安徽省黄山市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx
《安徽省黄山市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省黄山市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．C4H10
B．淀粉
C．提纯后的Fe（OH）3胶体
D．分子中共用电子对的对数为7的烷烃
6．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为
A．70.6
B．73
C．73.3
D．74
7．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．1.2mol／（L·
min）
B．1.8mol／（L·
C．0.02mol／（L·
D．0.18mol／（L·
8．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量
A．SO3固体
B．Zn粉
C．K2SO4固体
D．CuSO4晶体
9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。
试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同
10．下列说法不正确的是
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应
11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·
min），下列结论正确的是
A．A的平均反应速率为0.1mol／（L·
B．平衡时，B的转化率为20％
C．平衡时，C的浓度为0.125mol／L
D．平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍
12．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C2H4和C4H8一定是同系物
B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．C3H2Cl6有4种同分异构体
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同
13．苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体
14．下列参数比较及解释均正确的是
选项
参数
比较
解释
A
沸点
Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B
半径
Na＋＜Mg2＋＜Al3
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3＞H2CO3
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D
还原性
P3－＞S2－＞Cl－
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＜X＜Y＜Z
B．阴离子的还原性：
Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X
D．a一定由W、X两种元素组成
16．已知反应H2（g）＋Br2
（1）＝2HBr（g），每消耗1molH2放出能量72kJ，蒸发1molBr2
（1）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量／kJ
436
a
369
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题
17．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是________。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。
写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。
（3）只由④形成的18电子微粒。
________。
（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。
18．KMnO4是中学化学常见的试剂。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol／LH2C2O4溶液、0.010mol／LKMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V（0.20mol／L
H2C2O4溶液）／mL
甲
V（0.010mol／L
KMnO4溶液）／mL
M（MnSO4固体）／g
T／℃
乙
2.0
4.0
50
25
1.0
0.1
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；
乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。
上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸
（3）装置a、d中盛放的试剂分别是：
________、________；
（4）实验中观察到的现象为________________________________；
此实验装置的不足之处是____________________。
19．Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
（1）画出砷的原子结构示意图______________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________________________________。
（3）298K时，将20m13×
mol·
L－1Na3AsO3、20ml3×
L－1I2和20mlNaOH溶液混合，发生反应：
。
溶液中
与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v（I－）＝2v（
）
C．
／
不再变化
d．c（I－）＝2ymol·
L－1
②tm时，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时V逆________tm时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。
Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：
（用化学反应方程式表示）________。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。
写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：
总反应式__________________________
正极反应式__________________________
20．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；
C的分子式为C2H4O2；
B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；
A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________
（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。
的性质可能有（）
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
a．只有①③
b．只有①③④
c．只有①③④⑤
d．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B____________________________________________
反应类型为______________
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________
反应类型为_____________
（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。
高一化学参考答案及评分标准
一．选择题
题号
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17．
（1）Na
（2）HClO4Al（OH）3＋OH－＝Al2－＋2H2O
（3）
（4）
（5）
（6）F—N＝N—F
18．
（1）
（2）温度；
V（蒸馏水）／mL，1.0；
t（溶液褪色时间）／s；
催化剂
（3）浓盐酸；
KBr溶液；
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；
没有尾气吸收装置
19．I．
（1）
（2）2As2S3＋5O2＋6H2O＝4H3AsO4＋6S
（3）acd、大于、小于、tm时AsO43－浓度更小，反应速率更慢
Ⅱ．
（1）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
总反应式：
2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O
正极反应式：
3O2＋12e－＋12H＋=6H2O
20．
（1）羟基羧基
（2）d
（3）CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH；
加成反应
取代（酯化）反应
7
升级会员 