化学计算题单元测试题含答案 2Word下载.docx
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请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；
83.2%
①设参加反应的氯化钡的质量为x。
x=
4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为
：
×
100%=20.8%
②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。
则
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
100%=83.2%
①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
3．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：
（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____
（2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
_____
【答案】13.44gFe2C
【分析】
若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×
=0.06g
（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
x=13.44g
FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；
FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g
则：
x=2
所以化学式为Fe2C
4．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（注：
硫酸铜溶液略显酸性）
（1）c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；
请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。
___。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（在答题卡的坐标图中作图）____。
（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
【答案】Na2SO45016%
一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成
（1）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na2SO4；
（2）由图乙中pH的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：
125g-75g=50g；
设该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为x。
氢氧化铜的质量为y。
；
该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为16%。
故填：
16%
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由
（2）得为9.8g。
故完全反应点的坐标为：
（125，9.8）；
再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；
加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。
（4）由图可知，该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：
一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：
一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成
【点睛】
根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸铜反应；
右图中pH的变化分析与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量；
再根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式计算硫酸铜的质量、生成的沉淀的质量等，即可进行有关的计算；
右图中pH的变化分析在c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，据此判断溶液中的溶质；
根据上述数据作出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
5．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：
鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；
（2）通过计算分析：
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？
②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？
【答案】5：
4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：
40：
（16×
2）＝5：
4，
5：
4。
（2）①设反应生成氧气质量为x，
x＝1.6g，
此时鱼缸中的溶氧量为：
1.6g÷
500L＝0.0032g/L，
因为0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为y，
要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：
0.003g/L×
500L＝1.5g，
，
y＝6.75g，
需要过氧化钙质量是6.75g。
6．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；
氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是___。
（2）a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
（3）b点的溶质为___。
（4）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。
（写出计算过程）
（5）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。
a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。
b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：
100g+50g﹣147.8g＝2.2g
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×
10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
（1）m点的数值是7。
（2）a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
（4）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（5）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
7．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；
再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为___g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：
__（从钠元素质量守恒的角度解释）．
【答案】4.478.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g﹣395.6g＝4.4g．故填：
4.4
（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
78.8%
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
解得：
则烧碱样品中NaOH%＝
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
8．科学施肥是农业增产的重要手段。
（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。
为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。
方案1：
甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：
乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。
⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。
（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
⑵97.1%
（1）由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；
（2）设样品中（NH4）2SO4的质量为
，BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132
233
x
23.3g
解得
=13.2g
化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数是：
（1）方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
（2）化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数是97.1%。
9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】
（1）33：
17
（2）10.5%
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：
6.8=33：
17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=
100%=10.5%
所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
10．现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解。
取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量
（2）107.13g滤液中溶质的质量分数
（1）10.4g
（2）2.8%
氯化银沉淀质量="
10"
g＋100g－107.13g="
2.87"
g（1分）
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba（NO3）2
208287261
y2.87gx
261:
x＝287:
2.87g＝208:
y
x＝2.61g（1分）
y＝2.08g（1分）
设原样品中氯化钡的质量为m。
2.08g:
10g＝m:
（12.5g＋37.5g）
m＝10.4g（1分）
则原样品中硝酸钡的质量＝12.5g－10.4g＝2.1g（1分）
所以，取出的10g溶液中硝酸钡的质量＝2.1g÷
（12.5g＋37.5g）×
10g＝0.42g（1分）
则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷
107.13g×
100%＝2.8%（1分）
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