湖北省武汉市武珞路中学上九年级化学期末复习卷解析版Word文档格式.docx

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C、分子中原子的重新组合，是化学变化的基础，故正确；

D、化学变化中原子不变，故错误。

【点评】熟记构成物质的基本粒子：

分子、原子、离子；

化学变化的实质：

分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。

4．对比CO2和CO，描述正确的是（　　）

A．分子结构：

CO2比CO多一个氧元素

B．物理性质：

CO2难溶于水，CO能溶于水

C．化学性质：

CO2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应

D．重要用途：

CO2可用于灭火，CO可用于光合作用

【分析】A、根据元素只讲种类、只讲个数，进行分析判断。

B、根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质，进行分析判断。

C、根据二氧化碳与一氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据二氧化碳与一氧化碳的用途，进行分析判断。

A、元素只讲种类、只讲个数，故选项说法错误。

B、CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项说法错误。

C、CO2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应，如氧化铜等，故选项说法正确。

D、CO2可用于灭火、可用于光合作用，一氧化碳不能用于光合作用，故选项说法错误。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。

5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是（　　）

原子结构模型

B．

二氧化碳分子模型

燃烧条件模型

D．

空气组成模型

【分析】A、根据原子的构成分析解答；

B、根据化合物的构成分析解答；

C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；

D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。

A、原子由原子核和核外电子构成，故模型正确；

B、二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，故模型正确；

C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，故模型正确；

D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故模型错误。

【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。

6．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（　　）

A．+3B．+4C．+5D．+2

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：

（+1）+x+（﹣2）×

2=0，则x=+3。

A。

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

7．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。

下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（　　）

A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g

B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：

10：

2

D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；

B．根据物质的组成来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据物质的构成来分析。

A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B．由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×

9）：

（1×

10）：

（16×

2）≠9：

2，故错误；

D．乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

B。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（　　）

A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强

D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素

【分析】A、根据微粒的结构示意图中最外层的电子数分析；

B、根据核电荷数为18的微粒的最外层电子数分析；

C、原子序数为19的元素为钾元素，原子序数为20的元素为钙元素，由金属活动性顺序可知，钾的活动性大于钙的；

D、质子数为18的微粒为稀有气体，不易得也不易失电子。

A、氩的最外层电子数是8，达到稳定结构，故A错误；

B、核电荷数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构不易失去电子，故B错误；

C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，故C正确；

D、质子数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构，不易得也不易失电子，故D错误。

【点评】本题主要考查原子结构示意图的应用，掌握金属活动性顺序及其应用，了解核外电子在化学反应中的作用。

9．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（　　）

A．该元素是金属元素，原子序数为11

B．该元素符号为Mg

C．该元素的原子结构示意图为

D．该元素的原子在化学反应中易失去电子

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；

B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；

C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为

，故正确；

D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确。

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

10．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检查装置气密性；

②收集气体；

③向容器中加入几小块大理石；

④按要求装配好仪器；

⑤向长颈漏斗中注入盐酸，正确的操作顺序应该是（　　）

A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②

【分析】根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收）进行分析解答即可．

实验室制取二氧化碳的操作步骤是：

连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）．则正确的操作顺序为：

④①③⑤②。

【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．

11．以下不列入空气质量监测标准的项目是（　　）

A．氮气B．一氧化碳C．二氧化硫D．PM2.5

【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：

有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；

粉尘主要指一些固体小颗粒。

A、氮气是空气的主要成分，不列入空气质量监测标准的项目；

故选项正确；

B、一氧化碳属于有害气体，列入空气质量监测标准的项目；

故选项错误；

C、二氧化硫属于有害气体，列入空气质量监测标准的项目；

D、PM2.5属于粉尘污染，列入空气质量监测标准的项目；

【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

12．某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（　　）

A．只含氮元素

B．一定含氧元素

C．一定含有氮、氧、氢元素

D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素

【分析】根据质量守恒定律：

在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变，进行分析．

物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。

【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是否存在．

13．下列不能鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（　　）

A．澄清石灰水B．灼热的氧化铜

C．带火星的木条D．紫色石蕊溶液

【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

C、带火星的木条在一氧化碳和二氧化碳中均会熄灭，不能鉴别，故选项正确。

D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

14．下列所列实验室制取有关气体的原料与收集方法中，错误的是：

A

B

C

D

制取的气体

O2

H2

CO2

使用的原料

KClO3、MnO2

Zn、稀H2SO4

石灰石、

稀H2SO4

大理石、稀盐酸

收集的方法

排水法、

向上排空气法

排水法，

向下排空气法

A．AB．BC．CD．D

【分析】A、根据实验室制取氧气的实验，以及氧气的性质分析判断；

B、根据实验室制取氢气的实验，以及氢气的性质分析；

C、根据实验室制取二氧化碳的实验，以及二氧化碳的性质分析；

D、根据实验室制取二氧化碳的实验，以及二氧化碳的性质分析．

A、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，氧气的不易溶于水、密度大于空气的密度，所以能够用排水法和向上排空气法收集，故正确；

B、实验室中常用锌和稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，所以能够用排水法和向下排空气法收集，故正确；

C、如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：

CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

所以错误；

D、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳易溶于水，密度大于空气的密度，所以可以用向上排空气法收集，故正确。

【点评】关于实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的实验，是初中化学的重点实验，同学们要能够牢固掌握．

15．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）

A．2O﹣﹣“2”表示两个氧分子

B．2NO﹣﹣“2”表示两个一氧化氮分子

C．Fe2+﹣﹣“2”表示铁元素的化合价为+2价

D．H2SO4﹣﹣“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

A选项中“2”表示两个氧原子，不符合题意；

B选项中“2”表示两个一氧化氮分子，符合题意；

C选项中“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，不符合题意；

D选项中“2”表示一个硫酸分子中有两个氢原子，不符合题意。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

