高考化学总复习第十一单元综合训练教案新人教版Word下载.docx

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（）根据碳化硅的晶体结构可判断个碳化硅晶胞净占×

×

个碳原子;

二氧化硅晶体中最小的环有个原子,由于每个硅原子被个环所共有,因此每个环只占有该硅原子的,因为每个最小环上有个硅原子,所以每个最小环平均拥有的硅原子数为×

个,又因为晶体是由硅原子和氧原子按∶的比例组成的,因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为×

个,所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为∶。

（）由于石墨晶体具有片层结构,片层之间靠微弱的范德华力结合,可以滑动,所以石墨可作润滑剂。

（）晶胞中个数×

故晶胞质量为×

硅晶体的密度为ρ·

则晶胞棱长,则晶胞对角线长度为×

故最近的两个硅原子之间的距离为×

解得ρ·

答案　（）

（）原子晶体>

（）∶

（）石墨晶体具有片层结构,片层之间靠微弱的范德华力结合,可以滑动

（）

.铁、钴、镍等金属单质及化合物的应用广泛。

（）是锂离子电池材料,请写出的外围电子排布图:

其中的立体构型是。

（）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①写出氨基钴酞菁中原子的杂化轨道类型:

②写出一种与互为等电子体的中性分子的结构式:

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,请简述其原因:

（）[（）]中所含的σ键数目是。

[（）]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（）和为同族金属元素比分解温度更高,请简述其原因:

（）图所示为晶体的晶胞示意图:

①该晶胞中阴、阳离子总数是。

②在晶体中的半径为的半径为,假设它们在晶体中是紧密接触的,则在晶体中原子的空间利用率为。

（用含字母、的计算式表达） 

解析　（）铁的原子序数是,则的价层电子排布图为

↑↓

↑

其中中的价层电子对数为,且不存在孤电子对,所以立体构型是正四面体形。

（）①氨基钴酞菁中原子既能形成双键,也能形成单键,则原子杂化轨道类型为、。

②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与氨基阴离子互为等电子体的中性分子为或等。

③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后,由于引入的氨基上的原子可与水分子形成氢键,所以能使其水溶性得到有效改善。

（）单键都是σ键,双键中含有个σ键,则[（）]中所含的σ键数目是。

非金属性越强,第一电离能越大,氮元素的轨道电子处于半充满状态,稳定性强,则[（）]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是>

（）①该晶胞中氧离子个数为×

镍离子个数为×

因此占有阴阳离子总数是。

②晶胞中共含有个和个,体积为π（）×

晶胞的边长为（）,晶胞体积为（）,氯化钠晶体中离子的空间利用率为×

;

正四面体形

（）①、　②

（或

）　③引入的氨基上的原子可与水分子形成氢键

（）>

（）钙离子的半径比锶离子小,产物中的晶格能大于的晶格能相对稳定,更易结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为,故碳酸钙更易分解

（）①　②×

.氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请回答下列问题:

（）科学家合成了一种阳离子为“”,其结构是对称的个排成“”形,每个原子都达到电子稳定结构,且含有个氮氮三键;

此后又合成了一种含有“”化学式为“”的离子晶体,其电子式为,其中的阴离子的空间构型为。

（）年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为（）的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以和两种离子的形式存在。

极易被植物根系吸收,但它遇到碱时会生成类似白磷的分子,不能被植物吸收。

个中含有个σ键。

（）氨（）和膦（）是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为°

和°

试分析的键角小于的原因:

（）可用于制造火柴,其分子结构如图所示。

①分子中硫原子的杂化轨道类型为。

②每个分子中含孤电子对的数目为。

（）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为。

若晶胞底边长为,高为,则这种磁性氮化铁的晶体密度为（用含、和的式子表示）·

解析　（）结构是对称的个排成形个结合后都达到电子结构,且含有个

键,满足条件的结构为

故“”带一个单位正电荷。

因此化学式为“”的离子晶体是由和形成的,电子式为[︙︙︙︙]]。

其中的阴离子和互为等电子体,则其空间构型为直线形。

（）与白磷的结构类似为三角锥形,因此的结构式为

所以个中含有个σ键。

（）由于的电负性强于,对成键电子对的吸引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而的键角小于。

（）①分子中硫原子的价层电子对数是,含有对孤电子对,杂化轨道类型为。

②分子中每个含有对孤对电子,每个含有对孤电子对,则每个分子中含孤电子对的数为×

（）根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有原子数为原子数为×

所以氮化铁的化学式;

若晶胞底边长为,高为,则晶胞的体积是,所以这种磁性氮化铁的晶体密度为·

·

答案　（）[︙︙︙︙]]　直线形

（）的电负性强于,对成键电子对吸引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而的键角小于（或氮原子电负性强于磷原子中周围的电子密度小于中周围的电子密度,故的键角小于）

（）①　②

（）;

.已知、、、四种元素原子序数依次增大。

是短周期中原子半径最大的元素元素能级半充满是所在周期电负性最大的元素是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关问题:

（）写出元素价电子的电子排布式:

