届湖南省益阳市高三调研考试理科综合试题wordWord格式文档下载.docx
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B.人和黑猩猩的生存环境差异较大是长期自然选择的结果
C.融合假说说明染色体变化是新物种形成的直接原因
D.DNA分子杂交能为融合假说提供证据
6.下列关于种群、群落、生态系统的说法，正确的是
A.样方法既可用来调查植物的种群密度又可用来调查植物的丰富度
B.种群水平的研究包括种群的数量特征、空间特征和范围边界
C.果园生态系统养鸡会延长食物链，降低生态系统的稳定性
D.生态系统的物质循环指组成生物体的化合物在生物群落与无机环境间循环的过程
7.人类的生活、生产离不开化学。
A.市售苏打水的pH约为7
B.维生素C能使Fe转化为Fe3+
C.光导纤维的导电性能优于铜
D.硫酸钡常用于X射线造影剂
8.用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.甲与两互为同系物
B.乙与丙互为同分异构体
C.甲的一溴代物种数少于丙
D.三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等
10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时，湿润的PH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
11.锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。
锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。
下列有关说法正确的是
A.放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B.充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D.选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
12.A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。
A.乙分子中共用电子对数目与B2分子相同
B.单质D与E在加热时可生成1:
1型化合物
C.原子半径:
B>
C
D.C与D位于同一主族,与B位于同一周期
13.常温下，Ka（CH3COOH）=1.8×
10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.a点溶液中存在:
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c（Na+）<
c（CH3COO-）
C.C点溶液中存在:
c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）
D.d点溶液中:
n（CH3COO-）/n（CH3COOH）=180
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于下列物理史实与物理现象，说法正确的是
A．光电效应现象由德国物理学家赫兹发现，爱因斯坦对其做出了正确的解释
B．只有入射光的频率低于截止频率，才会发生光电效应
C．根据爱因斯坦的光电效应方程可知，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
D．光电效应现象证明光是一种波
15．2018年2月12日，长征三号乙运载火箭以“—箭双星”的形式将北斗三号第五颗、第六颗全球组网导航卫星成功送入预定轨道，这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星，即采用圆轨道，轨道高度低于同步卫星的轨道高度，万有引力常量为已知，下列说法正确的是
A．这两辆卫星在其轨道上运行的速率小于同步卫星的速率
B．如果已知这两辆卫星在其轨道上运行的周期可以计算出地球质量
C．如果已知这两颗卫星在其轨道上运行的周期与轨道半径可以计算出地球密度
D．这两颗卫星在其轨道上运行的速率小于第一宇宙速度的大小
16．如图所示，一个内表面粗糙的半圆形轨道固定于水平面上，一个可视为质点的滑块从图示位置P点缓慢滑下，如果滑块经过PO间的每一位置时都认为是平衡状态，则滑块在从P点运动到O点过程中
A．轨道对滑块的弹力逐渐增大
B．轨道对滑块的弹力逐渐减小
C．轨道对滑块的摩擦力逐渐增大
D．滑块与轨道间的动摩擦因数处处相同
17．在匀强电场中有一长方形区域ABCD，边长AB＝0.3m、BC＝0.4m，匀强电场方向与ABCD所在平面平行，A、B、C三点的电势ϕA＝55V，ϕB＝19V，ϕC＝－45V，则匀强电场的电场强度大小和方向为
A．120V/m，沿AB方向
B．200V/m，沿AC方向
C．160V/m，沿AD方向
D．300V/m，沿BD方向
18．如图所示为一个小型发电机的示意图，矩形金属线圈在匀强磁场中绕与磁感线垂直的固定轴OO'
匀速转动，线圈匝数n＝200，发电机输出端接有纯电阻用电器，其阻值恒为R＝4Ω，电路中其他部分电阻不计，已知线圈匀速转动过程中穿过线圈的磁通量随时间的变化规律φ＝0.01sin2πt（Wb），取π2＝10，下列说法正确的是
A．t＝0时，穿过回路的磁通量最大
B．t＝10s时，回路中的电流改变方向
C．t＝2.5s时，回路中的瞬时电流最大
D．从t＝0到t＝10s时间内，回路中产生的焦耳热为500J
19．如图所示，由电动机带动着倾角θ＝37°
