九年级化学沪教版Word文档下载推荐.docx
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洁净物：
只由一种物质组成。
混合物：
两种或两种以上的物质组成。
4.稀有气体
氦（He）氖（Ne）氩（Ar）氪（Kr）氙（Xe）氡（Rn）
5.物质组成相同，结构不同，性质不同。
3.化学研究物质的用途与制法
1.3怎样学习和研究化学
1.学习化学需要进行化学实验P137
燃烧匙：
用来做燃烧实验的。
蒸发皿：
蒸发、结晶和浓缩。
托盘天平：
称量物质和质量（固体的），量程100g，精准度0.1g
铁架台：
支撑和夹持物体。
酒精灯：
加热。
研钵：
研碎药品。
试剂瓶：
粗口叫广口瓶，装固体药品；
细口叫细口瓶，装液体药品。
量筒：
量取液体体积。
集气瓶：
收集气体，作反应容器。
烧杯：
装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。
锥形瓶：
作反应容器，装药品。
试管刷：
刷试管的。
试管夹：
夹试管的。
干燥器：
干燥物体、仪器。
药匙：
取粉末状药品。
石棉网：
散热、隔热。
坩埚钳：
夹持作用。
烧瓶：
可以加热，作反应容器。
漏斗：
添加液体。
试管：
用于加热，装药品反应容器。
水槽：
装水。
滴瓶：
装液体药品。
1.需要进行化学实验
1.常用仪器
2.基本实验操作
①酒精灯②药品取用
标签向手心最少1—2ml
液体
瓶口与试管口对接倾斜不超过试管容积
缓慢倾倒
固体
粉末：
药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）
颗粒：
用镊子放管口，缓慢竖起，滑入
3.气体的收集
排水：
气体不溶于水，不与水反应
排空气法
向上排空气法：
ρ＞ρ而且不与空气反应
向下排空气法：
ρ＜ρ而且不与空气反应
4.气体的制取：
过滤器：
用滤纸和漏斗。
过滤注意事项：
一贴二低三紧靠
5.过滤：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁上
二低
滤纸的边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三紧靠
①漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上
②玻璃棒紧靠3层滤纸一侧
玻璃棒：
引流的作用
③烧杯口紧靠在玻璃棒上
6.量筒的使用：
平放
视线与液体凹液面最低处相平。
仰视：
最终量取的水多
俯视：
最终量取的水少
7.试管的使用法：
可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。
8.实验规则和安全与要求
1.铜绿化学性质
①铜绿与稀盐酸反应。
绿色粉末消失
产生大量气沫
溶液由无色变为蓝色
碱式碳酸铜+稀盐酸氯化铜+二氧化碳+水
Cu2（OH）2CO3HClCuCl2CO2H2O
②铜绿分解实验
绿色粉末变成黑色粉末
试管壁上有水珠
澄清石灰水变浑浊
结论：
碱式碳酸铜水+二氧化碳+氧化铜
Cu2（OH）2CO3H2OCO2CuO
2.需要进行科学探究
1.方法：
①提出问题②做出猜测③制定方案④查资料，搜集证据⑤得出结论⑥进行反思
2.镁条燃烧实验现象
产生耀眼白光
放出大量热
产生白色粉末（氧化镁）
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
3.镁与食醋
现象：
放热产生大量气沫，产生气体叫氢气
三需要学习化学符号
1.元素符号2.化学式3.化学方程式
2.1性质活泼的氧气
1.