（）可形成化合物[（）]（）。

①[（）]（）中阴离子的立体构型是。

中心原子的杂化轨道类型为。

②在[（）]中与之间形成的化学键称为[（）]中含有的σ键有。

（）已知、两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中（填化学式）为非极性分子。

另一种物质的电子式为。

（）由、两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球形对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。

如图所示为、形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图。

晶胞中距离一个最近的有个,这些围成的图形是,若晶体密度为ρ·

阿伏加德罗常数的值用表示,则的离子半径为（用含与ρ的式子表达）。

（）①平面三角形杂化　②配位键

（）;

正八面体形;

.钛（）和锆（）是同一副族的相邻元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列有关问题:

（）钛和锆的价层电子结构相同,请画出基态锆原子的价电子排布图:

（）四氯化锆的沸点为℃,能溶于水;

而二氧化锆的沸点为℃,难溶于水。

推测四氧化锆属于晶体。

（）人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂:

向溶液中加入可以生成橙黄色的较稳定的[（）]。

①在该配合离子中,作为配体的分子中氧原子的杂化轨道类型为。

②的分子结构与相似,它们均为（填“极性”或“非极性”）分子。

③的熔点和沸点均高于的主要原因是。

④上述物质中、、、四种元素电负性由大到小的顺序为。

（）已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心晶胞中位于所构成的立方体的体心,请根据给出的晶体和晶体的晶胞结构图回答下列问题:

①根据晶胞图分析晶体中的配位数是。

②晶体和晶体是两种不同类型的晶体结构,决定它们晶体结构不同的重要原因是。

③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ·

设阿伏加德罗常数的值为,则晶体中、两原子核间的距离为。

（）分子

（）①　②极性　③它们都是分子晶体分子可以形成分子间氢键,而分子间只有范德华力,因此的熔点和沸点均高于　④>

（）①　②晶体中的半径大于的半径,正、负离子的半径比不同　③×

.五种常见元素的结构或性质信息如下表:

元素

结构或性质

基态原子的轨道和轨道的电子总数相等

基态原子的层轨道电子数是轨道电子数的倍

短周期元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强

基态原子的能层上有个未成对电子

能层各能级轨道均为全充满状态,最外能层只有个电子

请回答下列问题:

（）基态原子的核外电子排布式为;

基态的外围电子轨道表示式为。

（）、、的电负性由大到小的顺序是。

（）的氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子,其分子的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。

（）可与形成（与之间形成的化学键为。

（）已知基态原子的外围电子排布式为与形成合金的立方晶胞结构如图所示。

①、原子形成合金的化学式为。

②若（）·

（）·

合金的密度为ρ·

则晶胞参数为（设为阿伏加德罗常数的值）。

答案　（）;

（）极性形

（）配位键

（）①（或）　②

.氢能是一种重要的清洁能源,新型储氢材料的研制是开发利用氢能的重要环节。

（）（）是一种储氢材料,可由和在一定条件下反应制得。

①基态中,电子占据的最高能层符号为,该能层含有的原子轨道数为。

②基态原子的核外电子排布式为。

③是由和构成,其中原子的轨道杂化类型是的空间构型是（用文字描述）中存在的作用力有（填字母）。

.离子键　　　　.共价键

.配位键　　　　.金属键

（）与生成的能吸附大量分子。

①晶体易溶于苯、是（填“极性”或“非极性”）分子。

②已知金刚石中

键的键长为中

键的键长为和,但的熔点低于金刚石,请结合相关知识阐述原因:

（）和是两种具有良好发展前景的储氢材料。

①在中,离子半径（填“>

”或“<

”）。

②晶胞结构如图所示,已知晶体的晶胞参数为的半径为,则的半径为晶体的密度为·

（用含、、的式子表示代表阿伏加德罗常数的值）。

解析　（）晶体易溶于苯、,故是非极性分子,金刚石是原子晶体,而是分子晶体,熔化时不需破坏化学键,所以熔点低于金刚石。

（）①、具有相同的电子层结构,二者核外均有个电子,但的核电荷数大于,故半径小于半径。

②每个晶胞中含有的个数为×

个,含有的个数为×

个。

晶体的晶胞参数为半径为,则有[（）（）],从而可知（）（）。

晶胞的体积为（×

）,故晶体的密度为·

答案　（）①　②

③;

正四面体形

（）①非极性　②是分子晶体,熔化时不需破坏化学键

（）①<

　②;

.砷的一些化合物常作半导体、除草剂、杀鼠药等。

（）基态原子的核外电子排布式为[],有个未成对电子。

（）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达。

、、电负性由大至小的顺序是。

（）的分子结构如图所示,其中原子的杂化方式为含有σ键的物质的量为。

（）与是同主族元素的沸点（℃）比的沸点（℃）低,原因是。

（）和是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系的酸性比强的原因是。

（）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置基稀磁半导体的晶体如图所示,其中原子坐标参数处为（,）处为（,,）处的坐标参数为。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为·

（列出计算式即可）。

（）的原子半径比的大,电负性比的小分子间不能形成氢键,而分子间能形成氢键

（）和可分别表示为（）和（）中的为价,而中的为价,正电性更高,导致——中的电子向偏移,更易电离出

（）①（,,）　②