化学高考模拟卷高三化学试题含答案南宫一中届高三上学期理科实验班第九次理综模拟测试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

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确定蔗糖是否发生水解

取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热

10．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基

11.下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2NO3+8H++6I===3I2+2NO↑+4H2O

B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：

2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：

c（Na＋）=c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

c（OH－）=c（H＋）

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：

c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：

c（Na+）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．若混合后的溶液中存在c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，则也一定存在c（OH－）+c（CH3COO－）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

13．下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：

A．纯水在25℃和80℃时的pH值

B．25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度

C．耐火材料CaO和MgO的熔点

D．1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

26.（14分）下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

（1）硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是_______（用离子方程式表示）。

写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：

______________（电解过程中，始终无氢气产生）。

（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。

细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。

（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。

电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。

而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。

下面是关于棕褐色溶液成分的探究

①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？

______（填“正确”或“不正确"

），原因是___________。

资料1:

一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。

资料2:

CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。

②猜想：

棕褐色溶液中可能含有的离子是________（填3种主要离子符号）。

③验证猜想:

完成实验方案（配制棕褐色溶液）。

取少量________固体于试管中，加入_______使其溶解，再加入_______溶液，观察现象。

④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。

27．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）；

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式____________________________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

28.（15分）实现反应CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

⑴已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）　△H1＝－566kJ·

mol－1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　△H2＝－484kJ·

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） 

△H3＝－802kJ·

则△H0＝kJ·

⑵在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　 

　。

⑶CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2 

（g）制取。

①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 

A．体系压强不再变化B．CO与H2的物质的量之比为1:

1

C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2

②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=。

若此时增大压强，平衡将向 

（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

36．【化学——选修2化学与技术】

（15分）

（一）（6分）下列叙述正确的是（）

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。

写出煅烧时发生的总反应方程式：

。

（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是。

（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。

为使除汞达到最佳效果，应控制条件是。

（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c（S2－）＝mol·

L－1。

[已知：

CuS的Ksp＝8.8×

10－36；

Cu（OH）2的Ksp＝2.2×

10－20（保留2位有效数字）]。

（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2做电解液。

电解生成Cu2O应在；

该电极pH将（填“升高”“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因。

化学参考答案及解析

【答案】A

【解析】A正确；

煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；

制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；

雨水的pH<

5.6才是酸雨，D错误。

【解析】B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；

C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；

D、SO2会还原Fe3+，因此选A。

【答案】B

【解析】A、操作中加盐酸酸化错误，因盐酸会与AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干扰实验，故A错误；

B正确；

C、因乙醇与水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C错误；

D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu（OH）2悬浊液检验醛基时需保证溶液呈碱性才能生成砖红色沉淀，故D错误。

故答案选B

【答案】D

【解析】A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；

B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；

C、同样2个醛基也可以，故C可能；

D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。

故答案选D

【答案】C

【解析】A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故A错误；

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：

2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓故C正确；

D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D错误。

故答案选C

【答案】D

【解析】根据电荷守恒有c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+），若c（CH3COO－）=c（CH3COOH），则D正确，但是c（CH3COO－）与c（CH3COOH）不一定相等，因此D错误。

【答案】A

【解析】A．水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25℃时的pH值大于80℃时的pH值，正确；

B．盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl3中Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于AlCl3溶液中，错误；

C．CaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2+离子半径大，故CaO中的离子键比MgO中的离子键弱，故CaO比MgO的熔点低，错误；

D．pH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，错误。

【答案】

（1）酸（1分）；

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+（2分）；

2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4（2分）；

（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；

工艺条件易控制、投资少、成本低；

适宜处理炉渣；

（3）①不正确；

阴极不会产生氯气；

（1分）；

②Cu2+、Cu+、Cl-；

（2分）；

③氯化亚铜；

浓盐酸；

氯化铜；

（各1分）；

④0.01mol（2分）；

【解析】

（1）硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+；

使溶液呈酸性；

电解硫酸铜溶液的反应方程式为：

2Cu↓+O2↑+2H2SO4；

（2）湿法炼铜需在溶液中进行，而细菌冶铜在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；

工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，

（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：

阳极发生氧化反应：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：

Cu2++2e-=Cu，第二阶段：

2H2O

2H2↑+O2↑；

电解硫酸铜溶液时第一阶段：

2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：

H2↑+O2↑，

①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极第一阶段发生：

2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，

②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-；

③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亚铜固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，进行对照即可。

④100mL0.5mol•L-1 

CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为Cu2+离子得电子生成Cu+离子，Cu2++e-=Cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，

（1）H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①+1。

②H3PO4。

③正盐，碱性。

（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.

③H3PO4或PO43-。

由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。

（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：

H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。

②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。

③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。

（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，配平得：

2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。

2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.

③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。

则△H0＝　 

　kJ·

据图可知，p1、p2、p3、p4