氧气的性质：
1.物理：
通常状态：
无色无味气体，ρ＞ρ，不易溶于水
1.01×
105冷却—183°
C由气体变成淡蓝色液体
—218.4°
C淡蓝色雪花状固体
2.化学：
比较活泼
①木炭在氧气中燃烧：
由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触
发出白光放热
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
②蜡烛在氧气中燃烧：
发白光
瓶内壁有水雾
石蜡+氧气二氧化碳+水
③铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射
产生黑色固体
铁+氧气四氧化三铁
注意事项
FeO2Fe3O4
打磨
铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积
火柴将要燃尽的时候，放进水内
瓶内要放少量水或沙子
2.氧化反应：
物质与氧气的反应成为氧化反应。
剧烈氧化；
既发光有发热
缓慢氧化：
不发光发热
二.氧气用途供给呼吸
支持燃烧，做助燃剂
3.氧气的制法：
1.工业制法：
分离液态空气方法
原理：
利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。
2.实验室制法：
药品：
①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰的混合物
①高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
MnO2
②过氧化氢（双氧水）水+氧气
H2O2H2OO2
△
③氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KClO2
步骤：
①连接装置②检查气密性③装药品④固定铁架台上⑤集气瓶装满水⑥加热⑦收集气体
⑧连续均匀气泡
收集气体：
①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（ρ＞ρ）
验满
①带火星的木条放在瓶口复燃
②瓶口出现气泡
验证：
带火星的木条伸入瓶内复燃
注意事项：
P36、P37
2.2奇妙的二氧化碳
1.产生
CO2在自然界中循环
动植物的呼吸
化石燃烧
动植物的尸体
工厂排放废气
2.消耗：
植物光合作用
3.温室效应，CO2含量过多
2.CO2的性质
1.物理性质：
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气液固（干冰）
2.化学性质：
不燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳与蜡烛
现象
下面先灭
上面后灭
CO2与石灰水（主要成分是氢氧化钙）
二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水
CO2Ca（OH）2CaCO3H2O
使澄清石灰水变浑浊
CO2与水
二氧化碳+水碳酸
CO2H2OH2CO3
紫色物质变红色碳酸作用
碳酸受热易分解
碳酸二氧化碳+水
H2CO3CO2H2O
红色石蕊试液又变成紫色（碳酸分解）
3.CO2的用途：
气体：
作气体肥料
液态：
灭火器—灭火器
固态：
人工降雨，舞台云雾
4.化合反应与分解反应：
化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
3.二氧化碳的制备与利用
1.实验室制CO2：
大理石（石灰石），稀盐酸
（主要是碳酸钙）（主要是氯化氢）
【反应适中】【不易挥发】
不适
碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：
反应速度快，不适合气体收集
浓盐酸：
易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯
稀硫酸：
硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表
面，阻止反应进行。
碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3HClCaCl2H2OCO2
仪器：
锥形瓶、长颈漏斗导气管。
选择仪器
反应条件：
不需要加热
反应物的状态：
固体和液体混合
①连接装置②检查气密性③装药品④收集气体（先固后液）
方法：
向上排空气法（ρ＞ρ）
澄清石灰水——浑浊
验满：
燃烧的木条放瓶口处——熄灭
注意：
①装置的气密性
止水夹夹住或夹紧胶皮管
水没处长颈漏斗下端管口
再倒水使漏斗内形成水柱
不移动
②下端管口伸到漏斗液面上（防止产生气体逸出）
4.二氧化碳与人体健康
灯火实验
久违开启的菜窖，溶洞
2.3自然界中的水
1.水的组成：
1.电解水的实验：
正、负极都产生大量气泡
而且正极产生的气泡少
负极产生的泡沫多
气体体积比1：
2
正极气体（氧气）、负极气体（氢气）验证：
通电
水氢气+氧气
H2OH2O2
为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
2.氢气燃烧的实验：
氢气燃烧产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有水雾产生
氢气+氧气水
H2O2H2O
水是由氢元素和氧元素组成的。
2.水的净化
1.硬水，软水：
①定义
硬水：
含有较多可溶性，钙、镁的物质
软水：
含有较少可溶性，钙、镁的物质
②区别：
肥皂水硬：
泡沫少，白色垢状物多
软：
泡沫多，白色垢状物少
③降低水硬度：
煮沸，蒸馏
2.水净化的方法
①沉降：
自然沉降
化学沉降：
明矾（混凝剂）沉降悬浮杂质
②过滤：
固体和液体分开
③吸附：
活性炭（色素、异味、有毒物质）
④蒸馏：
分离可溶性杂质
⑤杀菌，消毒：
消毒剂，漂白粉
⑥煮沸
3.水资源的综合利用
1.保护①节约用水②防止水污染
2.水污染治理
①水的污染来源：
工业“三废”的随意排放
农业上，化肥、农药的不合理使用