的足够长的传送带以速率v＝4m/s顺时针匀速转动。
一质量m＝2kg的小滑块以平行于传送带向下v'
＝2m/s的速率滑上传送带，已知小滑块与传送带间的动摩擦因数μ＝
，取g＝10m/s2，sin37°
＝0.6，cos37°
＝0.8，则小滑块从接触传送带到与传送带相对静止的时间内
A．小滑块的加速度大小为1m/s2
B．重力势能增加了120J
C．小滑块与传送带因摩擦产生的内能为84J
D．电动机多消耗的电能为336J
20．如图所示，在某空间的一个区域内有一直线PQ与水平面成45°
角，在PQ两侧存在垂直于纸面且方向相反的匀强磁场，磁感应强度大小均为B。
位于直线上的a点有一粒子源，能不断地水平向右发射速率不等的相同粒子，粒子带正电，电荷量为q，质量为rn，所有粒子运动过程中都经过直线PQ上的b点，已知ab＝d，不计粒子重力及粒子相互间的作用力，则粒子的速率可能为
A．
B．
C．
D．
21．如图所示，四分之一光滑圆弧轨道AB固定在竖直平面内，圆心为O，半径OA水平，OB竖直，质量为m的小球从A点由静止释放后，沿圆孤滑下从B点抛出，最后落在地面上C点，已知AC间的水平距离和竖直距离均为L，小球可视为质点，重力加速度为g，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．当小球运动到轨道最低点B时，轨道对其支持力为2mg
B．根据已知条件可以求出该四分之一圆弧轨道的轨道半径为0.2L
C．小球做平抛运动落到地面时的速度与水平方向夹角θ的正切值tanθ＝2
D．如果在竖直平面内A点正上方有一P点，OP连线与水平方向夹角β＝45°
，则将小球从P点由静止释放后运动到B点时，对轨道的压力大小为4rng
第II卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题〜第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
某实验小组做“验证牛顿第二定律”的实验，装置示意图如图甲所示。
（1）图乙是实验中得到的一条纸带，已知相邻两计数点间还有四个点未画出，打点计时器所用电源频率为50Hz，由此可求出小车的加速度α＝m/s2（结果保留三位有效数字）
（2）当验证“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量的关系”时所得的实验图象如图丙所示，横轴m表示小车上所加的砝码的质量。
如果经实验验证牛顿第二定律成立，图中直线在纵轴上的截距为b，斜率为k，则小车受到的拉力为_______，小车的质量为____（用k和b表示）。
23．（10分）
某实验小组要描绘小灯泡（2.5V0.5W）的伏安特性曲线，实验室提供以下器材可供选择：
A．直流电源3V（内阻不计）
B．直流电流表0〜300mA（内阻约为5Ω））
C．直流电流表0〜600mA（内阻约为1Ω）
D．直流电流表0〜3V（内阻约为3kΩ）
E．滑动变阻器0〜100Ω（允许通过的最大电流为0.5A）
F．滑动变阻器0〜10Ω（允许通过的最大电流为2A）
G．导线和开关
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能进行多次测量。
（1）实验中电流表应选用，滑动变阻器应选用_____。
（填器材前的字母标号）
（2）图中已将可能用到的仪器画出，请根据实验要求，将图中各器材连接成完整的电路。
（3）根据实验数据．作出的小灯泡I－U图线如图所示。
由此可知，当电压为1.5V时，小灯泡的灯丝电阻为_____Ω（结果保留两位有效数字〉。
（4）如果将该小灯泡直接与电动势为2V、内阻为10Ω的电池连接，此时小灯泡的功率为_____W（结果保留两位有效数字）。
24．（12分）
如图甲所示，两电阻不计的平行光滑金属导轨倾斜放置，倾角α＝37°
，导轨间距d＝0.4m，下端接有定值电阻R0＝4Ω，在导轨的CDEF矩形区域内存在垂直于导轨向上的匀强磁场，xDE＝5m，该匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示，现将一金属棒在导轨上端由静止释放，金属棒电阻R＝1Ω，经t＝1s金属棒运动到EF位置并开始做匀速运动，取g＝10m/s2，sin37°
＝0.6，求：
（1）0〜1s和1〜2s时间内通过金属棒中的电流分別为多大；
（2）金属棒的质量及0〜2s时间内金属棒中产生的热量。
25．（20分）
如图所示，光滑水平面上放置着一个右侧带有半圆形光滑轨道的木板，木板与轨道在B点相切，圆弧的直径DB与木板的上表面AB垂直，圆弧上的C点与圆心O等高，圆弧半经R＝0.4m，木板与圆弧轨道的总质量M＝2kg，木板长度L＝3.6m。
某时刻—个质量m＝1kg可视为质点的滑块以v0＝10m/s的速度从A点滑上木板，已知滑块与木板间的动摩擦因数μ＝0.5，重力加速度g＝10m/s2。
（1）如果木板固定，分析滑块能否从D点水平抛出；
如果能，计算落点与D点间的水平距离，如果不能，计算滑块最终停下来的位置（可保沼根式）；
（2）如果滑块滑上木板的瞬间，木板以v＝2.5m/s的速度向右运动，求滑块经过B点时的速度大小vB；
（3）在
（2）情况下，某同学继续求解滑块经过圆弧轨道B点时受到的弹力大小，过程如下：
由牛顿第二定律得
，解得
，试判断上述过程是否正确，不需要书写分析过程，
26.（14分）
纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。
某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题:
（1）仪器甲的名称是,在该实验中,其作用是.
