_▲;

（3）易与血红蛋白结合的有毒物质是

（2）可用作调味品的是__▲:

（4）可用于治疗胃酸过多的是_▲

22.（2分）用“<

”“>

”或“=”填空

（）热稳定性:

碳酸钙_▲碳酸氢铵;

（2）含碳量:

葡萄糖（C.HnOo）_▲甲醛（CH2O）23.（9分）化学的基本特征是研究和创造物质，我们从化学的几个角度分析物质。

（）分类角度:

“中国高铁”其车身主要采用的镍铭奥氏体不锈钢属于_▲（填序号）。

A.无机非金属材料B.金属材料C.有机合成材料D.复合材料

（2）微观角度:

请把图1中A、B框中的微观粒子进行的化学反应补画齐全。

0-两种不同的原子

（3）性质角度:

月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银化合价

等金属颗粒。

根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀↑

的原因是__▲+4

（4）变化角度;

如图2为碳的价类图，例如C点标示为+2价+2

的碳的氧化物，请回答:

0

A点所示物质是天然气的主要成分,其化学式为_▲⊥;

4-OA”化D和水反应能生成E，化学方程式为

（5）营养角度:

①“天目湖砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为:

将鱼头下油锅煎黄后，放

入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

“鱼头”汤中中几乎不含的营养素是__▲（填序号）。

A.无机盐B.油脂C.糖类D.水

②汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_▲▲

（6）环保角度:

用天然气灶煮食时,砂锅外壁有黑灰，此时可将灶具进风口▲（填“调

大”或“调小”）。

24.（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）t"

C时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为_一▲_

（2）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是_

（3）配制t2'

C时甲的饱和溶液75克，需要甲的质量是▲_;

完成该实验除胶头滴管、烧杯外,还需要的玻璃仪器是__▲_。

（4）将tz"

C时甲、乙、丙的饱和溶液各100克降温到tiC，

对所得溶液的说法正确的是__▲B.溶液的质量:

丙>

乙>

甲

A.都是饱和溶液

C.溶剂的质量:

甲D.溶质的质量分数:

甲=丙

九年级化学第3页（共6页）

三、实验探究题（本题包括5小题，共40分）

25.（5分）实验是化学研究的重要手段，据图回答问题。

（1）图甲实验中，A、B两支试管中气体质量比为_▲

（2）图乙实验中，能说明铁钉生锈需要水的实验组合是__▲;

（3）图丙实验中，验证铜、铁、锌金属活动性顺序,其中硫酸铜溶液和锌的实验没有必要进

行，其原因是_

（4）图丁实验中，玻璃管中发生反应的化学反应方程式_

26.（13分）某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二二氧化锰制取氧气属于_▲反应（填基本反应类型）。

[定性实验]探究--:

探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g,过氧化氢溶液的浓度均为10%，以收集10mL气体为准），该小组采用了如图所示装置进行实验，具体数据如表:

催化剂种类|

气体产生速率（mL/s）

MnO2

0.03山州

CuO

0.07

活性炭

0.12日辣营

（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①分液漏斗的玻璃塞和活塞,向其

中加水，若_则气密性良好。

（4）C装置应该选择。

▲_（填“C1”或“C2”），理由是▲

国（5）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_▲。

探究二:

探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21C,二氧化锰均为0.5g,过氧化氢溶液均为SmL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图像如图乙:

图乙

九年级化学第4页（共6页）

（6）实验中，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是_

（7）图乙中,图I从气压看,过氧化氢溶液浓度越高,反应速率越_▲（填“快"

或“慢”）,以10%过氧化氢洛液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_（8）图乙中，图2从温度看,过氧化氢溶液浓度越高，反应越__▲（填“剧烈”或“平稳”）[定量计算]

（9）综合探究实验结论，该小组采用SmL溶质质量分数5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰混合制氧气，最多可以产生多少克氧气（假设过氧化氢溶液的密度为lg/mL,最终结果保留两位小数）

27.（7分）居家学习期间，某同学收集到如下物品:

①治疗便秘的果导片（主要成分为酚酞）;

②食品包装袋中的干燥剂（主要成分为生石灰）;

③白醋（主要成分为醋酸,化学式为HAc,化学性质与盐酸相似），进行了如下实验。

[实验一-]

（1）取①②两种固体少量，小心研细，分别放人A、B两个玻璃杯中，加人-定量的水并用

筷子搅拌，观察到玻璃杯中均出现浑浊现象;

用手触摸杯壁,B中发热，其原囚是（用

化学方程式表示）___▲_;

将固体研细及用筷子搅拌的目的是_A

（2）取少量A、B杯中上层清液混合，溶液无明显变化。

（3）向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A.B杯中清液混合,溶液变红。

由此说明:

相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中_▲_（填“大”成“小”）。

[网上讨论]

（4）甲同学认为:

B中出现浑浊现象，证明该干燥剂已部分变质生成了碳酸钙。

乙同学认为

这种说法不正确，其理由是_

[实验二]

（5）将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加人足量白醋，观察到有气泡产生，说明

该干燥剂已经变质生成碳酸钙。

产生该现象的化学方程式为

28.（5分）p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应

用前景。

银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlOz的工艺流程。

[资料]

I.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80心和

450C;

I.CuAIO2高温易分解、受热易氧化;

银在空气中不易被氧化。

九年级化学第5页（共6页）

请回答下列问题:

（）操作1的名称是_▲,滤液A中的溶质为_▲

（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为__▲

（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行，其原囚是__▲

29.（10分）铝及其化合物有极其重要的用途。

（一）铝的广泛应用

（1）铝是很活泼的金属,但用铝制做的炊具却耐腐蚀其原因是__▲_（用方程式表示）。

.

（2）使用铝制炊具会使人体摄人过量的“铝”,导致记忆力减退等不良症状。

这里的“铝”

是指▲_（填序号）。

A.单质B.元素C.原子D.分子

（二）硫酸铝铵晶体[NH4Al（SO4）2xH2O]是--种用途广泛的含铝化合物。

兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

[查阅资料]①SO3+H2O=H2SO4;

②硫酸铝铵热分解完全可得到纳米氧化铝;

①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有▲_（写化学式）。

②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO;

和N2。

为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。

实验中，装置D中现象是__▲证明有H2O生成;

装置E中现象是出现白色沉淀，证明有SO3生成;

而装置F中现象是_▲_、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。

（三）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究:

为确定硫酸铝钹晶体的组成，称取45.3g样_:

↑剩余固体质量（6

品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度

变化的曲线如右图所示。

（5）固体甲是T1C刚好完全失去结晶水的产物，

则x=__▲_。

（6）T3C时固体乙的成分是__▲（填字母）。

A.Alz（SO4）3B.AlI（OH）3

c.Al2（S04）3和Al（OH）3

九年级化学第6页（共6页）