2、填空题

16.如图A﹣F是初中化学常用的物质，已知A和E都可以做燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：

（1）F的化学式　CO　

（2）反应①的化学方程式　CH4+2O2

CO2+2H2O　

（3）反应②中的产物B是　氧气　

（4）E物质做燃料的优点是　燃烧产物是水，无污染等　

【分析】A和E都可以做燃料，其中A是天然气的主要成分，则A为甲烷；

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，水通电分解生成氢气和氧气，则B为氧气，C为二氧化碳，D为水，E为氢气；

C和F能相互转化，F能与氧气反应生成二氧化碳，则F为一氧化碳；

进行分析解答。

A和E都可以做燃料，其中A是天然气的主要成分，则A为甲烷；

C和F能相互转化，F能与氧气反应生成二氧化碳，则F为一氧化碳。

（1）F的化学式为CO。

（2）反应①，即甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

（3）反应②中的产物B是氧气。

（4）E物质是氢气，做燃料的优点是来源广、放热量高，燃烧产物是水，无污染等。

故答案为：

（1）CO；

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O；

（3）氧气；

（4）燃烧产物是水，无污染等。

【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

17.请用化学用语填空。

（1）3个镁离子　3Mg2+　；

（2）氦气　He　；

（3）标出NH4NO3中加点元素的化合价　+5　。

【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

化合价计算的基本方法解题。

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：

3Mg2+；

（2）氦气是由氦原子构成的，故氦气可以表示为：

He；

（3）硝酸铵中硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

y+（﹣2）×

3=﹣1，则y=+5价。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

18.请从氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气、氢气六种气体中将相应物质的化学式填在题中的空白处：

（1）能支持燃烧的是　O2　

（2）能使人中毒的　CO　

（3）能是紫色石蕊试液变红色的是　CO2　

（4）天然气的主要成分　CH4　

（5）能在空气中燃烧的单质　H2　

（6）焊接金属时常用保护气的是　N2　

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

（1）氧气具有助燃行，能够支持燃烧；

故填：

O2；

（2）一氧化碳是一种有毒气体，能使人中毒；

CO；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；

CO2；

（4）天然气的主要成分是甲烷；

CH4；

（5）氢气是一种单质，具有可燃性；

H2；

（6）氮气的化学性质稳定，可用做焊接金属时常用保护气；

N2。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

19．化学与我们的生活生产息息相关，不合理应用化学知识也会给我们带来危害．

（1）饮水卫生：

天然水中含有许多杂质，自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的　吸附　性，硬水给生活和生产带来很多麻烦，日常生活中通过　煮沸　的方法来降低水的硬度和消毒杀菌．

（2）食品安全：

卫生部公告从5月1日起，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2），CaO2中氧元素的化合价为　﹣1　；

CaO2也可用于养鱼池的制氧剂，CaO2与水反应的化学方程式为：

2CaO2+2H2O═2X+O2↑，则X的化学式为　Ca（OH）2　．

（3）材料应用：

应用广泛的铝合金的硬度比纯铝　大　（填“大”或“小”）；

炒菜用的铁锅使用后我们应洗净擦干，否则会生锈，铁生锈的条件是　与氧气和水同时接触　；

大理石是一种重要建筑材料，也可用于实验室制CO2，反应的化学方程式为：

　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．

【分析】

（1）根据活性炭具有吸附性以及日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度和消毒杀菌进行解答；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钙（CaO2）的化学式进行解答本题；

（3）根据合金的硬度大、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答．

（1）活性炭具有吸附性，所以；

可用于净水；

日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度和消毒杀菌；

吸附；

煮沸；

（2）钙元素显+2，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价：

（+2）+2x=0，则x=﹣1；

根据化学反应前后原子的种类和数目不变和2CaO2+2H2O═2X+O2↑，可知X的化学式为Ca（OH）2；

﹣1；

Ca（OH）2；

（3）合金的硬度大，所以应用广泛的铝合金的硬度比纯铝大；

铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；

大理石的主要成分是碳酸钙，可用大理石和石灰石反应制取二氧化碳，化学反应式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

大；

与氧气和水同时接触；

【点评】本题难度不大，掌握水的净化、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键．

20.现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）

（1）能发生自燃的反应　4P+5O2

2P2O5　；

（2）实验室制取氧气的反应　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　；

（3）有铜生成的反应　CuO+CO

Cu+CO2　；

（4）生成两种沉淀的反应　CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓　。

（1）白磷自燃生成五氧化二磷；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

（3）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；

（4）硫酸铜和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。

（1）白磷自燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5。

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CuO+CO

Cu+CO2。

（4）硫酸铜和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，反应的化学方程式为：

CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

【点评】书写化学方程式要注意四步：

一是反应物和生成物的化学式要正确；

二是要遵循质量守恒定律，即配平；

三是要有必要的条件；

四是看是否需要“↑”或“↓”。

21.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　铜和铁　。

【分析】镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，据此进行分析解答。

镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的活泼金属，该金属中一定含有铜和铁，可能含有镁。

铜和铁。

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

22.元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为

，氯原子的最外层电子数为　7　．图中微粒共表示　三　种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是　D　（填序号）．

【分析】本题考查原子的结构，明确在原子中：

质子数=最外层电子数=核电荷数，质子数决定元素的种类，最外层电子数决定了元素在化学变化中得失电子的性质．

原子中：

质子数=最外层电子数=核电荷数，氯原子的最外层电子数为7，质子数（圈内数值）决定元素的种类，图中微粒共表示三种元素，最外层电子数（离核的电子层上的电子数）决定了元素的化学变化性质．其中与氯原子具有相似化学性质的是D．

7；

三；

【点评】明确原子中存在