生活污水任意排放
②防止的方法：
加强水质监测工业“三废”处理后排放
农药化肥，合理使用生活污水处理后排放
3.1构成物质的基本颗粒
1.微粒的性质：
1.不断运动，温度越高，微粒运动速度越快。
2.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小，
气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。
3.微粒很小，体积小，质量也小。
4.构成物质的微粒有分子，原子，离子
分子CO2（由二氧化碳分子构成）
原子：
金刚石由碳原子构成的。
铜由铜原子构成的。
离子：
氯化钠NCl由氯离子和钠离子构成。
2.分子：
1.定义是构成物质的一种微粒
也是保持物质化学性质的一种微粒
2.性质：
①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。
3.常见的由分子构成的物质：
水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢
H2OCO2O2H2N2NH3HCl
4.用分子的观点、解释
①解释纯净物、混合物
纯净物：
一种分子构成混合物：
多种分子构成
②解释物理变化和化学变化
物理变化：
分子不发生改变化学变化：
分子发生改变
3．原子
1.定义：
原子是构成物质的一种微粒。
原子也是化学变化中最小微粒
①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同，不同种原子不相同
⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。
3.常见由原子构成的物质：
①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属：
CSPSi
碳硫磷硅
4.分子和原子的分别和联系：
在化学变化中，分子可分，原子不可分
联系：
分子是由原子构成的。
中
质
m=m
质子（+）
中子（无）
原子结构
原子
原子核（+）质量大，体积小
核外电子（—）做高速度运动，质量几乎忽略不计。
①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。
②质子数=电子数=核电荷数=原子序数
③带负电荷的是核外电子带正电荷的是原子核，质子不带电：
中子，原子，分子
④质子数+中子数=相对原子质量
6.原子的质量：
①相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称
为这种原子的相对原子质量。
②公式（Ar）相对原子质量：
③相对分子质量：
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。
Mr=Ar×
个数例：
Mr（CO2）=12×
1+16×
2=44Ca（OH）2=40+（16+1）×
2=74
7.原子结构示意图
①+8原子核带8个正电荷
电子层
+826
电子层上的电子数
②核外电子分布
⑴遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。
⑵每一层最多容纳2n2（n为第几层）
⑶多个电子的，8为稳定结构一层2为稳定结构
⑷最外层电子数不超过八个
③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。
＜4易失电子，化学性质活泼，一般为金属元素
＞4易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素
=8（一层=2）既不容易丢，也不容易得电子，化学性质稳定，一般为稀有气体。
3.离子
带电的原子和原子团都叫离子。
2.形成：
失电子阳离子（+）质子数＞电子数
得电子阴离子（—）质子数＜电子数
+
2-
-
2-
3
3.常见原子团：
氢氧根（OH-）碳酸跟（CO）硝酸根（NO3）硫酸根（SO4）铵根（NH4）
4.离子符号写法及含义
①写法：
元素符号右上角标出所带点亮和电性（如果电量是1，通常省略）
②离子符号含义：
Na+表示一种离子
表示一个的意思
表示离子带电情况
3.2组成物质的化学元素
1.元素与元素符号
1.元素定义：
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
种类：
由质子数或核电荷数决定。
分类：
由最外层电子数决定
2.元素的特征（性质）：
宏观定义的物质，只论种类，不论个数
3.与原子的区别：
原子是微观定义，是构成物质。
原子既论种类，又论个数。
4.元素分类：
金属元素，非金属元素，稀有气体
5.元素符号：
①规定：
拉丁文，1—2个字母。
②写法：
第一个大写，第二个小写。
③含义：
⑴表示一种元素O—氧元素
⑵表示这种元素的一个原子O—一个氧原子
⑶由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质
6.离子符号：
Mg2+2Mg2+
7.元素周期表：
横行——周期
纵行——族
8.物质的简单分类：
①单质：
由同种元素组成的纯净物。
②化合物：
由两种或两种以上元素组成的纯净物
固：
C、P、S、Si
气：
O2、N2、H2、Cl2、O3
③氧化物：
由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
金属，非金属
稀有气体
单质
纯净物
金属氧化物
非金属氧化物
物质
氧化物
有机化合物
酸
碱
盐
化合物
混合物无机化合物
2.自然界中元素
1.地壳：
氧、硅、铝、铁、钙
2.海洋：
氧、氢
3.人体中：
氧、碳、氢
4.太阳：
氢、氦
5.地核：
铁
3.元素与人体健康
1.大量元素：
20多种钙
2.微量元素：
7种锰、钴、碘、锌、铜、铁、硒
3.3物质的组成
一.化学式反映物质的组成
用元素符号和数字的组合，来表达纯净物组成的式子
2.含义：
表示一个分子（H2O，一个水分子）
表示一种物质（H2O，表示水这种物质）宏观
这种物质由哪些元素组成（H2O，水是由氧、氢元素组成的）
