阶段检测13 常见的化学反应化学反应的应用物质间的循环与转化Word文档下载推荐.docx
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碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
4.下列叙述中不正确的是（ ）
A．铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律
B．镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及光能
C．某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料可增加肥效
5．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·
3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO3
6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
第6题图
A．①②B．①③C．②③D．①②③
7．初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙→丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
8．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。
同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（ ）
A．甲认为红色物质是铜B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
第9题图
A．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
11．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
、Na＋、Cl－、SO
B．H＋、Na＋、NO
、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．K＋、Ag＋、NO
、Cl－
12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。
下列分析和结论正确的是（ ）
第12题图
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
13．能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
第13题图
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
CaO＋CO2↑。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示。
则纵坐标表示的是（ ）
第14题图
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。
（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）下列说法正确的是（ ）
第15题图
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段（不含P点）溶液的pH>
7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
二、填空题（每空1分，共36分）
第16题图
16．如图关系图中，相连的两种物质间能发生化学反应。
请回答有关的问题：
（1）若A是金属，C是FeSO4，则A是________（填“Fe”、“Cu”或“Mg”），写出反应②的化学方程式：
________________________________，该反应基本类型是________（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应；
图中物质B应该是________（填序号）。
A．CuB．O2C．NaOHD．Fe2O3
（2）若A是常用于改良酸性土壤的物质，B是非金属氧化物，C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则A是________，写出图中A和B反应的化学方程式：
______________________。
17．“探险队员”—盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
第17题图
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→________→________→________→⑨→出口。
（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，它的化学式是________（填化学式），写出该反应的化学方程式：
。
（3）小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式为：
18．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
第18题图
（1）实验A中一定能够观察到的明显现象是
（2）实验B验证了氢氧化钙能与酸、______________作用。
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为________________________。
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是。
19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
第19题图
（1）操作1：
将废渣粉碎是为了____________________________________。
（2）操作2：
焙烧，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式__________________________。
（3）操作3是________（填名称）；
此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
（4）流程图中能循环利用的物质是__________。
20．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
第20题图
已知：
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有____________（填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是__________。
（4）溶液A的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有________、________。
（3）取步骤
（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤
（2）作如何改进
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
22．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
第22题图
（1）常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__________，甲与乙反应的化学方程式为________________________。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），甲与乙反应的化学方程式为
三、实验探究题（每空1分，共14分）
23．超氧化钠（NaO2）可用在呼吸面具中作为氧气的来源。
【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2
【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2
第23题图
（1）上图装置________（填“能”或“不能”）验证NaO2和CO2反应产生O2。
（2）要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是______________。
（3）证明生成O2的实验操作是：
【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U形管内剩余固体可能是什么？
【猜想】①可能是NaOH ②可能是________ ③可能是NaOH和Na2CO3
（4）按要求完成表中相关内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取反应后装置B中全部固体，加水足量溶解
（不填写）
猜想③成立
b.在上述溶液中加入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
c.在滤液中滴加少量
______________
①b中不能用Ba（OH）2溶液替代BaCl2溶液是因为
②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为。
24．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。
根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；
②CaCl2和HCl；
③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：
猜想③肯定不合理，其理由是________________________________________________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。
实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。
写出实验过程中的现象______________________________________________，在O－V1段中主要发生反应的方程式为____________。
【得出结论】甲同学的猜想中，________（填序号）合理。
【反思讨论】
（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．氯化钙的质量先增大后减小
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2
（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。
第24题图
四、解答题（25、26题每题6分，27题8分，共20分）
25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
第25题图
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是________g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是
；
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
26．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X＝________g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是________；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有________g。
27．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐渐滴入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
第27题图
（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为________g。
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确到0.1g）
一、选择题
1．D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C
9．B 10.D 11.A 12.C 13.C 14.C 15.C
二、填空题
16．
（1）Mg Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe 置换 B
（2）Ca（OH）2 CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
17．
（1）③ ⑤ ⑦
（2）Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
18．
（1）变浑浊
（2）酚酞（酸碱指示剂）
（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH （4）CaCl2、NaCl
19．
（1）增大反应物的接触面积
（2）CuS＋2NaCl＋2O2
CuCl2＋Na2SO4 （3）过滤 漏斗
（4）氯化钠
20．
（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）Zn2＋、Cu2＋ （3）过滤 玻璃棒 （4）小于
21．
（1）CaCO3 CuSO4
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）否 （4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
22．
（1）CO或H2 C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
（2）盐 CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
三、实验探究题
23．
（1）不能
（2）澄清石灰水 （3）在E端放一个带火星的木条，木条复燃 【猜想】②Na2CO3
（4）酚酞（CuCl2） 溶液变红（有蓝色沉淀产生） ①Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成NaOH
②BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
24．【分析讨论】滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性 【实验探究】开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【得出结论】② 【反思讨论】
（1）BC
（2）图略
四、解答题
25．
（1）5
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应
（3）设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111100
x5g
＝
x＝
＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝
×
100%＝11.1%
答：
原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
26．
（1）30
（2）90% （3）19.8
27．
（1）有气泡冒出
（2）CaCl2 （3）20
（4）146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为146g×
10%＝14.6g，
设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1007344
x14.6gy
100/x＝73/14.6g 44/y＝73/14.6g
x＝20g y＝8.8g
反应后所得溶液的质量是：
42.2g＋168.8g＋146g－8.8g＝348.2g
反应后所得溶液的质量是348.2g。
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