高考化学考前知识文档格式.docx
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②水电离产生的c（H+）＝10-12mol·
L-1的溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：
ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦
练习2．在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．在c（H+）＝10-13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）＝10-3mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：
K+、SO42-、NO3-、Al3+
2.离子方程式：
离子方程式书写的正确与否，不仅仅是一个书写技巧的问题，实际上，它还涉及对反应物和产物的物态、溶解性、氧化还原性、电离情况等物理化学性质的理解。
书写或判断时注意反应事实、改写情况、“三守恒”以及量的关系。
这种内容的题目可以考查考生对“双基”的掌握和综合运用化学知识的能力。
练习．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH－+2HCO3－
BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应K+2H2O
K++2OH－+H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－
H2O
3离子推断（电荷守恒、阴阳匹配、共存原则、有特色的离子的性质）
练习．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br-．CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32-D．溶液一定呈碱性
三：
阿伏加德罗：
阿伏加德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。
该题考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算。
练习．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1m
ol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA
⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥
要点：
准确找出其物质的量是解题的关键：
物质的状态（气体体积）；
物质组成的微粒（分子、原子、质子、中子、电子（含有的电子数和得失电子数）、离子（注意离子的水解）、化学键的数目；
四．物质结构、周期律：
元素性质原子结构、元素周期律有着密切关系，通过对碱金属与卤素的学习，学生学会迁移应用，对其他主族元素性质进行推理。
1）周期表规律，元素结构、性质规律
2）周期表结构
3）原子、分子结构知识
4）化学键电子式知识
5）晶体结构知识
6）半径、熔点规律
练习1、下列有关晶体的说法错误的是
A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏
D、金刚石和足球烯（C60）都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
练习2．下列关于IA族和IIA族元素的说法正确的是（）
A．IA族和IIA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，IA族比IIA族剧烈
C．在同一周期中，单质的熔点，IA族比IIA族高
D．IA族与IIA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
练习3．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>
n，对下列叙述的判断正确的是
①a－b=n－m②元素的原子序数a>
b>
c>
d
③元素非金属性Z>
R④最高价氧化物对应水化物碱性X>
Y
A．只有③正确B．①②③④正确C．②③正确D．①②③正确
练习4．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
A．金属性：
Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金属性：
F＞O＞S＞P
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Al（OH）2＞Ca（OH）2
D．氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
五．胶体、热方程式：
（胶体性质、制备、净化）（会运用盖斯定律进行有关反应热的计算）
练习1．天然气燃烧不完全会产生CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·
mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ·
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ·
mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是（）
A．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝－1214kJ·
B．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝－1038kJ·
C．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝－1538kJ·
D．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝－1840kJ·
六．化学实验基本操作：
从近年来高考有关化学实验题的命题方向看,命题更加注重考查学生实际操作能力、思维能力和文字表达能力，而物质除杂、仪器的使用、实验现象的描述等是一种最基本的题型之一。
实验试题形式新特点：
以图表的形式考查学生实验知识的掌握情况。
练习1下列实验问题处理方法正确的是
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
练习2．下列实验能达到预期目的是
序号
实验内容
实验目的
A
向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热
检验混合物中是否含有甲醛
B
向米汤中加入含碘的食盐，观察是滞有颜色的变化
检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后，取上层清液于试
管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化
检验红砖中是否含有Fe3+
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验
检验淀粉是否水解
练习3．下列说法错误的是
①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤
③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体
④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性
⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯
A．①②④⑤B．①②③C．②③④D．全部
练习4．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
练习5．下列叙述的实验能达到预期目的的是：
选项
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有硫元素
市售阿司匹林药品研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的氯化铁溶液
水杨酸杂质的鉴别
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
七、电化学：
原电池、电解池是中学化学中的一个重要知识点，原电池、电解池是化学能与电能相互转化的重要装置，而“可逆电池”是将二者巧妙结合在一起的装置。
通过分析反应中元素化合价的变化来掌握氧化还原反应的规律，是高考的热点。
全国高考理综卷化学部分自2004年至20109年电化学部分年年有题，并且涉及的内容均是电解原理的应用及其有关计算，近几年其他省市高考理综化学试题也是年年必出电化学试题（原电池，燃料电池，电解等），尤其是电解原理的应用及其有关计算。
常考到的有：
用惰性电极电解NaCl、KI、CuSO4、AgNO3、NaOH、Na2SO4等溶液以及电镀和精炼。
1）电极名称，电极的电极反应方程式
2）反应实质，离子变化（方向，大小）
3）得失电子守恒原则计算电化学中的定量关系
4）常见离子的电化学放电顺序