一个分子是由那些原子构成的（H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）
3.化学符号周围的数字
2.化学式的写法
1.化合价：
体现化合物中，不同元素原子数目比值关系的数值。
2.数值、类型：
数值：
原子得失最外层电子数类型：
得电子——负价失电子——正价
3.化合价的写法：
在元素符号正上方标出正负和数值（1省略不写）
4.化合价的原则：
在化合物中正负化合价代数和为0，判断化学式的正误。
5.常见元素常见的化合价。
6.原子团：
一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这
样的原子集合称为原子团
7.写化学式：
①单质化学式
⑴由原子直接构成的物质，元素符号就是化学式，如Fe，Ar，C，Si
⑵由多个原子构成一个分子的物质，元素符号下加数字，如O2、H2、Cl2、O3，C60
②化合物
规则：
⑴正价写下面，负价写后面
⑵在金属化合物中：
金属为正价，非金属为负价
在非金属氧化物中，一般非金属为正价，氧为负价
⑶无特殊是，H——+1O——-2
⑷根据化合价原则确定原子个数，标在右下角
交叉法P——+3O——-2
-3-2
a.POb.POc.P2O3
3.简单化合物的命名：
从右向左读，从后向前读
1.由两种元素组成的化合物：
某化（亚）某
有可变化合价时，低价前加“亚”字
2.含有OH—：
氢氧化（亚某）
3.含有酸根：
某酸（亚）某
4.化合物中元素之间的质量关系
1.根据化学式求某一元素的化合价
SO3x×
1+（-2）×
3=0x=+6
2.求化合物中各元素的质量比
3.求某一元素的质量分数
①质量分数：
②公式：
某元素的质量分数=
4.已知化合物的质量，求其中某元素质量
例：
44gCO2中C元素多少克？
44g×
×
100％=12g
5.已知某元素质量求化合物质量
多少克水中含H元素16g
H2Ox×
=16g
x=144g
6.混合物的纯度（混合物中纯净物的质量分数）
混合物中某物质的质量分数（混合物的纯度）=
4.1常见的化学反应——燃烧
1.燃烧条件：
1.燃烧：
是一种发光、发热的剧烈的化学变化。
2.条件：
（同时具备）物质具有可燃性（可燃物）
可燃物与氧气接触
可燃物的温度达到着火点
3.烧不坏的手绢
完全燃烧与不完全燃烧
1.碳在空气中燃烧
①O2充足：
C+O2（充足）CO2
②O2不充足：
C+O2（不充足）CO2
CO性质：
无色、无味气体，ρ＜ρ，难溶于水，有剧毒，有可燃性，还原性
CO+O2CO2（产生蓝色火焰）
3.定义：
①完全燃烧，氧气充足时，燃料燃烧的快，放出的热量多。
②不完全燃烧，O2不充足时，燃料燃烧的慢，放出的热量少。
4.含碳、氢元素的燃料燃烧：
①O2充足：
产生CO2与H2O
②O2不充足：
除产生二氧化碳与水之外,还产生大量CO,碳氢化合物等有毒气体和大量炭黑颗粒。
5.完全燃烧的重要性：
①节约燃料②减少污染
6.完全燃烧条件：
①增大氧气浓度②增大可燃物与氧气的接触面积
三.燃烧引起的爆炸现象：
1.爆炸
在有限空间内：
极速燃烧，短时间内产生大量热，使周围气体迅速膨胀
在无限空间内：
O2浓度较大,（或与O2接触面积过大,使周围气体体积迅速膨胀）燃烧范围广
2.爆炸的极限
四.放火与灭火
1.灭火的原理和方法：
①可燃物与火源隔离：
液化石油气着火关闭阀门；
森林着火——开辟隔离物
②使可燃物与O2隔离：
熄灭酒精灯——灯帽盖火；
油锅着火——盖上锅盖
③将可燃物温度降低到着火点以下：
吹蜡烛；
房屋、柴草着火——用水，干冰
2.易燃，易爆物：
在遇明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
3.安全标志
4.自救措施：
湿毛巾捂住口鼻。
4.2化学反应中的质量关系
1.质量守恒定律的探究
1.硫酸铜和氢氧化钠反应：
CuSO4+NaOHCu（OH）2+Na2SO4
蓝、液无色蓝、固无色
2.碳酸钙和稀盐酸反应：
CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2注意：
容器密闭
2.质量守恒定律：
1.内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做
质量守恒定律。
2.适用范围：
化学变化，质量守恒
3.应用质量守恒定律
燃烧掉+O2CO2+H2O
Fe+O2Fe2O3
Cu+O2CuO
4.用微粒观点解释质量守恒定律
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变，原子质量不变。
5.总结规律
①6个不变：
元素种类、物质总质量、原子个数、元素质量、原子的种类、原子质量。
②两个一定改变的：
物质种类、分子的种类③两个可能变的：
分子的个数和化合价。
4.3化学方程式书写和应用
1.化学反应的表示方法——化学方程式
用化学式表示化学反应的式子
2.书写原则以客观事实为依据
符合质量守恒定律
3.书写步骤：
①写反应物生成物化学式：
Fe+O2Fe3O4
②配平：
3Fe+2O2====Fe3O4
③标条件：
④标“↑”“↓”CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（反应前无气体参加，反应后有气体生成）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu（OH）2↓（反应前无固体参加，反应后有固体生成）
4.常用条件：
点燃、加热、高温、催化剂、通电、光照
5.配平的方法：
观察法
分数法：
适用于含C、H、O元素的化合物与O2反应
C2H2+
O2====2CO2+H2O2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
6.读法：
“+”和、“=”生成
2.依据化学方程式的计算
1.方程式的含义：
①表达反应物、生成物、反应条件
②表达反应物、
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