（2）将上述接口连接顺序补充完整:
a
；
b
d
。
（3）装置D中选择的试剂是（填序号,下同）,装置E中选择的试剂是
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液
③无水CaCl2固体④碱石灰
（4）装置C中发生反应的离子方程式为
（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为（结合化学用语解释）。
（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为
（7）已知:
常温下，Ksp（CaCO3）=2.8×
10-9,Ksp（CaSO3）=1.4×
10-7。
向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c（SO32-）/c（CO32-）的值（x）的取值范围为。
27.（14分）
金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。
采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿（主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质）制备金属锰的工艺流程如下:
已知:
Ⅰ.福美钠的化学式为（CH3）2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
Mn2+
pH（开始沉淀）
7.5
5.2
1.7
7.2
pH（完全沉淀）
9.7
7.8
3.2
10.4
回答下列问题:
（1）FeS2中S元素的化合价为价。
（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:
（3）向浸出液中吹入空气的目的是（用离子方程式表示）。
（4）调节PH的最佳范围是,沉淀的成分是（填化学式）。
（5）（CH3）2CNS2H可由（CH3）2NH与CS2通过加成反应得到,1mol（CH3）2NH中,共价键的数目为NA。
（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为。
28.（15分）
醋酸乙烯（CH3COOCH=CH2）是一种重要的有机化工原料，以二甲醚（CH3OCH3）与合成气（CO、H2）为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
（1）常温下,将浓度均为amol/L的酷酸锂溶液和酷酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c（CH3COO-）=mol/L（列出计算式即可）。
（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ/mol;
Ⅲ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.3kJ/mol.
①已知:
H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡C的键能为kJ/mol.
②以水煤气为原料可以合成CH3OCH3:
3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH,其中ΔH=.
（3）二甲醚（DME）与合成气一步法合成醋酸乙烯（VAC）的反应方程式为2CH3OCH3（g）+4CO（g）+H2（g）
CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g），T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。
①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=;
该温度下,该反应的平衡常数K=。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）。
A.V正（DME）=v逆（H2）≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c（CO）:
c（VAC）=4:
1
③如图是反应温度对二甲醚（DME）的转化率和醋酸乙烯（VAC）选择性（醋酸乙烯的选择性Svac=
）的影响，该反应的ΔH0（填“>
”“<
”或“=”）;
控制的最佳温度是.