练习1．下列对铅蓄电池描述不正确的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O）（）
A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
练习2．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（）
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al（OH）3的形式存在
练习3．常温下，将200mlpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是（）
A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×
（10-b－10-a）gCu（OH）2
B．b＜a＜7
C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：
1.12×
（10-b－10-a）L
D．阴极电极反应式为：
Cu2+＋2e-＝Cu
八、化学平衡：
化学平衡中图像问题能很好的考查出学生的分析问题解决问题的能力。
其中化学平衡图象题是热点题型。
以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。
1）影响反应速率的因素，计算
2）影响化学平衡的因素，计算（三段式），平衡图象，平衡标志
3）等效平衡
练习1．有一反应：
2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
练习2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3～t4阶段为使用催化剂；
图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是（）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）
2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
＝2.4和b+
＝1.2
九：
电离平衡：
通常考查的是弱电解质的电离平衡，解题关键是熟练运用影响电离平衡的因素以及电解质溶液中离子浓度的关系，即离子浓度大小判断、溶液中的三守恒原理是有关电解质溶液化学知识的灵魂。
主要考查学生对电解质溶液重离子间关系的理解与判断，电解质溶液间会发生离子反应，涉及到离子共存，电离及盐类水解，比较离子浓度大小是高考重点，考试自然要考查到。
1）电离平衡
2）水的电离
3）盐类水解知识
4）离子浓度大小次序
5）PH计算
练习1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃
练习2．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（OH-）－c（NH4+）＝c（H+）－2c（SO42-）D．c（OH-）+c（NH3·
H2O）＝c（H+）－c（SO42-）
练习3．下列叙述正确的是
A．向体积为Va的0.02mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·
L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．将0.2mol·
L-1的盐酸与0.1mol·
L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）＋c（OH-）＜c（CH3COOH）＋c（H+）
十有机物的结构与性质：
通过复杂有机物的结构考查学生对有机物与常见无机物的反应的量的关系、以及官能团的性质。
有机物的结构与性质、同分异构体的考查重现率答100%。
练习1．绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法不正确的有
A．该物质的化学式为C21H26O6
B．该物质中含有1个手性碳原子
C．1mol该物质最多能消耗5molH2和含3mol
NaOH的溶液反应
D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
练习2．有机物甲的分子式为CxHyO2,其中O%为20.25%，C％为68.35％。
在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有（）。
A．8种B．14种C．16种D．18种
十一、化学计算：
化学计算能更好的考查学生的分析问题，解决问题的能力。
常考的有守恒法、差量法等。
Na和Al是中学化学常见的金属，Na具有典型的金属性，Al具有典型的过渡性，另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
练习1．等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
练习2．0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100mlH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·
xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（）
A．8B．6C．4D．2
练习3．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰lB．反应后所得CO2的质量为40g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
练习4．已知：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·
nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
112
224
896
2240
下列说法中不正确的是（）
A．x的最小值为110B．x的最小值为100
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO3和Na2CO3·
nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
综合题
1．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×
10-14mol·
L-1的溶液中，
NH4+、Al3+、Br-、SO42-
Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是（填序号，下同），可能大量共存的是。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．Cl2+H2O＝HCl+HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。
2．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·
mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_____（填字母）。
A．△H＞0B．△H＜0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
1从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2＝
。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
（填字母）。
A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×
105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
______________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_______________；
其正极的电极反应式是：
_____________________________________。
注意：
图像类试题一直在高考试题中保留，并且今后还会继续保留。
这类题型能够考查学生对图形图像的抽象、概括和分析能力，对图像数据的处理能力。
4．某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。
某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用_______________；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是_________（填字母）。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）。
（4）调节pH的作用是，操作方法是。
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。
5．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇
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