初中毕业升学考试江苏扬州卷化学含答案及解析2文档格式.docx
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A．硫B．水C．铜D．空气
3.下列过程仅包含物理变化的是（）
A．矿石粉碎B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿酒
4.下列物质由分子构成的是（）
A．铁B．干冰C．氯化钠D．金刚石
5.下列食物富含淀粉的是（）
A．青菜B．大米C．鸡蛋D．猪肉
6.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）
A．ZnB．CuC．K2SO4D．NaOH
7.NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）
A．﹣1B．0C．+3D．+5
8.下列属于温室气体的是（）
A．H2B．N2C．O2D．CO2
9.下列属于复分解反应的是（）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．H2+CuO
Cu+H2O
C．3Fe+2O2
Fe3O4
D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
10.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
二、选择填充题
11.下列为“禁止烟火”标志的是（）
A.
B.
C.
D.
12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）
A.用金刚石切割玻璃B.用氢气作高能燃料
C.用生石灰作干燥剂D.用小苏打治疗胃酸过多
三、选择题
13.阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）
A．H、O原子个数比为1：
8
B．相对分子质量为180
C．阿司匹林中含21种元素
D．氧元素的质量分数最小
14.下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝
D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有5种物质
B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO2与O2的反应
D．该反应属于分解反应
16.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）
A．甲图表示称取7.5g氯化钠
B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出
18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）p
19.选项物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气<
p>
20.某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）
A．氖B．氩C．甲烷D．水蒸气
21.以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：
“转化”过程的反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）
A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
四、填空题
22.化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①镁离子。
②二氧化氮分子。
③5个硅原子。
④硝酸分子。
（2）用下列字母序号填空：
a．硫酸铜b．氯化钠c．氮气d．石墨
①用作调味品和防腐剂。
②用作粮食保护气。
③用于配制波尔多液。
④用于生产铅笔芯。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应。
②铝与氧气反应。
③一氧化碳与氧化铁反应。
④用高锰酸钾制取氧气。
23.化学与生活密切相关。
（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）：
p
24.项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g）72.965脂肪（g）65.148.2～72.3维生素C（mg）176100钙（mg）807800铁（mg）2120硒（mg）0.0370.05<
①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是。
②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量。
（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。
①上述材料中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）．
25.水是人类宝贵的资源。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是。
（填序号）
a．植物油b．蔗糖c．粉笔灰
（2）下列溶液pH＞7的是，pH＜7的是。
a．食盐水b．白醋c．肥皂水
（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；
NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与和有关。
（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是。
五、探究题
26.CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
（1）某小组查阅资料发现：
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；
②CH4在高温下能与CuO反应。
为探究上述反应，设计如下装置：
①仪器M的名称是，装置B中反应的化学方程式为。
②设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：
以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。
你是否同意他们的结论？
（填“同意”或“不同意”），理由是。
（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟。
试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：
。
CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能。
六、信息分析题
27.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知：
CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；
上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=
×
100%）。
可知：
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；
浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；
b．_______________。
七、计算题
28.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。
②工业生产时可用纯氧代替空气。
这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。
③若所得产品的产率（产率=
100%）偏高，其可能的原因为（填序号）。
a．反应物为完全沉淀
b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净
d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数。
（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
第26题【答案】
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