④保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向"
或“不”）移动。
29.（9分）
图中三条曲线分别表示在一昼夜，恒温条件下三种生物在密闭容器中单位时间内CO2的释放量（相对值），请回答下列相关问题：
（1）a曲线代表的生物可能属于生态系统成分中的，c曲线代表的生物可能是。
（2）图中早晨7时b曲线与横轴的交点表示，中午12时的光合速率为（用CO2的释放量相对对值表示），一天中有机物积累最多的为时。
（3）若b曲线表示天竺葵CO2的释放量，适当升高温度，中午12时天竺葵积累有机物的速率（填“加快”“减慢”“不变”或“不能确定”），原因是。
30.（10分）
甲状腺激素和肾上腺素吋作用于褐色脂肪细胞（BAT）和肝脏细胞。
但BAT细胞的产热能力是肝脏细胞的60被。
如图为持续寒冷刺激条件下BAT细胞发生的部分生理过程，①〜④表示过程，请据图回答下列问题：
（1）在促进甲状腺激素分泌的过程中，表示分级调节的是（填序号）；
促进肾上腺素分泌的信息分子是。
（2）由图可知，激素的受体位于（填“细胞膜上”“细胞内”或“细胞膜上和细胞内”）；
④为的过程，UCP-1可能通过促进阶段增加产热。
（3）BAT细胞产热能力是肝脏细胞的60倍，据图分析原因可能是。
31.（8分）
农田生态系统是人工建立的一种生态系统，如图为某农田生态系统的部分食物网，请回答下列有关问题：
（1）田鼠种群数量的调査通常采用标志重捕法，使田鼠种群密度调査数量偏大的因素有（答出两项即可）。
（2）若鹰从上一个营养级获得的能量相同，则鹰增重1kg，最多消牦植物kg。
食虫鸟的能量不能完全传给鹰的原因是；
食虫鸟的能量去向不同于鹰的途径是。
（3）该农田若种植的是小麦，可在小麦行的间隙种植磨菇，不仅可以额外收获蘑菇，也有利于小麦增产，试分析小表增产的可能原因是。
（4）瓢虫在捕食蚜虫时，蚜虫会向体外释放一种挥发性的告警激素，避免其他蚜虫被瓤虫捕获，这体现了生态系统的功能。
32.（12分）
玉米为雌雄同株异花的传粉植物，一般生育期为85〜130天，玉米因用途多样被广泛种植，请回答下列问题：
（1）选用玉米进行杂交不同于豌豆杂交的步骤为，除此之外，选用玉米为实验材料的优点包括（至少答出两点）。
（2）高茎玉米与矮茎玉米杂交，后代全表现高茎，现有纯合的高茎与矮茎玉米杂交，由于操作失误，亲代既有自交又有杂交，若想得到后代全为杂合的高茎植株，应从（填“高茎”或“矮茎”）植株上收获种子，种植后拔除（填“高茎”或“矮茎”），剩余的植株即为符合要求的类型。
（3）已知玉米种子的颜色有色与无色，籽粒形状饱满与凹陷为两对相对性状，现用纯合的有色饱满与无色凹陷两品种进行杂交，F1均表现有色饱满，F1与无色凹陷植株进行测交，后代出现又色饱满：
有色凹陷：
无色饱满：
无色凹陷=19:
2:
19（无致死现象产生以上结果的原因是①；
②。
33．[物理－选修3—3]（15分）
（1）（5分）下列关于热现象的叙述，正确的是___，（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错个扣3分，最低得分为0分）
A．液晶与多晶体一样具有各向同性
B．空气的相对湿度越大．空气中水蒸气的压强越接近该温度下的饱和汽压
C．雨水不能透过布雨伞是因为液体表面存在张力
D．—定质量的某种理想气体的内能与温度、体积都有关
E．当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小
（2）（10分）如图所示，两个大小、形状都相同的气缸开口相对固定于水平地面上，气缸A绝热，装有能加热气体的电阻丝，气缸B导热性良好，两个完全相同的厚度不计的绝热活塞用轻杆相连，分別置于两个气缸中，每个气缸与活塞间均封有一定质量的理想气体，活塞与气缸间无摩擦且不漏气，最初两气缸内气体体积均为V0，温度均为T0。
现对气缸A中气体加热，使其体积缓慢增大为原来的1.2倍，环境温度保持T0不变，求：
（i）气缸A中气体的温度；
（ii）若气缸A中电热丝释放的热量为Q，活塞对外做功为W，比较Q与W的大小并说明原因。
34．[物理－选修3—4]（15分）
（1）（5分）图甲为一列简谐横波在t＝4s时的波形图，图乙为x＝3m处质点P的振动图象，则该波沿x轴________（填“正方向”或“负方向”）传播，波速大小为_____m/s，质点P做简谐运动的位移表达式为_。
（2）（10分）一个折射率n＝
的异形玻璃砖的横截面如图所示，它可以看成由两部分组成，OAB为直角三角形，∠B＝30°
，OAC为扇形，O为圆心，∠AOC＝90°
，B点与墙壁接触，且MN丄BC。
一束单色光经过弧面AC射入O点，入射角θ＝30°
，结果在墙壁MN上出现两个光斑，已知OB长度为L，求：
（i）两个光斑间的距离；
（ii）如果逐渐增大入射光的入射角，当入射角至少多大时O点不再有折射光线射出？
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。
该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
（1）Te属于元素周期表中区元素,其基态原子的价电子排布式为。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为,最高能层电子云轮廓图形状为
（3）结合题中信息判断:
C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）CO32-的几何构型为;
碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,
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