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B.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D.已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
5．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤B．都不正确C．④D．①
6．对于反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ）
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
7.室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为：
5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH
＋H－＋H2O===NH3·
H2O＋H2↑
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是
A.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
B.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
C.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
D.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
10．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
11.锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是
A．反应中共消耗1.85molH2SO4
B．反应中共消耗97.5gZn
C．反应中共转移6mol电子
D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
12.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）
△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（
）
A．由图1可知：
△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H
=-226
kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
13.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确
的是
A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
B．R的起始浓度越小，降解速率越大
C．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
L—1·
min—1
D．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
14．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是（ ）
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
速率
Na
K
B
4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应
0.1mol/L的H2C2O4溶液
0.2mol/L的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
A． B． C． D.
15．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
第II卷（非选择题共55分）
二．非选择题（本题包括4道小题共55分）
16.如图表示配制90mL
0.100mol•L-1
Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：
烧杯、
。
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
17．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
相关信息
X
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y
含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z
同周期元素中原子半径最小
R
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是
，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2。
写出其爆炸的化学方程式
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g·
L－1，则物质丁的化学式为
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式
，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）
18.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。
目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。
主要副产物有HCOOCH3和CO2。
请回答下列问题：
（1）已知：
①CO的标准燃烧热为：
−283.0kJ•mol−1
②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0kJ的热量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有。
从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有
，
提高化学反应的选择性能。
（3）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×
10−5mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示．（计算公式为：
TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。
在该温度下，最佳反应时间是_________h；
4～10h内DMC的平均反应速率是_______。
19.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？
列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4+H2O
CO+3H2
已知：
CO+2H2
CH3OHCO2+3H2
CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
（转化率=实际参加反应/总加入）
高一学年化学试题答题卡
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16.（本小题共9分）
（1）2.9（2分）；
大（2分）；
（2）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3分）；
（3）C、B、D、F、A、E（2分）；
17．（本小题共18分）
I．
（1）第三周期第ⅦA族（2分）S2->
Cl->
Na+（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（2分）
II（4）2HN3=3N2+H2（2分）
（5）NH5或NH4H（2分）
（6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）
取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V<
，则含FeO，反之则无；
或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。
（其他答案合理也可，2分）
18.（本小题共14）27.（14分）
（1）-342.5kJ/mol（2分）反应放出大量的热△H<
0（2分）
（2）催化剂表面积大小（2分）加快反应速率（2分）
（3）10（2分）7.5*10-4mol/（L·
h）（4分）
19（本题共14分）
（1）89.6（2分）
（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3分）
（3）
n（H2O）=（9/6）×
2=3（mol）（4分）
（4）300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×
2−100α=120α=80/100=80%（5分）
夫天地者，万物之逆旅也；
光阴者，百代之过客也。
而浮生若梦，为欢几何？
古人秉烛夜游，良有以也。
况阳春召我以烟景，大块假我以文章。
会桃花之芳园，序天伦之乐事。
群季俊秀，皆为惠连；
吾人咏歌，独惭康乐。
幽赏未已，高谈转清。
开琼筵以坐花，飞羽觞而醉月。
不有佳咏，何伸雅怀？
如诗不成，罚依金谷酒数。
（桃花一作：
桃李）天地是万物的客舍，百代是古往今来时间的过客，死生的差异，就好像梦与醒的不同，纷纭变换，不可究诘，得到的欢乐，又能有多少呢！
古人夜间执着火炬游玩实在是有道理啊，况且春天用艳丽景色召唤我，大自然把各种美好的形象赐予我，相聚在桃花飘香的花园中，畅叙兄弟间快乐的往事。
弟弟们英俊优秀，个个都有谢惠连那样的才情，而我作诗吟咏，却惭愧不如谢灵运。
清雅的赏玩兴致正雅，高谈阔论又转向清言雅语。
摆开筵席来坐赏名花，快速地传递着酒杯醉倒在月光中，没有好诗，怎能抒发高雅的情怀?
倘若有人作诗不成，就要按照当年石崇在金谷园宴客赋诗的先例，谁咏不出诗来，罚酒三杯。
注释
桃花园，疑在安陆兆山桃花岩。
从：
có
ng（旧读zò
ng），堂房亲属。
从弟：
堂弟。
逆旅：
客舍。
逆：
迎接。
旅：
客。
迎客止歇，所以客舍称逆旅。
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